高中化学综合库练习题及答案-房山高中化学高二-组卷网

23-24高二下·北京房山·期中

单选题 | 适中(0.65) |

共价键的形成及主要类型常见离子晶体的结构

解题方法

物质结构与性质综合性考查

1 . 钠在氯气中燃烧生成氯化钠。下列说法不正确的是

A．金属钠中含有Na⁺和自由电子

B．Cl₂分子中的共价键是p﹣pσ键

C．氯化钠晶胞中含有14个Cl^﹣和13个Na⁺

D．熔点：NaCl＞Na＞Cl₂

2024-05-23更新 | 20次组卷 | 1卷引用：北京市房山区2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

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23-24高二下·北京房山·期中

填空题 | 适中(0.65) |

化学键与分子间作用力氢键对物质性质的影响常见分子晶体的结构

解题方法

粒子作用与分子性质

2 . 分子的结构与物质性质之间存在紧密的联系。
(1)如图是部分主族元素氢化物的沸点变化趋势

①氢化物a的化学式为 _______，其汽化过程中克服的作用力是 _______。
②氢化物b、c、d的沸点均高于同族其它元素氢化物的沸点，原因是 _______。
③H₂O的沸点高于HF，预测可能的原因是 _______。
(2)如图是冰(H₂O)和干冰(CO₂)的结构模型。

下列事实能解释干冰的密度比冰大的是 _______(填字母序号)。
a．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
b．水分子极性强，分子间作用力大
c．二氧化碳分子的质量大于水分子
d．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
(3)苯胺(

)与甲苯(

)的相对分子质量接近，但苯胺的熔点(﹣6.2℃)和沸点(184.4℃)高于甲苯的熔点(﹣95.0℃)和沸点(110.6℃)，原因是 _______。

2024-05-22更新 | 83次组卷 | 1卷引用：北京市房山区2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

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23-24高二下·北京房山·期中

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

轨道表示式利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型配合物的概念、组成及形成条件晶胞的有关计算

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

3 . 将钴酞菁和三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，可制得一种高效催化剂。
(1)碳的几种单质如图所示。

①基态碳原子的轨道表示式是 ___________。
②下列说法正确的是 _____。
a.金刚石中碳碳原子间是σ键
b.C₆₀熔化时破坏的作用力是共价键
c.以上四种单质均能导电
(2)钴酞菁是配位化合物，其分子结构如图所示。

钴酞菁分子中能形成配位键的原因是 ____________。
(3)气态AlCl₃通常以二聚体Al₂Cl₆的形式存在，其空间结构如图1所示。AlF₃结构属立方晶系，晶胞如图2所示。

①二聚体Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型为 ________。
②AlCl₃的熔点为192℃，远低于AlF₃的熔点1090℃的原因是 _____________。
③AlF₃晶体距离F最近的阳离子有 _____个。
④AlF₃的晶胞形状为正方体，边长为anm，该晶体密度为 _____________g•cm^﹣³。（列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示，1nm＝10^﹣⁷cm）

2024-05-22更新 | 35次组卷 | 1卷引用：北京市房山区2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

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单选题 | 较易(0.85) |

分子的手性

4 . 下列物质中，存在手性碳原子的是

A．CH₄

B．CH₃﹣CH₂﹣OH

C．

D．

2024-05-22更新 | 86次组卷 | 1卷引用：北京市房山区2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

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解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

元素周期表结构分析核外电子排布的表示形式电离能变化规律元素性质与电负性的关系

5 . 原子结构、元素性质、元素在周期表中的位置之间存在密切的相互关系。如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：
(1)a的原子结构示意图为 ___________。
(2)基态b原子核外电子占据的最高能级符号为 _______，该能级的电子云轮廓图形状为 _______形。
(3)元素c位于周期表的 _____区。
(4)元素b、d、e中电负性最大的是 _______（用元素符号表示）。
(5)基态f原子的价层电子排布式为 ___________。
(6)气态c原子失去核外不同电子所需能量如下：

电离能	I₁（第一电离能）	I₂（第二电离能）	I₃（第三电离能）
能量/kJ•mol^﹣¹	737.7	1450.7	7732.7

①元素c的最高化合价为 _______。
②c原子的逐级电离能越来越大的原因是 __________。

2024-05-22更新 | 62次组卷 | 1卷引用：北京市房山区2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

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23-24高二下·北京房山·期中

填空题 | 容易(0.94) |

化学键与物质类别关系的判断利用杂化轨道理论判断分子的空间构型金属键

6 . 现有下列几种常见物质：①N₂、②CO₂、③NaCl、④H₂O、⑤Cu。
(1)含有π键的是 _______（填序号，下同）；
(2)含有非极性键的是 _____；
(3)含有离子键的是 _____；
(4)含有金属键的是 _____；
(5)H₂O中O原子杂化轨道类型是 ________，分子的空间结构为 _______，H﹣O﹣H键角 _____（填“＞”“＝”或“＜”）109°28'，属于 _______（“极性”或“非极性”）分子。

2024-05-21更新 | 73次组卷 | 1卷引用：北京市房山区2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

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单选题 | 适中(0.65) |

价层电子对互斥理论的应用氢键对物质性质的影响原子晶体的物理性质

解题方法

物质结构与性质综合性考查

7 . 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角：NH₃＞BF₃	NH₃中N的孤电子对数比BF₃中B的孤电子对数多
B	酸性：CF₃COOH＞CCl₃COOH	F的电负性大于Cl的电负性，使CF₃COOH中羧基上的氢更易电离
C	熔点：碳化硅＞金刚石	C﹣Si键能大于C﹣C键能
D	稳定性：H₂O＞CH₄	H₂O分子之间除了范德华力以外还存在氢键