2 . 工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学对社会发展的巨大贡献之一。在催化剂作用下发生   ，回答下列问题：

化学键
键能（kJ/mol）	946	436	391

(1)依据键能信息，__________。
(2)其他条件不变，下列能加快反应速率，并提高的平衡转化率的是__________（填字母）。

A．固定体系体积，加大投料量	B．升高反应体系的温度
C．降低平衡体系的压强	D．改用效果更好的催化剂

(3)恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____（填字母）

A．气体的密度保持不变	B．、、的物质的量之比为
C．气体的平均摩尔质量保持不变	D．消耗，同时消耗

(4)在恒容密闭容器中，初始时氮气和氢气的体积比是1：3，300℃、500℃条件下平衡时氨的体积分数随压强（）的变化示意图，以及10MPa、30MPa条件下平衡时氨的体积分数随温度（）的变化示意图如下。

①300℃下条件平衡时氨的体积分数随压强的变化曲为__________（填“a”“b”“c”或“d”）。
②M、N、Q三点对应的平衡常数分别为、、，三平衡常数的大小关系为_________。
(5)400℃、条件下，初始时氮气和氢气的体积比是，平衡时氨气的体积分数为60%，则该条件下反应的压强平衡常数__________。
(6)利用质子传导固态电池合成氨示意图如下，生成氨气的电极反应式为____________________。

(7)用于制氨水和铵盐。常温下，将浓度均为氨水和溶液等体积混合，混合溶液显__________（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合溶液__________。已知：常温下

7 . 某化学兴趣小组用如图实验装置和药品制备氯气并检测氯气的相关性质，请回答问题。

(1)装置A中发生化学反应的离子方程式为_______；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______。
(2)装置B中的试剂是_______，作用是_______；装置C中的试剂是_______，作用是_______。
(3)装置D中的现象是_______，通过这一现象能得出的结论是_______。
(4)若要证明氯气具有氧化性，可在装置F中盛装下列试剂中的_______(填序号)，证明氯气有氧化性的实验现象是_______，发生的化学方程式是_______。
a.酸性KMnO₄溶液        b.FeCl₃溶液        c.CuSO₄溶液          d.淀粉碘化钾溶液
(5)装置G的作用是_______。

9 . 已知A~P均为中学化学中的常见物质，其中A是工业生产中应用最广泛的金属单质，D，M，X均为气体单质，且X为黄绿色，F也是气体，G为淡黄色固体，H常温下为无色液体，它们有如图的转化关系(部分产物未列出)。请回答以下问题：

(1)A是_______，F是_______。(填化学式)
(2)反应②的化学方程式为________。
(3)反应③的离子方程式为_______；若要通过该反应制取16gM，理论上需要G的质量为_______。
(4)若C溶液中混有少量E溶液的杂质，为了除掉E溶液，可向该混合液中加入过量的________；该反应的离子方程式为_______。
(5)N在空气中转变为P的现象是_______；化学方程式为_______。

10 . 填空题。
(1)有下列七种物质：①石灰水②KOH③稀硫酸④液氯⑤蔗糖⑥CuSO₄•5H₂O⑦SO₂。其中属于氧化物的是_______(填序号，下同)；属于混合物的是_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)3.4克NH₃中所含氢原子数目与标准状况下约______LH₂S所含氢原子数目相等。
(3)15.6gNa₂X中含有Na⁺0.4mol，则X的摩尔质量为_______。
(4)标准状态下，672mL某气体质量为1.92g，该气体的摩尔质量为_______。
(5)同温同压下，同质量的甲烷(CH₄)和氨气物质的量之比为_______；氢原子总数之比为_______；体积之比为_______；密度之比为_______。