1 . VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。
(1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞，铋的价电子排布式为_______。
(2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有_______(填元素符号)。
(3)Pt(NH₃)₂C1₂具有如图所示的两种平面四边形结构(一种有抗癌作用)，其中在水中的溶解度较小是_______(填“顺式”或“反式”)。
   
(4)偏亚砷酸钠(NaAsO₂)是一种灭生性除草剂，其阴离子的立体构型为_______。
(5)化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构的N₄H，其结构式为_______，其中N原子的杂化方式为_______。
(6)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为_______，晶体中Al³⁺占据O^2-形成的_______(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。
   

3 . 甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是新一代畜禽饲料补铁添加剂。某实验小组以碳酸亚铁和甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁的装置如下(夹持和加热仪器略去)：
   
已知：①反应原理为2H₂NCH₂COOH+FeCO₃(H₂NCH₂COO)₂Fe+CO₂↑+H₂O。
②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：I.装置C中盛有过量的FeCO₃和200mL 1.0 mol·L^-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中的空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液。
II.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
(1)装置B中的试剂为_______。
(2)装置A制备CO₂的用途是_______。
(3)向FeSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液可制得FeCO₃，该反应的离子方程式为_______。
(4)过程I加入柠檬酸溶液促进FeCO₃溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
   
①pH过低或过高均导致产率下降，pH过高导致产率下降的原因是_______。
②柠檬酸溶液除了起酸性作用外，还有的作用是_______。
(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______。
(6)本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁(Mr=204g/mol)，则其产率是_______%。

4 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示。
   
已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂；
③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解，而在105℃就会完全分解。
回答问题：
(1)装置B中的试剂是_______。
(2)三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口，目的是_______。
(3)制备KSCN溶液：打开，加热装置A、D，使A中产生的气体通入D中，发生反应，一段时间后熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液。写出装置D中生成KSCN的化学方程式_______。
(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的发生反应的离子方程式_______。
(5)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中KSCN晶体的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000 mol·L 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液18.00 mL。
已知：滴定时发生的反应：(白色)。
①滴定过程的指示剂a为_______。
②晶体中KSCN的质量分数为_______。

5 . 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。
(1)实验室用和浓盐酸制氯气的反应为(浓)
其中还原剂是_____(填化学式，下同)，氧化产物是_____。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为
产物中元素化合价是_____价，上述反应的氧化剂为_____(填化学式)。
(3)过氧化氢()俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。
①双氧水能与酸化的高锰酸钾溶液发生反应：此时双氧水表现出_____性。
②将双氧水加入到溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了单质)，该反应的化学方程式为_____。

6 . 明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：黄金美者，其值去黑铁(生铁)一万六千倍，然使釜、鬵(xín，一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间贸迁有无，。下列解释错误的是

A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金

B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后若不保养，也会生锈

C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段

D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是电化学腐蚀

7 . 钒(V)是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到。某种由钒精矿(含及少量MgO、等杂质)提取五氧化二钒的工艺流程如图所示。

[资料]1：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH
主要离子	VO	VO	V2O	VO

[资料]2：能溶于强碱
(1)钒精矿磨细的目的是______________________________。
(2)浸出液中含有钒酸钠，请写出相关的化学方程式：____________________。
(3)浸出渣的成分主要是：__________。
(4)中V的化合价为： __________．
(5)用硫酸缓慢调节浸出液的pH为7，得到净化液中主要的阴离子是__________。

9 . 磷、碳、氢、氧等非金属及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)白磷(P₄)在氯气中燃烧可生成PCl₃和PCl₅。
①31 g白磷(P₄)中含有化学键的数目为_______。(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)
②形成PCl₅时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为_______。
③研究表明，在加压条件下PCl₅于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为 _______，产生的阳离子的空间结构为_______。
(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp²杂化则苯酚中的大π键可表示为_______ ，一定在同一平面上的原子有_______个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：在大π键中氧的p电子云向苯环转移，_______。
(3)可溶性普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm，铁-氰骨架组成的小立方体中，Fe粒子在顶点，CN^—在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K⁺，如图所示(CN^—在图中省略)。
   
①该化合物的化学式为_______。
②若所有铁粒子均视为等径小球，则K⁺与Fe²⁺之间最近距离为_______ pm；该晶体的密度为_______g•cm^-3(阿伏加德罗常数为N_A)

10 . 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是

A．纯碱——治疗胃酸过多	B．次氯酸钠——消毒剂
C．过氧化钠——漂白剂	D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