1 . 按要求回答下列问题：

(1)现有以下物质：①Cl₂②CO₂③Na₂O④NaHSO₄⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)₂，其中属于酸性氧化物的有______(填序号，下同)，属于电解质的有______，⑤的有效成分是______(填化学式)。
(2)某金属氯化物MCl_x的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO₃溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为______。
(3)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径	0.186	0.160	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	+1	+2	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列问题：
①七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______(填化学式，下同)，碱性最强的是______。
②B、E、G的离子半径由大到小的顺序是______(填离子符号)。
③元素G的最简单氢化物的结构式______。
(4)200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂充分反应后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴加入2mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示(不考虑体积变化)：

B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______。
(5)向浑浊的水中加入明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)后，水可得到净化。写出硫酸铝钾在水中的电离方程式：______。往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，若使Al³⁺恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：______。

2 . 下列说法中错误的是

A．一般情况下，键长越短，键能越大，分子越稳定

B．分子的性质与键角无关

C．分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状

D．键的电子云形状的特征为镜象对称，键的电子云形状的特征为轴对称

3 . 含硫化合物在生产、科研中应用广泛。请回答下列问题：
(1)多种多样的盐：
①在染料工业中用于生产硫化染料，其水溶液显碱性的原因：_____________（用离子反应方程式表示），的溶液与的溶液中_____________（填“>”、“<”或“=”）；
②可应用做医药、照相还原剂、染料中间体等，写出溶液的质子守恒表达式：_____________[用含离子浓度的关系式表示，用表示粒子A的浓度]；③可用作矿物分解助熔剂。已知：时，的溶液中水电离的，该温度下将的溶液与的溶液混合，所得溶液，则为_____________（忽略溶液混合时的体积变化）。
(2)可用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。常温下，向溶液中通入气体或加入固体，测得与溶液的关系如图所示（忽略体积的变化及）挥发）。

①当时，溶液中_____________；
②当溶液时，溶液中的_____________；
③某溶液含、，当溶液_____________时，开始沉淀[已知：]。

4 . 2024年2月国家工业和信息化部指出到2025年初步建立工业领域碳达峰碳中和标准体系，有效转化是研究“碳中和”的重要方向。实现有效转化的一种常见途径是捕集转化为合成气（和），再转化为烃类及含氧化合物等高附加值化学品（即费-托合成）。
捕集涉及下列反应：
i．
ii．
(1)有关物质能量变化如图所示，设稳定单质的焓（H）为0，则_____________，利于该反应自发进行的条件是_____________（填“高温”或“低温”）。

(2)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应i：。调整和初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示。

已知：是以物质的量分数表示的化学平衡常数；对于反应，，x为物质的量分数）；反应速率，分别为正、逆反应速率常数。
①下列关于i反应说法不正确的是_____________；
a．催化剂参与了反应，改变了反应的活化能和
b．某温度反应达到平衡状态，升高温度，正反应速率提高的幅度更大
c．恒温恒压，混合气体密度不变可以作为反应达到平衡状态的标志
d．将液化，及时分离，有利于提高反应物的转化率
②B、E、F三点反应温度最高的是_____________点；
③计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当转化率达到时，_____________（用分数表示）。
(3)保持总压为恒定，初始和的物质的量之比，发生上述i、ii反应，不同温度下平衡组分物质的量分数如图。

①在以下时，含量高于的原因为_____________；
②某温度下平衡体系中和的物质的量分数均为10%，此时反应i的平衡常数_____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

5 . 某铜合金中的质量分数为80%~90%，还含有等。通常用间接碘量法测定其中的含量，步骤如下：
1．称取样品，加入稀和溶液使其溶解，煮沸除去过量的，冷却后过滤，将滤液配制成溶液；
Ⅱ．取滤液于锥形瓶中，加入溶液，将溶液中的转化为无色稳定的，充分反应后，加入过量的溶液，生成白色沉淀，加入淀粉做指示剂；
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入溶液滴定，发生反应：
（无色）；
Ⅳ．平行测定四次，四次滴定实验消耗标准溶液体积读数如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/	溶液的体积/
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	50.00	0.00	18.02
第二次	50.00	0.56	18.96
第三次	50.00	0.22	18.20
第四次	50.00	0.35	18.35

