2 . 一定温度和压强下，CO₂可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体。C₂H₂在氧气中燃烧放出大量的热，常用来切割金属。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A．干冰中CO2分子间的范德华力较弱，CO2具有较好的热稳定性

B．金刚石具有很高的硬度，可用作地质钻探钻头

C．石墨中碳原子未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电性

D． CO2是非极性分子，超临界CO2流体可用于萃取物料中的低极性组分

4 . 甘氨酸()是一种最简单的氨基酸。其作为内源性抗氧化剂还原型谷胱甘肽的组成氨基酸，在机体发生严重应激时常需外源补充。如图为某兴趣小组通过实验获得在25℃下10mL甘氨酸溶液中各组分分布分数和pH的对应关系(通过HCl调节pH，溶液体积不变)

已知：氨基酸是两性电解质，在碱性溶液中表现出带负电荷，在酸性溶液中表现出带正电荷，在某一定pH溶液中，氨基酸所带的正电荷和负电荷相等时的pH，称为该氨基酸的等电点，写作pL)

下列说法错误的是

A．a为，b为，c为，，

B．时，

C．在D点溶液中：

D．该兴趣小组测得甘氨酸的pL=6.065，查表得知甘氨酸实际pL=5.97，造成误差的原因可能是因为原甘氨酸样品中有杂质，导致甘氨酸实际浓度偏低

7 . 四乙氧基硅烷Si(OC₂H₅)₄具有广泛工业用途。某小组用SiCl₄和C₂H₅OH反应制备Si(OC₂H₅)₄，并探究影响产率的因素。相关物质的沸点和水解性如下：

物质	SiCl4	C2H5OH	Si(OC2H5)4	正己烷	C2H5Cl
沸点/℃	58	78	168	68	12
水解性	易水解	—	易水解	一	—

实验装置示意简图如图所示(加热及夹持装置略)。

取一定体积的SiCl₄和C₂H₅OH(过量)分别加入相应容器中，正已烷为溶剂；打开冷凝水，通入N₂气，加热至50℃，恒温回流，滴加反应物I，滴加完毕后继续反应30min；取出b中混合物，调pH至中性，过滤，蒸馏滤液得产品Si(OC₂H₅)₄。
(1)制备Si(OC₂H₅)₄
①仪器a的名称是___________；c瓶的作用是___________。
②b中生成Si(OC₂H₅)₄的化学方程式为___________。
③反应过程中有H₂O和C₂H₅Cl生成，但混合物中未检出H₂O的原因是___________；滤液质谱图中也无C₂H₅Cl的特征峰的原因是___________。
④当馏出液为产品时，蒸馏温度应控制在___________℃。
(2)影响产率的因素
①控制变量法可用于探究影响产率的因素，在设计实验时需要考虑的变量有___________。
A．反应温度　　　B．溶剂类型　　　C．加料顺序　　　D．滴加速率
②N₂流速对产率也有影响，随着N₂流速增大，产率先增大后减小，主要原因是___________。

8 . 碳酸锌在工业上用途广泛。利用某种浸锌渣（主要含有）制备的一种流程如下：

已知：①；
②室温下，部分离子浓度的对数与的关系如下图所示（其中和分别代表含铝、含硅和含锌微粒）：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体中主要成分是______（填化学式）。
(2)“碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是和______（填离子符号）；欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀，应调节的范围是______。
(3)浸渣回收银的过程中有配合物生成，在碱性条件下用还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4)“除杂”时滤渣的主要成分是______（填化学式）。
(5)“沉锌”时发生反应的离子方程式为______；此过程不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵，原因是______。

9 . 千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体（I）的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)化合物A的名称为______；化合物C中含有的官能团名称为___________。
(2)反应②是原子利用率100%的反应，写出化合物ⅰ的一种用途________________。
(3)芳香化合物x为ⅱ的同分异构体，能发生水解反应，且核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6∶2∶1∶1。x的结构简式为_____________________（写出一种）。
(4)根据化合物D的结构特征，分析预测其主要的化学性质，完成下表。

序号	可反应的试剂	反应形成的新结构	消耗反应物的物质的量之比
①	新制	_________	_______
②		_________

(5)下列说法正确的是      

A．有机物A碳原子杂化方式有、	B．反应①，有C-I键和H-O键断裂
C．1mol化合物B中，含键16个	D．产品I属于极性分子，易溶于水和酒精

(6)参照上述路线，以、ⅲ（一种二溴代烃）为主要原料合成流程中的物质H，基于你的设计，回答下列问题：
①原料ⅲ为_____________（写结构简式）。
②相关步骤涉及芳香醇转化为芳香醛的反应，对应的化学方程式为_____________________。
③最后一步反应类型为____________。

10 . 纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。实验室利用氯化钠和碳酸氢铵制备纯碱并测定产品中碳酸氢钠的含量，具体步骤如下：
步骤i．精制氯化钠
取饱和粗盐水并加热，向其中加入饱和溶液调节pH至11，有大量胶状沉淀析出；继续加热至沸，趁热过滤，滤液用盐酸调节pH至7。
步骤ⅱ．制备纯碱
在水浴条件下，向上述滤液中加入碳酸氢铵粉末，搅拌至反应完全；冷却后过滤得到碳酸氢钠晶体；用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体；加热使其分解得到产品。
步骤ⅲ．产品中碳酸氢钠含量的测定
称取a g产品加水溶解，滴加指示剂M，用盐酸逐滴滴定，并不断振荡，到达终点时消耗盐酸；滴加指示剂N，继续用上述盐酸滴定，到达终点时消耗盐酸总体积。
已知：相关物质的溶解度如下

温度 物质	10	20	30	40	50	60	70
	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
	15.8	21.0	27.0	—	—	—	—
	8.15	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

说明：“—”表示该物质在相应温度下已开始分解。
回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中，胶状沉淀的成分为，生成该沉淀的离子方程式为________________；
(2)步骤ⅰ中，沉淀析出后需继续加热煮沸一段时间，其目的为________________；
(3)步骤ⅱ中，选择水浴的原因为________________；
(4)步骤ⅱ中，用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体可除去的杂质为________________；
(5)步骤ⅲ中，用到的玻璃仪器除胶头滴管外还需要下列仪器中的________（填仪器名称）；

(6)步骤ⅲ中，指示剂M为________；滴定过程中，盐酸需要逐滴加入并不断振荡的原因为________________；选择指示剂N时，滴定终点溶液颜色变化为________________；
(7)产品中碳酸氢钠的质量分数为________（用含字母的代数式表示）。