1 . 回答下列问题
(1)原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取杂化的是_______(写结构简式)，。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：_______。
(2)金属钛号称航空材料。回答下列问题：
①纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图所示。

一个化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为_______，化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为_______。
②有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_______，该晶体中原子周围距离最近且相等的原子的个数为_______。已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长为_______(用含的式子表示)。

2 . 按要求完成下列问题
(1)根据下列有机物的结构简式写出其键线式：________；
(2)用系统命名法命名下列有机物________；
(3)发生加聚反应后所得产物的结构简式为________；
(4)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式________；
(5)的一氯代物有________种；
(6)的反应类型为________。

3 . 下列有机物的命名中正确的是

A．3-甲基丁烷	B．2-乙基戊烷
C．2，2-二甲基戊烷	D．4-甲基-3-乙基戊烷

4 . 属于苯的同系物是

A．	B．
C．	D．

5 . 硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题：

(1)X的电子式是___________，Y的化学式是___________。
(2)检验时，取少量待测液于试管中，先加入___________，无明显现象，再加入___________溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。
(3)CuS与足量浓硫酸反应也可制得SO₂，该反应的化学方程式为：CuS+4H₂SO₄(浓)CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O。
①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目___________。
②当有1.5N_A电子发生转移时，理论上生成SO₂的体积(标准状况)为___________L。

6 . 按要求填空
(1)浓硫酸具有如下的性质： A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性，E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硫酸使蔗糖变黑___________；
②碳投入热的浓硫酸中溶解___________；
③浓硫酸与氧化铜反应___________；
④浓硫酸干燥氢气___________。
(2)浓硝酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硝酸需避光保存___________；
②常温下可用铝或者铁遇浓硝酸钝化___________。
(3)二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上(填字母序号)。
A氧化性       B．漂白性       C．还原性       D．酸性氧化物的性质
①SO₂+2OH=+H₂O___________；
②SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O___________；
③SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O___________；
④SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄___________。
(4)氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
①写出氮元素的原子结构示意图：___________。
②通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是___________。
A氮分子是双原子分子                    B．氮元素的非金属性很强
C．氮原子的半径较小                       D．破坏氮分子中的化学键很难
③N₂的电子式：___________。
④氨是一种重要的化工原料，请写出工业合成氨的化学方程式：___________。
⑤检验NH₃的方法是___________。

7 . Ⅰ肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁=−19.5 kJ· mol⁻¹
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂=−534 kJ· mol⁻¹
(1)写出肼(l)和N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时的热化学方程式：__________。
(2)已知断裂1   mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1   mol N—H键所需的能量是________ kJ。
Ⅱ.一定条件下铁可以和CO₂发生反应Fe(s)+CO₂ (g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(3)t₁ min时，反应速率的大小关系为v_正 (CO₂)_______v_逆 (CO₂ )(填“>”“<”或“=”)。
(4)0～4min内，CO₂的转化率为____________，CO的平均反应速率为_________________。
(5)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_______(填字母)。

A．v(CO2)=v(CO)

B．单位时间内生成n mol Fe的同时生成n mol FeO

C．容器中气体压强不随时间的变化而变化

D．容器中CO2浓度不随时间的变化而变化

(6)燃料电池因具有发电效率高。环境污染少等优点而备受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CH₃OH)燃料电池示意图如下，d是_______极，此电极反应为_______。

9 . 一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

试回答下列问题：
(1)写出下列物质化学式：A___________；C___________；
(2)写出F的电子式：___________；
(3)写出溶液E与共热反应的离子方程式：___________；
(4)写出A和新制氯水反应的离子方程式：___________。

10 . 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是

A．碳和铝

B．铝和铁

C．硼和硅

D．铜和金