名校
解题方法
1 . 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
| A．阳极发生反应是Cl-被氧化 |
| B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO |
| C．阴极生成的电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ |
| D．阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . [W10Ox]y的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．结构中基本单元化学式为 |
| B．[W10Ox]y中，x=32，y=4- |
| C．它属于同多酸类离子 |
| D．基本单元结构为八面体，其中有6个氧原子共顶点 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
3 . XSO4(aq)与NaOH(aq)反应，定量生成X3(OH)4SO4(s)和Na2SO4(aq)。1.0mol/L的XSO4和1.0mol/LNaOH混合，总体积为50mL(体积可加合)。为了得到最大的沉淀量，这两种溶液的体积应取
| A．29mLNaOH+21mLXSO4 | B．21mLNaOH+29mLXSO4 |
| C．15mLNaOH+35mLXSO4 | D．20mLNaOH+30mLXSO4 |
您最近一年使用：0次
名校
4 . 已知：
(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，(Br2/Br-)=+1.07V，(H2O2/H2O)=+1.78V，(Sn4+/Sn2+)=+0.15V，则下列各组物质在标准态下能共存的是
(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，(Br2/Br-)=+1.07V，(H2O2/H2O)=+1.78V，(Sn4+/Sn2+)=+0.15V，则下列各组物质在标准态下能共存的是| A．Fe3+，Sn2+ | B．Sn4+，Fe2+ | C． Sn2+，Br2 | D．H2O2，Fe2+ |
您最近一年使用：0次
名校
5 . 已知铁元素的电势图为：FeO
Fe3+
Fe2+
Fe，
=+1.36V。下列有关说法正确的是
Fe3+Fe2+ Fe，=+1.36V。下列有关说法正确的是| A．Fe2+在水溶液中可发生歧化反应 |
| B．无论在酸性或碱性条件下，Fe均可还原水 |
C． 在水溶液中可稳定存在 |
| D．Cl2无论在何条件下均不能氧化Fe3+生成 |
您最近一年使用：0次
名校
6 . 同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是
| A．CuSO4 | B．K2SO4 | C．Al2(SO4)3 | D．KAl(SO4)2 |
您最近一年使用：0次
7 . 已知银氨溶液配离子的1gβ1、lgβ2分别为3.4和7.4，则AgCl在0.01mol/LNH3水中存在的溶解度为mol·L-1[Ksp(AgCl)=1.8×10-10]
| A．8.0×10-6 | B．9.6×10-5 | C．6.7×10-4 | D．8.4×10-7 |
您最近一年使用：0次
名校
8 . 黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是
| A．X中必有CuCl2，可能含有KI、FeSO4 |
| B．X中必有漂白粉和CuCl2而Fe2(SO4)3和FeSO4至少有一种 |
| C．Y中必有Cu(OH)2和Fe(OH)3，可能有I2 |
| D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2 |
您最近一年使用：0次
名校
9 . 已知22℃下水的蒸气压为2.7kPa，在该温度和100.0kPa下，用排水集气法收集到H2(g)0.05mol，则干燥后H2(g)的体积应为
| A．1.26L | B．2.45L | C．12.6L | D．24.5L |
您最近一年使用：0次
10 . 一块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a)，Cu(b)不动。再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO4溶液组成电池：Cu(a)|CuSO4(cmol·L-1)|Cu(b)，测得电动势E>0，因为Cu(a)的
| A．△S>0，△H=0 | B．△S>0，△H<0 |
| C．△S<0，△H=0 | D．△S<0，△H<0 |
您最近一年使用：0次
