1 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知；则氢气的燃烧热为

B．已知；则金刚石比石墨稳定

C．已知；则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知，；则

2 . 已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为0.010，向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．	B．
C．	D．

3 . 等均为重要的合金材料，回答下列问题：
(1)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因是___________。
(2)和常用于检验的空间结构为___________。与既在同一周期，又在同一族，通常易形成六配位的配合物，已知有多种结构，若取溶于水后滴加足量的硝酸银溶液，能够形成沉淀，则中配离子为___________。1mol该配离子中含有___________ 个键
(3)含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图，As原子杂化轨道类型为___________。

(4)锌和镉位于同族，而锌与铜相邻。现有3种锌元素的相应状态，①、②、③4p¹。失去1个电子需要的能量由大到小排序是___________ (填字母)。

A．②①③

B．②③①

C．①②③

D．①③②

4 . 下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是（）

A．a装置检验消去反应后有丙烯	B．b装置检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚
C．c装置用于实验室制取并收集乙烯	D．d装置用于实验室制硝基苯

5 . 某溶液中含有较大量的Cl^-、、OH^-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO₃)₂溶液     ②过滤       ③滴加AgNO₃溶液     ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③	B．④②①②③．
C．①②③②④	D．④②③②①

6 . 工业上制备纯碱的原理为：NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O=NH₄Cl＋NaHCO₃，请回答下列问题：
(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素中，第二周期元素原子半径由大到小的顺序是___________。
(2)反应体系中出现的非金属元素，可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同，且属于有机物的电子式是___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)化合物FeF₃熔点高于1000℃而Fe(CO)₅的熔点却低于0℃，FeF₃熔点远高于Fe(CO)₅的原因可能是___________。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu₂O。
①FeO立方晶胞结构如图甲所示，则Fe²⁺的配位数为___________，与O^2-紧邻的所有Fe²⁺构成的几何构型为___________。

②Cu₂O立方晶胞结构如图乙所示，若O^2-与Cu⁺之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm^-3(用含a、N_A的代数式表示，N_A代表阿伏加德罗常数的值)。

7 . Ⅰ.铁和硒都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态Se原子的核外简化电子排布式为___________。
②该新药分子中有___________种不同化学环境的C原子。
③比较键角大小：气态SeO₃分子___________SeO离子(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。
Ⅱ.富马酸亚铁(FeC₄H₂O₄)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

(2)富马酸分子中键与键的数目比为___________。
(3)富马酸亚铁中除氢外各元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
Ⅲ.我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)。回答下列问题：
(4)氮原子价层电子的轨道表示式为___________。
(5)经X射线衍射测得化合物R的结构，其局部结构如图(a)所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为___________ (填标号)。
A．中心原子的杂化轨道类型                              B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构                                                     D．共价键类型
② R中阴离子N中的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用符号Ⅱ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则N中的大π键应表示为___________。
③图(a)中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、___________、___________。

8 . 下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③		⑧
3	④		⑤			⑥	⑦
4	⑨				⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___________(填元素符号)，检验太阳光中是否含有该元素的方法是___________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的电子式是：___________。
(3)⑩简单氢化物的VSEPR构型是___________形，①⑥形成的化合物可作溶剂，该分子中心原子杂化轨道是___________，分子构型___________形。
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：___________
(5)表示①与⑦的化合物的电子式___________，该化合物是___________分子(填“极性”“非极性”)的理由：___________。
(6)试用一个离子方程式说明②和③的简单氢化物结合Cu²⁺的能力___________。

9 . 下列说法不正确的是

A．氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增强

B．苹果酸()中含有1个手性碳原子

C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键

D．以极性键结合的分子不一定是极性分子

10 . 25℃时，五种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2SO3	H3PO3 亚磷酸
电离平衡常数	Ka = 1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka =3.0×10-8	Ka1=1.6×10-2 Ka2=1.0×10-7	Ka1=8.3×10-3 Ka2=5.6×10-6

回答下列问题：
(1)少量的H₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液发生反应的离子方程式为___________ ；足量的H₂SO₃溶液和NaClO 溶液发生反应的离子方程式为___________。
(2)亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，Na₂HPO₃ 是___________ (填“酸式盐” 、“碱式盐”或“正盐”)。H₃PO₃ 的第二级电离方程式为___________。