23-24高三下·陕西西安·阶段练习
解题方法
1 . 白藜芦醇(化合物K)有抗氧化、抗炎及保护心血管等作用，以下是一种合成白藜芦醇的路线：_______ ；B的分子式为_______ 。
(2)D生成E的化学方程式为_______ 。
(3)E生成F的反应类型为_______ 。
(4)G的结构简式为_______ 。
(5)H中官能团的名称是_______ 。
(6)满足下列条件的E的同分异构体有_______ 种(不考虑立体异构)；
①苯环上有3个取代基，其中2个为羟基；
②官能团种类和数目与E相同。
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的同分异构体结构简式为_______ (任写一种)。
已知：
，
。
(2)D生成E的化学方程式为
(3)E生成F的反应类型为
(4)G的结构简式为
(5)H中官能团的名称是
(6)满足下列条件的E的同分异构体有
①苯环上有3个取代基，其中2个为羟基；
②官能团种类和数目与E相同。
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的同分异构体结构简式为
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解题方法
2 . CdS、ZnS等硫化物与TiO2、SnO2、ZnO等进行复合，可以得到性能很好的复合半导体光催化剂。回答下列问题：
(1)Sn与C同主族，基态Sn原子的价层电子排布式为_______ ，基态Ti原子核外电子有_______ 种空间运动状态，
核外未成对电子数为_______ ，ZnS、ZnO中各元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(2)许多具有—C═N—结构的分子及其硼配合物是较好的荧光材料，在光学探针、有机发光二极管等领域受到广泛关注，某两种含这种结构的分子如图1、图2所示。_______ ；图2中N原子会和B原子形成配位键，成键时_______ (填元素符号)原子提供空轨道。
(3)N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ (填元素符号)，解释其原因：_______ 。
(4)钾冰晶石型晶体是一类新型的无机闪烁体，在核安全以及国土安全检查方面有重要的应用。如图是一种钾冰晶石型闪烁体的晶胞结构，属于立方晶系，其中A位是
、B位是
、R位是正三价的Y(钇)，X位是
。_______ 。
②若晶胞参数为anm，该晶体的密度为_______ g
(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为
)。
(1)Sn与C同主族，基态Sn原子的价层电子排布式为
核外未成对电子数为(2)许多具有—C═N—结构的分子及其硼配合物是较好的荧光材料，在光学探针、有机发光二极管等领域受到广泛关注，某两种含这种结构的分子如图1、图2所示。
(3)N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
(4)钾冰晶石型晶体是一类新型的无机闪烁体，在核安全以及国土安全检查方面有重要的应用。如图是一种钾冰晶石型闪烁体的晶胞结构，属于立方晶系，其中A位是
、B位是、R位是正三价的Y(钇)，X位是。
②若晶胞参数为anm，该晶体的密度为
(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
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解题方法
3 . 氢气在精细化工、航空航天等方面有着广泛的应用。我国开发了最新的甲醇催化制氢技术，发生反应：
，其反应原理如图所示：
(1)若第I步反应生成1molH2，放出热量QkJ，则第Ⅱ步反应的热化学方程式为_______ 。
(2)一定温度范围内，在两种不同催化剂a、b存在时，甲醇制氢反应的速率常数(k)与温度(T)存在如图变化关系(已知：活化能越大，相应的速率常数越小)。_______ E(b)(填“>”“=”或“<”)。
(3)已知上述制氢过程中存在副反应：
。将n(CH3OH)；n(H2O)：n(N2)=1：1：3的混合气体充入某恒温、恒容的密闭容器中(已知：N2不参与反应)，初始压强为100kPa，发生甲醇制氢反应和副反应，达平衡时容器内的压强为132kPa，CO2分压为12kPa。
①H2O的平衡转化率为_______ 。
②用分压表示甲醇制氢反应的平衡常数
_______ 
(列出计算式即可)。
③若初始时容器中未通入N2，n(CH3OH)；n(H2O)=1：1，初始压强仍为100kPa，则H2O的平衡转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______ 。
(4)甲醇在三种催化剂(i、ii、iii)上的电氧化过程同时存在反应①(
)和反应②(CH3OH→HCOOH)两种电极反应，各自决速步的活化能如下表。
电氧化过程中甲醇应在_______ (填“阳极”或“阴极”)发生反应，三种催化剂中对反应①的催化活性最强的是_______ (填“i”“ii”或“iii”，下同)，对反应①和反应②的选择性都较低的催化剂是_______ 。
，其反应原理如图所示：
(1)若第I步反应生成1molH2，放出热量QkJ，则第Ⅱ步反应的热化学方程式为
