1 . 为了研究有机物A的组成与结构，某同学进行如下实验。
i.将9.0gA 在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。
ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。
ili.通过红外光谱法测得A中含有—OH和—COOH。
请回答下列问题。
（1）9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。
（2）A的实验式是____________。
（3）A的分子式是____________。
（4）在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，则A的结构简式是____________。

2 . ClO₂是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂+K₂SO₄+2CO₂+2H₂O，
(1)双线桥表示氧化还原，线桥上标明得失电子、发生的反应。_______
(2)若1mo KClO₃参加反应时有_______mol电子转移。
(3)若生成标准状况下的CO₂的体积是44.8L，则参加反应的还原剂的物质的量是多少mol？（要求有规范的过程）_______。

3 . 某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。取10.8g有机化合物Ａ，在足量氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠增重30.8g。
（1）试计算该有机物的分子式。（写出计算过程）___
（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr₂作用，据此确定该有机物可能的结构简式为___。

4 . 钠及其化合物有非常重要的用途。
(1)钠的化学性质非常活泼。画出钠的原子结构示意图________。
钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。

①将图②中的现象与解释用直线连接起来。_________
实验现象                                解释
钠熔成小球                            产生了气体
钠四处游动，嘶嘶作响            钠的密度比水小
钠浮在水面上                         钠与水反应放热且钠的熔点低
②在③中酚酞变红，说明溶液呈_______（填“酸”或“碱”或“中”）性。
③钠与水反应的化学方程式是_________。
(2)过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源。写出过氧化钠与水反应的化学方程式___，与二氧化碳反应的化学方程式___。
(3)为探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，某同学设计了如下实验：

加热一段时间后，________（填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊，写出澄清石灰水变浑浊的离子方程式：________。写出试管中发生反应的化学方程式________。
(4)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。含有氮元素、钾元素、磷元素的某些盐可以作为化肥。

①联合制碱法所制得的“碱”是指_______(填化学式)。
②在①-③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______（填序号）。
③根据图，将化学方程式补充完整：NH₃+CO₂+___+___=NaHCO₃↓+NH₄Cl
④NaHCO₃溶于水电离的方程式___。
⑤下列说法中，正确的是___（填字母）
a.CO₂可循环使用
b.副产物NH₄Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na⁺、NH₄⁺、Cl^-