1 . SiCl₄与N-甲基咪唑()反应可以得到M²⁺，其结构如图所示：

下列说法正确的是

A．N-甲基咪唑分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2和sp3

B．H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H

C．1个M2+中含有54个σ键(包括配键)

D．中心原子硅的氧化数为＋6

2 . 世博会中国馆建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最，通过并网，使用半导体照明(LED)。已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y₃Al₅O₁₂)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是

A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能

B．N型半导体以电子导电为主，P型半导体以空穴导电为主

C．电流从a流向b，Р型半导体为负极

D．LED中的Ga和Y都显＋3价

3 . 混合气体中含NO₂、NH₃和O₂，它们恰好都完全反应，生成N₂和H₂O。那么在等温、等压条件下，V_NO2∶V_NH3∶V_O2的比值不可能为

A．2∶4∶1

B．2∶1∶2

C．1∶2∶1

D．1∶4∶3

4 . 1molCO₂与足量的碳在恒容密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)。测得平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。下列说法正确的是

A．1×103K时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，v逆变化幅度更大

B．1×103K时，突然升温，v正、v逆均增大，v正变化幅度更大

C．1×103K时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

D．T×103K时，若再充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

5 . 化合物[Cu(PydC)(amp)]·3H₂O的组成为C₁₄H₁₄CuN₄O_7.热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重：第一个失重峰在200-250°C，失重的质量分数为15.2%；第二个失重峰在400-500°C，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。PydC和amp是含有芳环的有机配体。经过计算，判断第二步失重后的固体残渣应含有

A．Cu2O

B．CuO

C．Cu2C2

D．CuH

6 . 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是

A．暖冰中水分子对称性由C2轴变为C∞

B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

C．暖冰中水分子的氧原子的杂化方式为sp3，氢键键能可达到250kJ/mol

D．水凝固形成20℃时的“暖冰”氢键键长有变化

7 . 四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标 原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

下列说法正确的是

A．一个晶胞中有4个Sn

B．距离Cd(0，0，0)最近的Sn距离为apm

C．CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有4个

D．该晶胞点阵是tp，结构基元是CdSnAs2

9 . 已知HClO的K_a=2.98×10^-8，HN₃的K_a=1.7×10^-5，下列有关说法正确的是

A．温度一定时在pH=3的叠氮酸中加入少量0.001mol/L的稀盐酸，溶液的pH不会改变

B．等浓度等体积的NaClO和溶液NaN3前者所含离子总数比后者小

C．100mL pH=2的新制氯水中：n(OH-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001mol

D．将Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在4种微粒

10 . 很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II，化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法不正确的是

A．在I中S原子采取sp3杂化	B．在II中S元素的电负性最大
C．在III中存在离子键与共价键	D．在IV中硫氧键的键能均相等