1 . 某同学进行如图所示实验。下列说法正确的是

A．①中仅存在两个平衡

B．该实验中溶液由粉红色变为红色，是由水解程度增大导致的

C．加热③的溶液，红色会变深

D．上述实验现象说明

2 . 工厂利用电解法处理含醛类废水，并由邻溴硝基苯制备邻溴苯胺，工作原理如图所示：

下列说法中不正确的是

A．b电极的电极反应为：

B．当生成邻溴苯胺，同时可以处理含有的废水

C．电解过程中极区溶液的酸性减弱

D．工作时，电极和均发生氧化反应

3 . 下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是

A．CaO和熔化	B．Na和S受热熔化
C．NaCl和HCl溶于水	D．碘和干冰的升华

4 . 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L^-1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50mL，下列说法正确的是

A．混合气体中含二氧化氮1.12L

B．消耗氧气的体积为1.68L

C．此反应过程中转移的电子为0.3mol

D．参加反应的硝酸是0.4mol

5 . 下列叙述正确的是

A．是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心

B．是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心

C．是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间

D．是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间

6 . 铜广泛应用于电气、轻工、机械制造、国防工业等。回答下列问题：
(1)用黄铜矿冶铜原理如图所示：

①反应Ⅱ中每消耗转移电子的物质的量为______。
②反应Ⅲ的化学方程式为______。
(2)铜锈中有无害的和有害的“粉状锈”。
①和均属于______填“正”“酸式”或“碱式")盐；在湿的空气中生成的化学方程式为______。
②某铜锈样品可能由、和组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中______。

7 . 下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是
①②③④⑤CH₃CH₂OH⑥C₆H₁₂O₆⑦CH₃COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯

A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

B．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①

C．属于高分子材料的是⑧⑨⑩

D．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨

8 . 现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：H________；D__________。
(2)写出下列转化的化学方程式或离子方程式：
①E+F→D+G的化学方程式：__________________________________；
②G+I→C+J的离子方程式：_________________________________。
(3)若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是________________________。实验现象为：___________________________

9 . 在t℃时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。下列说法不正确的是(　　)

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃时，将0.01   mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

10 . 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式是_____________________________   
(2)在图上所示的三个时刻中___________(填t₁、t₂或t₃)时刻处于平衡状态，此时v_正________v_逆(填＞、＜或=)；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)：v(M)=___________   
(3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_________(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。   
(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是________(选填字母)   A．升高温度 B．降低压强   C．减小M的浓度   D．将反应容器体积缩小   
(5)向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂⇌2SO₃(g)，经4s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3mol，则以O₂表示的反应速率为________；平衡时SO₃的物质的量浓度________