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解题方法
1 . 可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A. | B. |
C. | D. |
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2 . 关于铅蓄电池,下列说法正确的是
A.放电时,溶液中移向Pb电极 |
B.放电时,负极的电极反应式为 |
C.该电池工作时,电能转化为化学能 |
D.放电时,正极电极质量增加 |
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解题方法
3 . 氯化铁是一种重要的工业试剂,可用于五金刻蚀、污水处理、催化剂等。实验室用纯净的氯气和铁粉制备氯化铁固体的装置如图所示。已知:氯化铁易升华,易吸水潮解。
(1)实验装入药品前,应该_______ 。
(2)装置A中盛放MnO2的仪器名称为_______ ,装置A中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是_______ 。
(4)实验时应该先点燃_______ 处的酒精灯(填“A”或者“D”),理由是_______ 。
(5)装置C、F中所装试剂为浓,是否能去掉装置F_______ (填“是”或者“否”),理由是_______ 。
(6)装置G的作用为_______ 。
(1)实验装入药品前,应该
(2)装置A中盛放MnO2的仪器名称为
(3)装置B中饱和食盐水的作用是
(4)实验时应该先点燃
(5)装置C、F中所装试剂为浓,是否能去掉装置F
(6)装置G的作用为
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4 . 下表是元素周期表的一部分,数字①~⑨代表九种常见的短周期元素,请按题目要求回答下列问题:(1)元素⑧位于周期表的第_______ 周期第_______ 族,元素⑦的离子结构示意图_______ 。
(2)元素③、④、⑧的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是:_______ (用化学式表示)。
(3)元素①、②、⑨形成的常见化合物中含有的化学键类型有_______ (填“离子键”“极性键”“非极性键”),③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子,半径最大的是_______ (填离子符号)。
(4)用以下对比实验探究Mg、Al的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱。
(2)元素③、④、⑧的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是:
(3)元素①、②、⑨形成的常见化合物中含有的化学键类型有
(4)用以下对比实验探究Mg、Al的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱。
比较Mg、Al金属性强弱 | 比较Cl、I非金属性强弱 |
试剂:水、酚酞 | 试剂:新制氯水、KI溶液 |
操作:向两支试管中加入打磨好的镁片和铝片,分别加入2 mL水,并滴入两滴酚酞溶液,加热试管至液体沸腾 | 操作:向盛有4 mLKI溶液的试管中加入1 mL新制氯水,振荡 |
现象:Mg片表面逐渐产生气泡,溶液变为浅红色,铝片的表面和溶液无明显变化 | 现象: 离子方程式: |
结论: | 结论:非金属性C1大于I |
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5 . 生产、生活中处处有化学,利用所学化学知识回答下列问题。
(1)气体是一种高效、环保的消毒剂,可代替氯气用于饮用水的消毒。对水进行消毒时,还可将水中的等转化为和等难溶物除去,由此说明具有_______ 性。
(2)工业上可以通过与反应的方法制取,请完成该化学反应方程式:_______ 。
(3)查阅资料显示:处理污水后的还原产物为,检验处理后的溶液中是否存在的方法是_______ 。
(4)为验证次氯酸光照分解的产物,分别利用氯离子传感器、传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下,其中能表示氯水的随时间变化的图像是_______ (填字母),用化学方程式说明这一变化的原因_______ 。
①需要用量筒量取的稀盐酸_______ 。
②需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还需要_______ 。
③下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是_______ 。
A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
C.未将洗涤液转移进容量瓶 D.定容时水加多了用胶头滴管吸出
E.摇匀静置,液面下降
(1)气体是一种高效、环保的消毒剂,可代替氯气用于饮用水的消毒。对水进行消毒时,还可将水中的等转化为和等难溶物除去,由此说明具有
(2)工业上可以通过与反应的方法制取,请完成该化学反应方程式:
(3)查阅资料显示:处理污水后的还原产物为,检验处理后的溶液中是否存在的方法是
(4)为验证次氯酸光照分解的产物,分别利用氯离子传感器、传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下,其中能表示氯水的随时间变化的图像是
(5)牙膏是常见的日用化学品,碳酸钙是牙膏常用的一种摩擦剂,为测定其中碳酸钙的含量,需要配制的稀盐酸,
①需要用量筒量取的稀盐酸
②需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还需要
③下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是
A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
C.未将洗涤液转移进容量瓶 D.定容时水加多了用胶头滴管吸出
E.摇匀静置,液面下降
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6 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂,具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾,下列说法不正确的是
A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6,具有强氧化性 |
B.由该流程发生的反应可推测:Na2FeO4的氧化性强于NaClO |
C.由制备高铁酸钾的原理,推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 |
D.反应中,生成2 mol时,转移6 mol电子 |
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解题方法
7 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 石墨电极放入装有溶液的烧杯,接通电源后观察现象 | 灵敏电流计指针偏转 | 是电解质 |
B | 向装有铜片的试管中先加入稀硫酸,过一段时间再加入少量双氧水 | 开始时无明显现象,加入双氧水后溶液变为蓝色 | 该反应中表现出氧化性 |
C | 将通入到紫色石蕊试液中 | 溶液先变红后褪色 | 具有漂白性 |
D | 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 | 产生气泡 | 非金属性: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,其过程如图所示,下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ中O2是氧化产物 |
B.过程Ⅱ的反应: |
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1 |
D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 |
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解题方法
9 . 以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物,下列分析正确的是
A.NaHCO3比Na2CO3更稳定 |
B.金属钠着火时,可以用H2O来灭火 |
C.该转化图中涉及的氧化还原反应有3个 |
D.向足量Na2O2固体中通入1 mol H2O和CO2混合气体充分反应,共产生16 gO2 |
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10 . 类比和推理是学习化学的重要思维方法,下列说法正确的是
A.Cl-能使酸性高锰酸钾溶液褪色,则I-也能使酸性高锰钾溶液褪色 |
B.Na在空气中燃烧生成Na2O2,则Li在空气中燃烧生成Li2O2 |
C.Fe能从CuSO4溶液中置换Cu,则Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu |
D.Cl2和H2O反应生成HCl和HClO,则F2和H2O反应生成HF和HFO |
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