解题方法
1 . 回答下列问题
(1)在水中的溶解度,吡啶(
)远大于苯,主要原因是①_______ ,②_______ 。
(2)固态氟化氢中存在
形式,画出
的链状结构_______ 。
(3)四卤化硅
的沸点和二卤化铅
的熔点如图所示。
的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_______ 。
(4)
具有反萤石结构,晶胞结构如图所示,其晶胞参数为a nm。
的密度计算式为_______ ;写出HClO的电子式:_______ ;写出
的电子式:_______
(1)在水中的溶解度,吡啶(
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(2)固态氟化氢中存在
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(3)四卤化硅
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(4)
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解题方法
2 . 在H2O、NH3、CS2、CH4、BF3分子中:
(1)存在π键的共价化合物分子是_______ (填分子式,下同)。
(2)具有直线形结构的分子是_______ 。
(3)具有正四面体形结构的分子是_______ 。
(4)具有三角锥形结构的分子是_______ 。
(5)具有sp2杂化轨道类型的分子是_______ 。
(6)Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_______ 。OF2分子的空间构型为_______ 。
(1)存在π键的共价化合物分子是
(2)具有直线形结构的分子是
(3)具有正四面体形结构的分子是
(4)具有三角锥形结构的分子是
(5)具有sp2杂化轨道类型的分子是
(6)Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为
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解题方法
3 . 回答下列问题
(1)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_______ 。
(2)基态S原子的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为_______ 。
(3)基态O原子的电子排布式_______ ,其中未成对电子有_______ 个。
(4)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______ 。
(5)研究发现,给小鼠喂食适量硒酸钠(
)可减轻重金属铊引起的中毒。
的立体构型为_______ 。
(6)比较
和H2O分子中的键角大小并给出相应解释:_______ 。
(1)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]
(2)基态S原子的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为
(3)基态O原子的电子排布式
(4)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为
(5)研究发现,给小鼠喂食适量硒酸钠(
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(6)比较
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4 . 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料,其晶胞如图。下列说法错误的是
A.S位于元素周期表ds区 | B.该物质的化学式为H3S |
C.S位于H构成的八面体空隙中 | D.该晶体属于离子晶体 |
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解题方法
5 . 已知臭氧(O3)分子的空间结构与水分子的相似。下列有关O3和H2O的说法不正确的是
A.分子中的共价键都是极性键 | B.分子都是V形结构,都是极性分子 |
C. O3在水中的溶解度比O2的大 | D.O3在CCl4中的溶解度小于其在水中的溶解度 |
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6 . 下列物质中,属于极性分子,且含有极性键和非极性键的是
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
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解题方法
7 . 根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或离子的空间结构正确的是
编号 | 分子式 | 价层电子对互斥模型 | 分子或离子的空间结构 |
① | SO3 | 平面三角形 | 平面三角形 |
② | PH3 | 四面体形 | 平面三角形 |
③ | ![]() | 平面三角形 | 三角锥形 |
④ | NCl3 | 四面体形 | 三角锥形 |
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
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解题方法
8 . 碳和硅的有关化学键的键能如表:
下列说法不正确的是
化学键 | C-C | C-H | C-O | Si-Si | Si-H | Si-O |
键能/(kJ/mol) | 347 | 413 | 358 | 226 | 318 | 452 |
A.C-C的键能大于Si-Si,推测C-C的键长小于Si-Si |
B.Si-H的键能小于C-H,故![]() ![]() |
C.C-O的键能小于Si-O的键能,则![]() ![]() |
D.由表推测,键能:![]() |
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解题方法
9 . 含巯基(-SH)有机化合物Ⅰ是重金属元素汞的解毒剂,化合物Ⅱ是一种强酸。下列说法不正确的是
A.在Ⅱ中各原子最外层均有8电子 | B.在Ⅱ中含有σ键和π键 |
C.在Ⅰ中存在离子键与共价键 | D.在Ⅱ中硫氧键的键能不完全相同 |
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解题方法
10 . 下列性质的比较正确的是
A.电负性:![]() | B.原子半径:![]() |
C.第一电离能:![]() | D.稳定性:![]() |
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