1 . 处理废水中的常用方法包括绿矾还原法、铁粉还原法和离子交换法等。含物种浓度随pH的变化如图所示。

(1)绿矾还原法。去除废水中的经过“酸化—还原—沉淀”的过程。
①“还原”时，被还原成的离子方程式为___________。
②的立方体晶胞沿c轴(c轴垂直于a、b轴)方向投影的平面图如图所示，其中硫原子的杂化方式为___________；已知该晶胞中S原子的数目为4，推断占据该晶胞的位置为___________。

(2)铁粉还原法。为探究铜离子浓度对去除率的影响，向1000mL某浓度酸性废水中加入2.0g铁粉，随着浓度由0升高至，测得废水中的去除率增大，其可能原因为___________。
(3)离子交换法。阴离子交换树脂(ROH，R为离分子阳离子骨架)去除酸性度水中的原理为。
①树脂失效后，用NaOH溶液可使树脂再生，发生反应的化学方程式为___________。
②某树脂的摩尔交换总容量为，即每升湿树脂最多吸收。现将含量为的废水以的流量通过填充有30mL湿树脂的淡化室。试通过计算说明，通废水18h时，该离子文换树脂是否达到吸收饱和___________。[均以铬元素计，写出计算过程]

2 . 一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。已知：①MA，均为难溶物；②初始。

下列说法正确的是

A．时，

B．初始状态a点发生反应：

C．I曲线上的点满足

D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在

3 . 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，不能出现喷泉现象的是

选项	气体	溶液
A	SO2	NaOH溶液
B	NH3	水
C	NO	稀H2SO4
D	HCl	AgNO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1moN2与3moH2混合，可完全反应生成2NA个NH3

B．100mL18mol/LH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成气体的分子数为0.9NA

C．100mL18mol/LH2SO4的浓硫酸与0.9molZn反应，生成气体的分子数为0.9NA

D．0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH的数目为0.1NA

5 . 某小组同学用下图装置，利用六水合硫酸亚铁铵溶液、氨水和草酸氢钾溶液为原料，制备三草酸合铁酸钾晶体，并测定产品的纯度。

实验步骤如下。
①制备三草酸合铁酸钾晶体：利用如图装置，采用水浴加热，制取沉淀；向制好的沉淀中缓慢倒入草酸氢钾溶液，不断搅拌至溶液呈透明的翠绿色，即可得到产物溶液。
②测定三草酸合铁酸钾晶体的纯度：小组同学准确称取了产品，配成了溶液，取该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸，滴入二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用标准液滴定至紫红色，进行了三次平行实验，平均消耗标准液(已知在酸性介质中被还原为，杂质不与标准液反应)。
根据上述实验原理，下列说法正确的是

A．持续升温可以提高的沉淀速度

B．制备沉淀时，应该先滴加溶液，再滴加氨水

C．滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡会使产品纯度偏高

D．由翠绿色溶液得三草酸合铁酸钾晶体的操作为蒸发结晶、干燥

6 . 一定温度下，在不同的体系中存在以下图像。图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2中曲线的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。起始，反应过程中溶液总体积不变。

     

下列说法不正确的是

A．的

B．初始状态为时，有沉淀生成

C．初始状态为时，平衡后溶液中存在

D．由图1和图2，初始状态，发生反应：

7 . 三草酸合铁酸钾晶体()是一种感光剂和高效污水处理剂，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，还可以作为一些有机反应的催化剂。
Ⅰ.制备的途径如下，请回答下列问题：

研究小组通过查阅资料得知：
a.对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；
b.很多草酸盐(例如、)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。
请回答：
(1)步骤③中，控制水浴温度在40℃左右的原因为_______。
(2)关于制备流程，下列说法正确的是_______。

A．步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应

B．步骤②判断是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生

C．步骤④，加入乙醇目的在于降低的溶解度，使其结晶析出

D．步骤④⑤可以在日光下进行

Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾样品(含少量)的纯度，进行如下实验：
步骤1：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液，用酸性溶液滴定至终点，消耗12.30mL。
步骤3：另取25.00mL溶液，加入过量Zn粉，将还原成，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤4：用酸性溶液滴定合并后溶液至终点，测得实验数据：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	14.44
2	0.52	14.72
3	0.00	15.36
4	0.30	14.66

(3)步骤1中所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有_______ (填仪器名称)。
(4)滴定达到终点的标志是_______。
(5)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。
A.开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去
B.滴定终点读数时仰视读数
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用用酸性溶液润洗
D.锥形瓶水洗后未干燥
E酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(6)研究小组制得的纯度为_______。

8 . 可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程：
①，②。
探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知：易溶解在KI溶液中)

序号	I	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
试剂 组成	0.4mol/LKI	0.4mol/LKI、 0.2mol/L	0.2mol/L	0.2mol/LKI、amol
实验 现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较I快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较I快

下列说法不正确的是

A．水溶液中歧化反应的化学方程式为

B．Ⅳ是Ⅱ的对比实验，则

C．比较I、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应的速率

D．实验表明，歧化反应速率：Ⅳ>I，原因是反应①比②快，Ⅳ中由反应②产生的使反应①加快

9 . 同学们都知道明矾是一种常用的净水剂，以易拉罐（含有和少量、杂质）为原料制取明矾的流程如图。下列说法错误的是

A．滤渣的主要成分是和

B．明矾的化学式为

C．上述流程中可用过量代替

D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