(2)一定温度范围内，在两种不同催化剂a、b存在时，甲醇制氢反应的速率常数(k)与温度(T)存在如图变化关系(已知：活化能越大，相应的速率常数越小)。
(3)已知上述制氢过程中存在副反应：
。将n(CH3OH)；n(H2O)：n(N2)=1：1：3的混合气体充入某恒温、恒容的密闭容器中(已知：N2不参与反应)，初始压强为100kPa，发生甲醇制氢反应和副反应，达平衡时容器内的压强为132kPa，CO2分压为12kPa。①H2O的平衡转化率为
②用分压表示甲醇制氢反应的平衡常数
(列出计算式即可)。③若初始时容器中未通入N2，n(CH3OH)；n(H2O)=1：1，初始压强仍为100kPa，则H2O的平衡转化率
(4)甲醇在三种催化剂(i、ii、iii)上的电氧化过程同时存在反应①(
)和反应②(CH3OH→HCOOH)两种电极反应，各自决速步的活化能如下表。| 反应序号 | 催化剂i决速步活化能/eV | 催化剂ii决速步活化能/eV | 催化剂iii决速步活化能/eV |
| 反应① | 0.58 | 0.04 | 0.35 |
| 反应② | 0.02 | 0.56 | 0.32 |
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23-24高三下·陕西西安·阶段练习
4 . SrCO3可用于生产纳米材料，常温下，以天青石矿(主要成分为SrSO4，含少量CaCO3、MgCO3、ZnCO3、Al2O3、Fe2O3及FeO等杂质)为原料制备SrCO3的流程如下：
、
。
②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀以及部分离子的氢氧化物开始溶解的pH见下表：
(1)“盐浸”时，为了提高锶的浸取率可以采取的措施是_______ (写一条即可)，采用适当浓度Na2CO3溶液盐浸的目的是_______ (用离子方程式表示)。
(2)“酸浸”时加入H2O2的目的是_______ (用离子方程式表示)。
(3)“第一次调pH”时，需要调pH的范围是_______ ，当Al3+刚好完全沉淀时，溶液中Fe3+的浓度为_______ mol·L-1。
(4)“第三次调pH至12.5”后，需对反应液在95℃水浴中加热，并趁热过滤出“滤渣3”，趁热过滤的目的是_______ 。
(5)“沉锶”时，主要反应的离子方程式为_______ 。
(6)“系列操作”包括_______ (填操作名称)。
、。②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀以及部分离子的氢氧化物开始溶解的pH见下表：
| 金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Zn2+ | Mg2+ |
| 开始沉淀的pH(c=1×10-2mol·L-1) | 2.1 | 4.2 | 6.0 | 10.4 |
| 完全沉淀的pH(c=1×10-5mol·L-1) | 4.1 | 5.2 | 8.0 | 12.4 |
| 氢氧化物沉淀开始溶解的pH | - | 7.8 | 10.05 | - |
(1)“盐浸”时，为了提高锶的浸取率可以采取的措施是
(2)“酸浸”时加入H2O2的目的是
(3)“第一次调pH”时，需要调pH的范围是
(4)“第三次调pH至12.5”后，需对反应液在95℃水浴中加热，并趁热过滤出“滤渣3”，趁热过滤的目的是
(5)“沉锶”时，主要反应的离子方程式为
(6)“系列操作”包括
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5 . 醋酸亚铜(CH3COOCu)为透明叶状晶体，难溶于乙醚，遇空气易水解或被氧化，可由氧化亚铜与醋酸酐的冰醋酸溶液在索氏提取器中制得。实验室利用Cu2O制备醋酸亚铜的装置如图所示(加热和夹持装置省略)。
已知：醋酸酐可吸水生成醋酸。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是_______ ，仪器d中的试剂和作用分别是_______ 。
(2)在氢气的氛围下，Cu2O和冰醋酸反应逐渐转化为醋酸亚铜，该过程中发生反应的化学方程式为_______ 。制备过程中醋酸酐的作用是_______ 。
(3)制备过程中不可选用明火直接加热，原因是_______ 。
(4)冷却三颈烧瓶中的提取液，有白色醋酸亚铜析出，经抽滤、无水乙醚迅速洗涤、_______ ，最终得到醋酸亚铜固体。
(5)产品纯度的测定：准确称取醋酸亚铜产品mg，迅速溶于过量的FeCl3溶液中得到V1mL待测液，从中量取V2mL溶液于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用amol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL(已知：
，
)。
①产品中CH3COOCu的质量分数为_______ %(用代数式表示)。
②下列有关滴定的说法错误的是_______ (填标号)。
A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏低
已知：醋酸酐可吸水生成醋酸。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是
(2)在氢气的氛围下，Cu2O和冰醋酸反应逐渐转化为醋酸亚铜，该过程中发生反应的化学方程式为