V．计算铜的质量分数。
已知：为白色难溶于水的难溶物。
(1)盛装溶液，应选择下图中的_____________（填“a”或“b”）。

(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：_______
检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定。
A．烘干       B．装入滴定液至零刻度以上       C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下       D．用量筒量取一定体积的溶液倒入锥形瓶中   E．排除气泡   F．用滴定液润洗2至3次G记录起始读数
(3)Ⅱ中和反应生成白色沉淀和。和反应的离子方程式是_____________。
(4)滴定终点的现象_____________。
(5)Ⅳ所消耗的标准溶液平均体积为_____________，V计算得到样品中的质量分数为_____________（结果保留两位小数）。
(6)以下操作造成铜的含量偏高的是_____________。
A．滴定管未用标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
F．步骤Ⅱ中未加入溶液

6 . 宁德时代公司研发出第一代钠离子电池，以其低成本、高安全性及其优异电化学属性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其充放电过程是在正负极间的镶嵌与脱嵌。其工作原理为：．下列说法正确的是

A．充电时由a极向b极移动铜箔

B．该电池一种正极材料为，充电时的电极反应为：

C．放电时，外电路中每转移，理论上两个电极质量差为

D．钠离子电池因其能量密度超过锂离子电池而成为未来电池的最佳选择

7 . 盐是一种常见的电解质，事实证明盐溶液不一定呈中性。
(1)的水溶液分别呈____________性、____________性。
(2)的水解离子方程式_________________________________________。
(3)溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
(4)时有四种溶液，分别是均为5的盐酸和氯化铵溶液以及均为10的溶液和醋酸钠溶液，请按照水的电离度由大到小的顺序排序____________________（用溶质的化学式表示）
(5)时，浓度均为的三种溶液①②③，其由大到小的顺序为________________________（用序号表示）。

8 . 化合物中X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大。X与Y、Z、W均能形成、微粒，基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子，R被称为“海洋元素”，其原子序数等于W与Q的原子序数之和。下列说法错误的是

A．化合物中Q的化合价为

B．Y、Z、W中，第一电离能最大的是Z，电负性最大的是W

C．X、Z、W三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性

D．Y、Z、W、R分别与X形成的化合物中，沸点最高的是W对应的化合物

9 . 二氧化氯(ClO₂)是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气。常温下ClO₂为黄绿色气体，极易溶于水但不与水反应，浓的ClO₂受热时易分解，将其制备成NaClO₂固体以便运输和储存。过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示。

已知：i．装置A用于制备，发生的主要反应为；
ii．饱和溶液在低于38℃时会析出晶体，高于38℃时析出晶体
(1)该实验中，盛放70%硫酸所用仪器的名称是___________。
(2)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，与装置C中物质反应生成的化学方程式为___________。若关闭止水夹③，打开止水夹①②，B装置的作用是___________。
(3)制备过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低产率，原因是___________。
(4)D装置是用NaOH溶液吸收尾气中的，生成物质的量之比为1∶1的两种盐，一种为，另一种盐的化学式为___________。充分反应后，从装置C反应后溶液中获取固体的操作步骤是：减压蒸发、___________，洗涤、干燥。
(5)一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，产生“气泡”的离子方程式为___________。
(6)对污水中有明显的去除效果，其原理为：。某污水中含有浓度为。处理2000L这种污水，至少需要_________mol；若用处理相同的废水时，所需的物质的量是的___________倍。

10 . 现有反应：+，下列叙述错误的是

A．W的羧酸类同分异构体有4种	B．可用银氨溶液鉴别W和X
C．Y可发生酯化反应	D．X的核磁共振氢谱中有五组峰