1 . 钪(Sc)是一种稀土金属元素，在国防、航天，核能等领域具有重要应用。氯化钪是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。从某工业废料“赤泥”(含有、、、、等)中回收的工艺流程如下：

已知：①难溶于盐酸。
②常温下，，。
回答下列问题：
(1)某次实验中需要使用的盐酸，用浓盐酸(密度为，质量分数为)配制实验所需要的盐酸，则需要量取浓盐酸的体积为___________。
(2)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________。
(3)常温下，“调”时，溶液中，为除去杂质离子，应控制的范围是___________(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。
(4)“氧化”时反应的离子方程式为___________。
(5)实验室模拟流程中“灼烧”得到，用来盛放被灼烧物的仪器为___________，“加热氯化”步骤中所加入焦炭过量，写出由制备三氯化钪反应的化学方程式：___________。

2 . 治理氮氧化物的污染是化学研究的重要课题之一。
Ⅰ.能被灼热的铁粉还原为，同时生成，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可将氧化为；
②NaOH溶液能与反应，不与反应。
(1)打开装置A分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，___________，烧瓶中溶液由无色变为蓝色。
(2)上述装置接口的连接顺序：________(按气流方向，用小写字母表示)。
a→___________→___________→___________→___________→g→h→b→c→d。
(3)装置B的作用是___________。
(4)装置E中反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.已知：能与反应；和都有较强氧化性。为探究与反应的产物，提出如下假设：假设①氧化；假设②氧化。
甲同学设计如图所示实验装置：

请回答下列问题：
(5)甲、乙两同学对假设分别进行了验证：

	实验操作	现象	结论
甲同学	待试管G中收集满气体，向其中加入适量粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察	红棕色气体迅速消失；木条复燃	假设①正确
乙同学	在N、G之间增加一个M洗气瓶，目的是干燥，重复甲同学的实验操作	红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃	假设②正确

请做出正确判断，写出和反应的化学方程式：___________。
(6)图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。

3 . 下列根据实验方案设计及现象得出结论错误的是

选项	实验设计及现象	结论
A	向碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡。溶液分层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色	碘在浓溶液中溶解能力大于在中溶解能力
B	有机物A加入乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀	有机物可能是氯代烃
C	向溶液中，先加溶液调节，有红褐色沉淀生成，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不溶解	该实验条件下，结合的能力比强
D	常温下，用计分别测定浓度均为的溶液和溶液的，测得均为7.0	两溶液中水的电离程度相同

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列关于物质的工业制备涉及的相关反应中错误的是

A．冶炼铝：(熔融)

B．工业制硝酸：

C．侯式制碱法：

D．用制备：(过量)

6 . 柴油汽车常用尿素()溶液处理尾气，发生反应：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能最大的为O

B．常温下，含有共用电子对数目为

C．反应时转移的电子数目为

D．1个尿素分子中含有7个键

7 . 以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含Fe₃O₄，SiO₂等杂质)为原料，合成的流程如下。下列说法错误的是

A．步骤I在足量O2中煅烧，产生气体的主要成分为SO3

B．步骤Ⅱ所得溶液的溶质主要为CuSO4、Fe2(SO4)3

C．步骤Ⅲ先形成难溶物，最后得到深蓝色溶液D

D．步骤Ⅳ的操作依次为加入乙醇、过滤、洗涤、干燥

8 . 控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的证要方面。
(1)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物()，可利用甲烷和在一条件下反应消除其污染，那么与反应的化学方程式为___________。
(2)在一密闭容器中发生反应，反应过程中的浓度随时间变化的情况如以下图所示。请回答：

①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为___________。(保留三位有效数字)
②假设曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，那么此条件是___________。(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是___________(填“>”、“<”或“=”)
(3)一定温度下，密闭容器中可发生以下反应：
   I
   Ⅱ
那么反应I的平衡常数表达式为___________。假设达平衡时，，，那么反应Ⅱ中的转化率为___________，(g)的起始浓度不低于___________。

9 . 有机物F为某药物合成的重要中间体，F的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)B的结构简式为___________，其化学名称为___________。
(2)C中含氧官能团的名称为______________________。
(3)B→C的反应类型为___________。
(4)E→F反应的化学方程式为______________________。
(5)满足下列条件的C的同分异构体有___________种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为______________________。
①硝基与苯环直接相连       ②能发生水解反应和银镜反应

10 . 常温下，0.10mol/L HCOONH₄溶液中，c(HCOO^-)、c(HCOOH)、、c(NH₃•H₂O)四种微粒的pX[]随pOH的变化关系如图，已知。下列说法错误的是

A．

B．曲线③表示随pOH的变化关系

C．

D．等浓度的HCOOH和HCOONH4混合液中：