1 . 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可按下列路线合成：

已知：C的核磁共振氢谱只有一组峰。回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______，D的结构简式为_______。
(2)B→C的反应试剂及条件为_______。
(3)丙烯→A和A→B的反应类型分别属于_______、_______。
(4)E和F生成G的化学方程式为_______。
(5)满足下列条件的E的同分异构体的数目为_______种。(考虑立体异构)
①能发生银镜反应和水解反应
②不含环状结构

2 . 新型材料在生活和工业生产中有着广泛的应用。
(1)聚氯化硫(SN)_x是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。
①下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_______(填字母)。
A. B.
C.        D.
②基态S原子的原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，其能量最高的电子的电子云轮廓图为_______形。
(2)离子液体熔点很低，常温下呈液态，阴阳离子可自由移动，因此离子液体在电池中可作为_______，某离子液体的结构如图所示，其中碳原子杂化方式为_______，该离子液体中阴离子的空间构型为_______，已知其阳离子的环状结构中含有大π键，该大π键应表示为_______。

(3)硅酸盐是地壳岩石的主要成分，硅酸盐的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，也有以硅氧四面体为结构单元构成一维、二维、三维无限伸展的共价键骨架。图a表示硅酸根的阴离子的化学式为_______，图b无限长链的硅酸根中硅氧原子数目之比为_______。

(○硅原子在上氧原子在下               硅原子在下氧原子在上)

3 . 游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”会导致氮向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。
已知：SO₂、CO、NH₃等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
在25℃，101kPa时，
a.
b.
c.
(1)结合以上热化学方程式，写出NO与NH₃反应生成惰性氮的热化学方程式_______。
(2)工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N₂和H₂通入到体积为1L的恒容容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．容器中气体密度不变	B．
C．容器中压强不变	D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2

(3)在合成氨工业中，为提高化学反应速率并提高原料的平衡转化率可采取的措施为_____(填字母)。

A．升高温度	B．将氨液化从体系中分离
C．加入催化剂	D．增大压强

(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与反应生成N₂，该反应的方程式为。
①现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
	0	0.15	0.22	0.25	0.25

在0~5min内，以CO₂的浓度变化表示的反应速率为_______mol/(L·min)，在10min时，CO的转化率为_______。此温度下，该反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
②该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数()的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。

4 . 溴及其化合物在医药、农药、燃料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。工业上常用的一种海水提取溴的流程如下：

I.回答下列问题：
(1)向淡化海水中通入氯气时，同时加入酸的作用是_______。
(2)X为一种常见的大气污染物，写出吸收塔中发生反应的化学方程式_______。
(3)设备Y的名称为_______，若去除吹出和吸收的步骤，可能带来的问题是_______。
II.某化学课外小组在实验室中模拟上述流程，回答下列问题：
(4)用蒸馏法模拟海水淡化过程中，不需要用到的仪器有_______(填序号)。
①漏斗②直形冷凝管③蒸馏烧瓶④玻璃棒⑤球形冷凝管⑥锥形瓶
(5)实验室制取纯净的氯气的装置如下图：

①仪器F的名称为_______，装置C中的试剂为_______。
②E中发生反应的离子方程式为_______。
③若使用足量MnO₂与50mL12mol/LHCl反应，充分反应后测得生成Cl₂的物质的量小于0.15mol，可能的原因为_______。