1 . 氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Z的化学式_______。
(2)已知高氯酸(HClO₄)是强酸，写出高氯酸在水中的电离方程式________。
(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由________。
(4)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为2HCl + NaClO = NaCl + Cl₂↑ + H₂O，在该反应中，氧化剂是_______，当生成标准状况下的22.4 L Cl₂时，NaClO转移的电子数为_______。
(5)某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用H₂O₂消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了O₂和NaCl，写出相应的化学方程式_______。

2 . 下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是

A．碱石灰具有吸水性，所以可用于干燥氯气

B．氯气具有强氧化性，所以可用湿润的氯气漂白红纸条

C．过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳

D．钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼

4 . 下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是

A．碱石灰具有吸水性，所以可用于干燥氯气

B．氯气具有强氧化性，所以可用干燥的氯气漂白红纸条

C．过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳

D．钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼

5 . 草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置（夹持仪器省略）制备一定量的草酸晶体（），并验证其具有的某些性质。回答下列问题：

(1)装置B的作用是______，若实验中使用酒精溶液代替食盐水，并且利用酸性溶液检验有乙炔生成，则气体通过B后应先通入到盛有______的洗气瓶，最后通入到酸性溶液中。
(2)草酸在装置C中生成，反应的化学方程式为____________，装置D的作用是______，本实验装置中尾气处理还存在缺陷，没有对乙炔气体进行尾气处理，请同学们思考尾气中的乙炔气体可以用什么方法处理______。
(3)待反应结束后，从C中分离出草酸晶体，然后用0.1000 mol/L的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。

①称量3.500 g草酸晶体配制100 mL溶液，下列配制操作中错误的是______（填标号）。

②三次平行滴定实验中消耗溶液的体积如表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示：

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液的体积/mL
第一次	20.00	0.20
第二次	20.00	2.56	28.40
第三次	20.00	0.22	20.32

则______mL，样品中草酸晶体的质量分数为______%（保留一位小数）。

6 . 下列仪器和用途对应错误的是

选项	A	B	C	D
仪器
用途	蒸发溶液	过滤	除去气体中杂质	配制溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 运用分类的方法研究物质性质及变化的规律是学习化学的有效途径
I．二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂。
(1)物质分类。判断二氧化硅和碳酸钙所属的物质类别并填入下表(填“酸”“碱”“盐“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

摩擦剂	二氧化硅	磷酸钙
物质类别	________	________

(2)性质预测。根据用途可推测二氧化硅________ (填“易溶”或“难溶”)于水。根据二氧化硅所属的物质类别，预测其与CaO在高温下反应的化学方程式：________。
(3)物质制备。以石灰石为原料制备摩擦剂碳酸钙的实验方案如下：
方案 1：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙
方案 2：石灰石氯化钙碳酸钙
①写出方案 2 中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：________。
②为了减少碳排放，上述两个方案中，均需回收利用的物质是________ (填化学式)；与方案1相比，方案2的优点是________。
Ⅱ．可以从不同角度认识化学反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示

(4)下列化学反应属于阴影区域的是________ (填字母序号)。
a．SO₂+H₂O₂=H₂SO₄                                                                           b．Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂
c．2Na₂O₂+2CO₂ = 2Na₂CO₃+O₂                                             d．Br₂+2KI=l₂+2KBr
e．2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O

8 . 化学与生活、环境和生产密切相关。下列物质的用途不涉及氧化还原反应的是

A．用氯气对自来水进行消毒	B．用氢氧化铝治疗胃酸过多
C．用铁粉作食品脱氧保鲜剂	D．用氯化铁溶液制作印刷电路铜板

9 . 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的用途。
(1)血红蛋白在血液中输送氧气，其结构如图1所示，的配位数为___________，当空气中浓度较大时，人体会缺氧窒息，甚至死亡，请从配位键的视角分析其原理是___________。
   
(2)水体中过量的是一种污染物，可利用纳米铁粉将其除去。相同条件下，向含有的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉-活性炭-铜粉，的去除速率差异如图2所示，产生该差异的可能原因为___________。
   
(3)铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图3所示。储氢后，分子位于晶胞体心和棱的中心位置。该合金储满氢后所得晶体的化学式是___________。
   
(4)在生产中，常用处理的含(价)废水得到和，检验产物常用的试剂是：___________；易被氧化为，请利用核外电子排布的相关原理解释共原因：___________。