(3)制备过程中不可选用明火直接加热，原因是
(4)冷却三颈烧瓶中的提取液，有白色醋酸亚铜析出，经抽滤、无水乙醚迅速洗涤、
(5)产品纯度的测定：准确称取醋酸亚铜产品mg，迅速溶于过量的FeCl3溶液中得到V1mL待测液，从中量取V2mL溶液于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用amol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL(已知：
，)。①产品中CH3COOCu的质量分数为
②下列有关滴定的说法错误的是
A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏低
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6 . 四氯化锡(SnCl4)常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。设计如下装置制备SnCl4.
②装置D中发生反应：Sn+2Cl2
SnCl4.
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为______ ，若反应中消耗1molMnO2，则生成Cl2的体积为______ L(标准状况下)。
(2)实验前，应进行的操作是______ 。
(3)装置B、C所盛装的试剂分别是______ 、______ (填字母)，装置F的作用是______ 。
a．饱和食盐水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．碱石灰 e．无水硫酸铜 f．无水氯化钙
(4)装置E中使用冰水浴的目的是______ 。
(5)常温下，装置G中发生反应的离子方程式为______ 。
②装置D中发生反应：Sn+2Cl2
SnCl4.回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为
(2)实验前，应进行的操作是
(3)装置B、C所盛装的试剂分别是
a．饱和食盐水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．碱石灰 e．无水硫酸铜 f．无水氯化钙
(4)装置E中使用冰水浴的目的是
(5)常温下，装置G中发生反应的离子方程式为
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2024-04-13更新
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198次组卷
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2卷引用：2024届西藏自治区拉萨市高三上学期第一次模拟考试理综试题
解题方法
7 . 化合物I是制备抗肿瘤药物阿法替尼的重要中间体，化合物I的一种合成路线如图。
已知：RCH=NH
RCH2NH2
回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称是_______ 。
(2)A的化学名称为_______ 。
(3)F的结构简式为_______ ，H→I的反应类型为_______ 。
(4)G→H的化学方程式为_______ 。
(5)
有多种同分异构体，符合下列条件的有_______ 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积比为6：1：1的结构简式为_______ (写出一种)。
a．能发生银镜反应 b．不含醚键
已知：RCH=NH
RCH2NH2回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称是
(2)A的化学名称为
(3)F的结构简式为
(4)G→H的化学方程式为
(5)
有多种同分异构体，符合下列条件的有a．能发生银镜反应 b．不含醚键
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8 . 一氧化二氯（
）可用作氯化剂，其部分性质如下：
实验室制备原理：
现用如图所示装置设计实验制备少量，并探究相关物质的性质。
(1)装置A中仪器X的名称为________ ，写出装置A中的反应方程式________ 。
(2)若气体从左至右流动，则装置的连接顺序是A、________ 。（每个装置限用一次）
(3)装置F中盛装试剂的名称为________ 。装置E中无水氯化钙的作用________ 。
(4)装置中浓硫酸的作用________ 。写出
与
反应的离子方程式________ 。
(5)当装置D中收集到适量液态物质时停止反应，装置B残留的固体除了NaCl外，还有一种酸式盐M，设计简单实验证明装置B中的残留固体中含有M：________ 。
(6)已知与水反应生成次氯酸，则D中进入E的化学方程式________ 。
）可用作氯化剂，其部分性质如下：物理性质 | 化学性质 |
常温下， |
|
现用如图所示装置设计实验制备少量
，并探究相关物质的性质。(1)装置A中仪器X的名称为
(2)若气体从左至右流动，则装置的连接顺序是A、
(3)装置F中盛装试剂的名称为
(4)装置中浓硫酸的作用
与反应的离子方程式(5)当装置D中收集到适量液态物质时停止反应，装置B残留的固体除了NaCl外，还有一种酸式盐M，设计简单实验证明装置B中的残留固体中含有M：
