1 . 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．点所示溶液中：

B．点所示溶液中：

C．点所示溶液中：

D．点以后的溶液中可能出现：

2 . 下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是（       ）

A．常温下，氨水与硫酸混合后，溶液的pH=7：c(NH)>c(SO)

B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(HCO)+c(CO)=c(H+)+c(Na+)

C．0.1 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合：2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH-)

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

3 . 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（   ）

A．只能为2	B．只能为3
C．可能为2，也可能为3	D．无法确定

4 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅	Na2CO3溶液中存在 水解平衡
B	将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生	铜将硫酸还原产生氢气
C	向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
D	室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 用下图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
   

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

6 . 七水硫酸镁（MgSO₄•7H₂O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣﹣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物			Al（OH）3			Fe（OH）3		Fe（OH）2	Mn（OH）2	Mg（OH）2
pH值	5.2	3.2		9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度（单位为g/100g水）

温度/℃						10						30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21		0.21			0.20		0.19
MgSO4•7H2O			30.9		35.5			40.8		45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为     ．加热煮沸的主要目的是     。
（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有     （填化学式）等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺的实验方法是               。
（4）沉淀C的化学式是     ．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是     。

7 . 以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：

已知：I．RONa+R^′X→ROR^′+NaX；
II．RCHO+ R^′CH₂CHO +H₂O（R、R^′表示烃基或氢）
(1)A的名称是___________________；
C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称___________________．
(2)①和②的反应类型分别是___________________、___________________．
(3)E的结构简式是___________________，试剂a的分子式是___________________．
(4)C→D的化学方程式是___________________．
(5)D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有___________________种．
(6)F与新制Cu（OH）₂悬浊液发生反应的化学方程式是___________________．
(7)已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式___________________。

8 . 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是_________________________。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_____________
(2)在一定体积的10 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
(3)若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为_____
(4)将8 g Fe₂O₃投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H₂(标准状况)，同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L^－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为____________

9 . 1000mL某待测液中除含有0．2 mol·L^－1的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子	Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_______________。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_____________。
（3）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是__________。
②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是________________（写化学式）。