1 . 如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl_4.所带来的环境问题。
(1)
反应①的化学方程式为_______。
(2)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有_______(填反应序号)。
(3)高温下，反应④的化学方程式为_______。
(4)Si和Ge属于同主族元素。下列预测合理的是_______(填选项序号)。

A．Ge与H2化合难于 Si

B．GeO2既有氧化性又有还原性

C．酸性H2GeO3>H2SiO3

D．Si和Ge 都可做半导体材料

岩脑砂中元素的测定
准确称取xg岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为：)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

(5)设置装置H的目的是_______。
(6)若装置Ⅰ增重yg，利用装置K测得气体体积为VL(已经换算成标准状况)，在读取气体体积时，需要a．将气体冷却；b．视线与凹液面最低处相平；c．_______。
(7)则岩脑砂中_______(用代数式表示，不必化简)。若去掉J装置，则比正确值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

2 . 氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。
Ⅰ．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

(1)设备1中发生反应的化学方程式是_______。实验室固+固制备氨气的化学方程式是_______。
(2)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为___。
Ⅱ．氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图2所示：

(3)过程1加NaOH的同时还需要鼓入大量空气，目的是_____。
(4)过程2的产物均为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的产物化学式分别为_______、_______。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO。X可选用_______(填序号)

A．KOH

B．

C．

D．NaCl

(6)为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

3 . 过多的NO_x排放，往往会产生污染。某研究性小组探究与炽热的铜粉反应，设计如下

   

已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO，此体系中产生的NO浓度较稀。
(1)实验开始前，检查装置气密性涉及到以下操作，给出合理的操作顺序：_______。
将F中的长导管插入液面以下→_______→_______→_______→_______→_______(操作可重复使用)。
①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b ②观察F中的现象     ③用酒精灯加热A中三颈烧瓶   ④撤走酒精灯
(2)写出A中反应的化学方程式_______。装置B的作用是_______。
(3)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出装置D中发生反应的化学方程式_______。
(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为_______；
(5)实验前和实验结束时，都需通一段时间的，实验结束时目的是_______。
(6)有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是_______。

A．加热该绿色溶液，观察颜色变化

B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化某研究性实验小组

4 . 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、和)可用于制备晶体，工艺流程如下：

已知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁(，杂质不参与反应)。
回答下列问题：
(1)二硫化亚铁中S元素的化合价为_______。
(2)①滤渣A的主要成分是_______(填化学式)；
②“反应II”生成、等物质的离子方程式为_______。
③“反应III”中还原剂和氧化剂物质的量之比为_______；
④“调”时，验证已经沉淀完全的实验操作和现象为_______。

5 . (I)如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

(1)元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为_______。
(2)元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为_______。
(3)元素⑨在周期表中的位置是_______。
(II)L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表：

元素代号	L	M	N	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.143	0.099	0.114	0.104	0.066
主要化合价	+1	+3	+7、-1	+7、-1	+6、-2	-2

(4)写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式：_______。
(5)L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用相应的离子符号表示)。

6 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。
(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。

①浸泡液检测不出铁元素的原因是_______。
②试剂l应该是_______。
(2)A转化为B可加入的试剂有_______。
a．酸性高锰酸钾　　　　b．Cl₂c．H₂O₂溶液
(3)C生成D时的反应现象为_______。
(4)已知在酸性条件下Fe²⁺可被氧气氧化为Fe³⁺，该反应每转移8mol电子，标准状况下消耗氧气的体积为_______L。

8 . A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的元素，其相关信息如下。

元素	特征	元素	特征
A	该元素的某种原子不含中子	B	简单氢化物的分子结构模型为
C	在人体中含量最多	D	该元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色
E	该元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体	F	由该元素形成的合金是目前我国用途最广的合金

回答下列问题：
(1)元素A和E形成的化合物的电子式为___________，该化合物含有的化学键类型是___________。
(2)元素B在元素周期表中的位置为___________，其原子结构示意图为___________。
(3)元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为___________；元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为___________。
(4)下列事实，能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是___________(填字母)。

A．酸性：	B．通入溶液能产生黄色沉淀
C．氢化物稳定性：	D．常温下，E的单质为气态，S的单质为固态

10 . 自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。
(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是__________（填化学式）。
(2)工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄（FeOOH），一种不溶于水的黄色固体，写出该反应的离子方程式：______________________________。
(3)从某工业废渣wg（主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁）中提取氧化铁的工艺流程如图（部分操作和条件略）：

已知：二氧化硅不溶于硫酸。
①滤渣的主要成分为__________（填化学式）。
②写出步骤Ⅴ的化学方程式：______________________________。
③请写出验证硫酸亚铁溶液中是否存在的实验方法：______________________________。
④若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得ng的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为__________。