1 . 活性氧化锌(ZnO)常用于医药、涂料、陶瓷等。某科研小组以锌废料(主要成分是ZnSO₄和ZnO，含少量的Fe、Cu、Pb、As等元素以及油污)为原料制备活性氧化锌及回收其他金属元素，流程如图。

已知几种金属离子生成氢氧化物的pH如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.5	3.7
Zn2+	7.9	10.0
Fe2+	6.3	9.7
Cu2+	7.4	9.4

回答下列问题：
(1)As的原子结构示意图为。FeAsO₄中铁的化合价为______价。
(2)“浸取”中，适当加热能提高浸取速率，但是温度过高，浸取速率反而降低，其主要原因是______。
(3)a的范围为______。“除铁”时发生氧化还原反应的离子方程式为______。
(4)金属M的化学式为______。
(5)“沉锌”的滤液采用______、______，过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到铵态氮肥。
(6)“高温焙烧”过程中发生反应的化学方程式为______。

3 . 爱美之心人皆有之，近年来美容行业盛行。3-异丙基苯甲酸甲酯(Ⅶ)和2-异丙基苯甲酸甲酯(Ⅷ)是美肤美甲必不可少的成分。3-异丙基苯甲酸甲酯的合成路线如下：

已知：苯环上甲基邻位的C-H更容易断裂，羧基间位的C-H更容易断裂。
(1)反应①中，AlCl₃是催化剂，除Ⅱ外，另一生成物是______。
(2)化合物Ⅲ和化合物Ⅴ通过反应④生成化合物Ⅵ是该合成路线的核心反应，回答下列问题：
①化合物Ⅲ可命名为______。
②根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：

反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
______	______	加成反应

(3)化合物Ⅶ有许多同分异构体，满足下列条件的同分异构体有______种。
a)苯环上只有两条侧链；b)侧链之一为-COOCH₃
写出其中峰而积之比为6：3：2：2：1的结构简式：______。
(4)采用以上相似的合成路线，以苯和2-溴丙烷为原料，合成化合物Ⅷ(2-异丙基苯甲酸甲酯，结构如图)，先将2-溴丙烷通过反应③得到丙烯、苯通过反应①得到甲苯。回答下列问题：

①写出下一步的化学方程式：______。
②甲苯不立即进行反应②的原因是______。

4 . 维生素C，又称L-抗坏血酸，用于治疗坏血病，也可用于各种急慢性传染性疾病及紫癜等辅助治疗等。维生素C的结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是

A．维生素C中含有C、H、O三种元素

B．分子中含有羰基

C．能发生水解、氧化、消去反应

D．能使酸性KMnO4溶液褪色

5 . 设N_A代表阿伏德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18gH2O中含有中子的数目为10NA

B．标准状况下，22.4LH2O含氧原子总数为3NA

C．在锌铜原电池中，负极减少65g时理论上转移电子数为2NA

D．在4Na+O2=2Na2O中，46gNa参与反应时需要氧化剂分子数为NA

6 . 硅锰电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．Si@C电极为电池的负极

B．电池工作时，H+向MnO2电极区移动

C．电池放电时，MnO2发生还原反应

D．放电时，当导线上每通过0.2mol电子，则会生成0.1molSiO2

7 . 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，R为地壳中含量最高的元素，乙在元素周期表中与R相邻，Y、Z原子序数之和为12。X、Y、W组成一种有机合成中常见的还原剂M，结构式如图所示。下列推断正确的是

A．原子半径：W>R>Z	B．W2R2是离子化合物
C．熔点：W2R>ZX3>X2R	D．WZR3能破坏水的电离平衡

8 . I．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N₂还原成NH₃，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯。
①V²⁺基态时核外电子排布式为_______。
②C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______。
③下列说法正确的有_______。
A．C₂H₂、C₂H₄都是非极性分子　　　　B．碳负离子呈三角锥形
C．NO⁺电子式为　   　　D．NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子
(2)NaN₃可用于汽车安全气囊。写出两种与互为等电子体的分子或离子_______。
(3)烟酰胺是一种含氮有机物，结构简式如图所示，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_______，1mol该分子中含σ键的数目为_______。

Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。

(4)已知在氯化钠晶体中Na⁺的半径为a pm，Cl^-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中的空间利用率为_______(用含a、b的式子表示)。
(5)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为_______。

9 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)   ΔH₁=+41kJ/mol
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   ΔH₂=-90kJ/mol
总反应的△H=_______kJ/mol；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。
A．　　　　B．
C．　　　　D．
(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。
②正极反应式为_______。
③电池工作过程中，H⁺将移向_______(填“正”或“负”)极。
④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______。

10 . 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取的电解池示意图如下，电解总反应：。下列说法正确的是

A．石墨电极发生氧化反应	B．铜电极接直流电源的负极
C．石墨电极上产生氢气	D．当有电子转移时，有生成