(6)已知
与水反应生成次氯酸，则D中进入E的化学方程式
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9 . Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。．
①分析数据可知：大气固氮反应属于__________ （填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：__________ 。
(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定
的平衡转化率在不同压强（
、
）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是______ （填“A”或“B”）；比较、的大小关系：__________ 。
Ⅱ．目前工业合成氨的原理是
。
(3)在一定温度下，将
和
混合置于体积不变的密闭容器中发生反应。
①下列描述能说明反应达到平衡状态的是__________ （填字母）。
A．单位时间内消耗
的同时消耗
的
B．、、
的浓度相等
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不变
②已知450℃时，某时刻测得
，
，
，此时可逆反应__________ 。
A．向正方向进行 B．向逆方向进行 C．处于平衡状态
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。．
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | |||
温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
平衡常数K |
| 0.1 |
| 0.507 | 0.152 |
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：
(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定
的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是、的大小关系：Ⅱ．目前工业合成氨的原理是
。(3)在一定温度下，将
和混合置于体积不变的密闭容器中发生反应。①下列描述能说明反应达到平衡状态的是
A．单位时间内消耗
的同时消耗的B．
、、的浓度相等C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不变
②已知450℃时，某时刻测得
，，，此时可逆反应A．向正方向进行 B．向逆方向进行 C．处于平衡状态
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10 . 某同学用
的
溶液滴定待测盐酸的浓度。
(1)选用图中仪器__________ （填“A”或“B”）取待测盐酸
于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，所选仪器在使用前需要__________ 。
(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________ mL。
(3)①达到滴定终点的标志是__________ 。
②若出现下列情况，测定结果偏高的是__________ （填字母）。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定结束后，俯视液面读数
c．滴定过程中不慎将数滴溶液滴在锥形瓶外
d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(4)常温下，若用
溶液分别滴定
等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线（已知醋酸钠溶液显碱性），如图所示：
请回答：达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积a______ b（填“＞”“＜”或“＝”）。
的溶液滴定待测盐酸的浓度。(1)选用图中仪器
于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，所选仪器在使用前需要(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
(3)①达到滴定终点的标志是
②若出现下列情况，测定结果偏高的是
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定结束后，俯视液面读数
c．滴定过程中不慎将数滴
溶液滴在锥形瓶外d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(4)常温下，若用
溶液分别滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线（已知醋酸钠溶液显碱性），如图所示：请回答：达到B、D状态时，反应消耗的
溶液的体积a
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