2 . 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   )

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	p1	p2	p3
反应物转化率

下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．

3 . 秦俑彩绘中含有难溶的铅白()和黄色的。常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法错误的是

A．完全沉淀废液中的，的效果不如

B．z点，

C．的数量级为

D．(s)转化为(s)的反应趋势很大

4 . 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

   

（1） KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_____物质相似。
A．75%酒精　     B．双氧水 　　　C．苯酚          D．“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在__________ （填性质）上差异，采用 __________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的。
（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO₂、____和____ （写化学式）。
（4） 向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂是_______。
（5） 铋酸钠（NaBiO₃，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在（铋元素的还原产物为Bi³⁺，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：__________________。
（6） 写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：________________。
（7）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得_____mol KMnO₄。

5 . 在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L^-1的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH^-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

   

A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B．③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C．图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6mol·L-1

6 . 已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
(1)一定条件下，充入2.0 mol SO₂ (g) 和1.0 mol O₂(g)，20 s后达平衡，测得SO₃的体积分数为50%，则用SO₂表示该反应在这20 s内的反应速率为__________ mol/(L·s)。
(2)该反应的平衡常数K＝___________，若降温其值增大，则该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”或“＝”）。
(3)如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO₃(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO₃(g)，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.25 a L，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

(4)如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：据图分析：你认为t₁时改变的外界条件可能是___________________；t₆时保持压强不变向体系中充入少量He气，平衡____________移动。(填“向左”“向右”或“不”)。

7 . 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与33.6LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．2.5L

B．1.2L

C．1.5L

D．3 L

8 . 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是                                                    (　　)

A．4 mol·L－1 HNO3

B．3 mol·L－1HCl

C．8 mol·L－1 NaOH

D．18 mol·L－1 H2SO4

9 . 取一定量的铝土矿(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)样品,放入盛有200 mL H₂SO₄溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原矿石中Al₂O₃的质量是克

A．5.1

B．3.9

C．2.55

D．7.8

10 . 分某化学兴趣小组在实验室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:
第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；
第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟；
第三步：静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；
第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，
已知：温度高于35℃时，NH₄HCO₃会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	——	——	——	——
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.l	12.7	14.5	16.4	——
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

回答下列问题：
(1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为______，反应温度不能高于35℃的理由是______．
(2)第三步静置后析出NaHCO₃晶体的原因是___；用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去杂质粒子_______(用离子符号表示)。
(3)若向过滤所得母液中加入______(填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。
(4)纯碱产品不纯，含有NaHCO₃、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO₃^2-+H^＋=HCO₃^-反应的终点), 所用盐酸体积为V₁mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V₂mL。
① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需____________；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______(填写标号)
a．使用容量瓶前检验它是否漏水
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用
e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
② 写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃ (%)=________。