【推荐1】以甲醇为原料制取高纯H₂是重要的研究方向。回答下列问题：
（1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。
主反应：CH₃OH(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋3H₂(g)        △H＝＋49kJ·mol^－1
副反应：H₂(g)＋CO₂(g) CO(g)＋H₂O(g)        △H＝＋41kJ·mol^－1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H₂和CO，反应的热化学方程式为__________________，既能加快反应速率又能提高CH₃OH平衡转化率的一种措施是_________________________。
②适当增大水醇比[n(H₂O)：n(CH₃OH)]，有利于甲醇水蒸气重整制氢，理由是___________。
③某温度下，将n(H₂O)：n(CH₃OH)＝1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁，反应达到平衡时总压强为p₂，则平衡时甲醇的转化率为_________________（忽略副反应）。
（2）工业上常用CH₄与水蒸气在一定条件下来制取H₂，其反应原理为：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)        △H＝＋203kJ·mol^－1，在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH₄和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度及压强的关系如图所示。
   
压强为p₁时，在N点：v_正_______v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K＝________mol²·L^－2。

【推荐2】I.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。基态氮原子的轨道表示式为________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为________形。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：________。O的第一电离能小于N，原因是_______。
II.回答下列问题：
(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	a	945

已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)       △H=-93kJ•mol^-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值_______。
(4)已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)       △H₁=-393.5kJ•mol^-1①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)        △H₂=-571.6kJ•mol^-1②
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)        △H₃=-2599kJ•mol^-1③
根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)+H₂(g)=C₂H₂(g)的△H=______。

【推荐3】雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。
(1)天然气中含有的微量H₂S会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H₂S会被氧气氧化为SO₂，并产生水蒸气。

化学键	H-S	O=O	H-O	SO2中共价键
键能/(kJ▪mol-1)	339	498	464	1083

请写出该反应的热化学方程式：__________________。
(2)利用 NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO、SO₂氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示：

①从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳是_______、最佳pH是________。
②图b中SO₂的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因___________________。
(3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，不同温度下，在体积为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入l mol O₃和2 mol NO₂，相关信息如下图所示，请回答下列问题：

①0~15 min内乙容器中反应的平均速率：v(NO₂)=__________。(保留2位有效数字)
②下列措施能提高容器乙中 NO₂转化率的是________(填字母标号)
A．向容器中充入氦气，增大容器的压强
B．升高容器的温度
C．向容器中再充人一定量的 NO₂
D．向容器中再充入l mol O₃和2 mol NO₂

【推荐2】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)知25℃和101KPa时，液态甲醇()的燃烧热。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________。
(2)资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使转化为。反应体系中主要反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①将反应后气体通入___________(填试剂名称)，可证明反应Ⅱ发生。
②计算___________(用和表示)
③相同投料比时，体系内的平衡转化率与温度T和压强p的关系如图，温度从高到低的顺序为___________。

(3)镍氢催化剂活性因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应：

积碳反应：
消碳反应：
其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示，℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因___________。

【推荐3】I 可逆反应：，试根据图回答：
的转化率表示为、A的含量表示为

（1）压强______填或；       
（2）计量系数______填或；
（3）温度______填或。
II 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示，回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
（2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为________℃。该温度下加入1molCO₂(g)和1molH₂(g)，充分反应，达到平衡时，CO₂的转化率为___________。
（4）800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2mol/L，c(H₂)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L，c(H₂O)为3mol/L，则反应________(填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)。

【推荐1】2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO₂等都是雾霾形成的原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) N₂(g)＋2CO₂(g)   △H<0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t₁ 时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是____________________。
A．在单位时间内生成1mol CO₂的同时消耗了1mol CO             
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变                           
D．混合气体的压强不再变化
②在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t₂ 到t₄ 时刻正反应速率随时间的变化曲线：_____________

（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，1.2g 碳完全反应，吸收热量13.13kJ.
①该反应的热化学方程式为______________________________________________
②煤气化过程中产生的有害气体H₂S可用足量的Na₂C0₃溶液吸收，该反应的离子方程式为___________________________________________________。（已知：H₂S：；；H₂CO₃： ；）
（3）已知反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO	0
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1条件下平衡常数K=______________（保留小数点后二位）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是__________。
③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO，5mol H₂O，2mol CO₂，5mol H₂，则此时v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

【推荐3】工业生产硝酸的核心反应之一是在恒压装置中将NO转化为：
反应Ⅰ：　
目前认为反应Ⅰ分两步进行：
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
回答下列问题：
(1)已知：(C为常数)，根据反应Ⅲ实验数据得到下图，则反应Ⅲ的反应热_____。该工艺适宜的压强条件是_____(填“高压”或“低压”)。

(2)Raoult定律表明：一定温度下，在稀溶液中，溶剂的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数。下图中甲烧杯盛有甲醇，乙烧杯盛有氢氧化钠的甲醇溶液，常温下，将甲、乙两烧杯置于真空密闭容器中，足够长的时间后，从下图中选择出可能会观察到的现象_____(用字母表示)。

(3)控制原料比，在不同条件下，反应Ⅰ中NO转化率随时间的变化如图。当、90℃时，NO转化率达到50％的过程中，_____(保留3位有效数字)。

(4)由图可知，反应Ⅰ的速率随温度升高而_____(填“增大”“减小”或“不变”)，可能的原因是_____。[已知反应Ⅱ为快速平衡，，反应Ⅲ的速率方程为]。
(5)T℃、时，控制原料比发生反应Ⅰ(由空气带入，不参与反应)，NO平衡转化率为80％，写出该反应压强平衡常数的计算式：_____。
(6)已知不同温度下反应Ⅰ的浓度平衡常数如表。

温度/℃	27	77	127	177	227	500
平衡常数						1.0

NO由催化氧化得到，而催化氧化后的产物气体往往高于800℃，为使反应Ⅰ顺利进行，再进行反应。“急剧冷却”的目的有_____(写出两条即可)。

【推荐1】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
电离平衡常数	1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8	4.9×10-10

(1)CH₃COOH、H₂CO₃、HCN的酸性由强到弱的顺序为___________。
(2)CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃CH₃COO^-+H⁺，下列方法中，可以使0.10mol•L⁻¹CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是___________。
a.加入少量稀盐酸                       b.加入少量冰醋酸
c.加入少量醋酸钠固体                 d.加入少量碳酸钠固体
(3)常温下0.1mol•L⁻¹的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。
a.c(H⁺)                  b.               c.c(H⁺)•c(OH^-)                  d.
(4)焦炉煤气中一般含有H₂S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K₂CO₃溶液吸收煤气中的H₂S和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为0.lmol•L^-1的K₂CO₃溶液和HCN混合后，最可能发生的反应的离子方程式___________。

【推荐2】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：
Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。
(1)在一恒容密闭容器中分别投入1 mol CO₂、3 mol H₂，发生反应：2CO₂(g)+ 6H₂(g) C₂H₄(g) +4H₂O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H₂的物质的量变化关系如图。则△H______ 0 (填“>” “<” 或“不能确定” )。

Ⅱ. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
		500	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)	K3

(2)某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强(p)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=_______（用K₁、K₂表示）。

(3)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。
(4)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。对于上述反应①而言：
(I)若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_________；
a．若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态
b．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，CO转化率增大
c．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
d．若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小
(II)某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数 K=50，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质	CO	H2	CH3OH
物质的量/mol	0.4	0.4	0.8

请比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ____v_逆（填“>”、“<”或“=”）
(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba^2＋)= c(CH₃COO^－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________mol/L。