1 . 元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O₂可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O₃具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如₂₄S₆S₈等，用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO₂可用来生产H₂SO₄，硫酸及硫酸盐是重要化工原料；H₂S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为^-1是制取多种硫化物的原料；用SO₂与SeO₂(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒(₃₄Se)是一种半导体材料。碲(₅₂Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na₂TeO₃溶液制备Te。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒

B．二氧化硫具有还原性，可用于纸张、草编织物的漂白

C．H-O键键能大于H-S键键能，因此H2O的沸点比H2S的高

D．浓硫酸具有脱水性，可用于除去CO2、SO2等气体中的水蒸气

3 . 下列有关物质的性质和用途，对应关系不正确的是

A．维生素C具有氧化性，可用于食品中的抗氧化剂

B．锌的抗腐蚀性较强，可用于制造白铁皮

C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂

D．乙醇能使蛋白质变性，可用于消毒

4 . 含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN^-，CN^-具有较强的配位能力，能与Cu⁺形成一种无限长链离子，其片段为；CN^-结合H⁺能力弱于CO。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H₂O₂或Cl₂将其转化为N₂；浓度较高时，可加入HCN、Fe和K₂CO₃溶液反应生成K₄[Fe(CN)₆]溶液。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护

B．H2O2具有还原性，可用于处理含氰废水

C．FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板

D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

5 . 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．ClO2具有强氧化性，可用作消毒剂

B．FeCl3溶液显酸性，可用作印刷电路板的腐蚀液

C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂

6 . 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．还原铁粉抗氧化性强，可用作食品保鲜剂

B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于消毒和制作生物标本

C．臭氧、二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒

D．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

7 . 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A．SO2具有杀菌作用，用作葡萄酒中的抗氧化剂

B．SiO2具有导电性，用于制造光导纤维

C．碳酸氢钠能与碱反应，用作食品的膨松剂

D．Na能与水反应，用作乙醚的除水剂

9 . 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用于制造医疗器械和厨房餐具

B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料

C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D．氯乙烷汽化时吸热，可作肌肉拉伤的镇痛剂

10 . 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A．NaHCO3可中和酸并受热分解产生CO2，可作蓬松剂

B．NO2具有较强的氧化性，可用于饮用水消毒

C．FeCl2具有还原性，可用于制作印刷电路板

D．H2S具有弱酸性，可除去废水中的Hg2+