1 . 实验室有一瓶密封不严的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol·L^-1HCl、品红溶液、新制澄清石灰水。
(1)[提出假设]假设一：该漂白粉未变质，含CaCl₂、Ca(ClO)₂；
假设二：该漂白粉全部变质，含___；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl₂、Ca(ClO)₂、CaCO₃。
(2)[进行实验]在答题卡上完成下表(不必检验Ca²⁺、Cl^-)：

实验步骤		预期现象和结论
①	用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管___	若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立，___
②	___	___
③

2 . （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。

①甲装置中反应的化学方程式是_____________________________________；
②证明乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）__________________________________________________________；
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是____________________________________。
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L^-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假设二：该漂白粉全部变质，含________________；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃ 。
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca²⁺、Cl^-）：

实验步骤		预期现象和结论
①	用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管___________________________	若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；______________________________
②	__________________________	___________________________________________

3 . I. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间                                          B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞                                          D．停止加热，充分冷却
（3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与 _________反应，将反应气相产物通过装有_______的容器，观察到容器内固体颜色变化为__________；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象．

II.某化学兴趣小组发现，往CuSO₄溶液中加入一定浓度的Na₂CO₃溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：
该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成
（1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______________。
（2）若沉淀样品的质量为mg。装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为_____________。
（3）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜【化学式CuSO₄·3Cu(OH)₂】。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法__________________________________。

4 . 在中国古代，炼丹家以绿矾（FeSO₄•7H₂O为原料，放在炼丹炉中煅烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl₂溶液．得自色沉淀1.16g．
（1）绿矾油主要成份的化学式为_________．t₁～t₂．发生反应的化学方程式为_________________．
（2）若将2.88g草酸亚铁（FeC₂O₄）隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为_________．
（3）以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流理图．

根据题意完成下列填空：

①反应II需要100mL1． 5mol•L^﹣1的稀H₂SO₄溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^﹣3的浓H₂SO₄配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及____________．
②操作A的名称为_____________．
③测定FeSO₄•7H₂O产品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法．已知称取6.0g FeSO₄•7H₂O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L^﹣1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为_______________，计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为_________（保留两位有效数字）．

5 . 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
（1）焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为                。
（2）将1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是        。
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂
4FeS₂＋11 O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂
若48mol FeS₂完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量各为多少？
（4）闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂。ZnO用于冶炼金属锌，SO₂可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题（计算保留2位小数）
取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是多少？
生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）

6 . 铁及其化合物与生活密切相关，古代炼丹家以绿矾(FeSO₄·7H₂O为原料，放在炼丹炉中煅烧可制得绿矾油。绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈。右图是2. 78 g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液.得自色沉淀1.16g。


（1）绿矾油主要成份的化学式为          。t₁~t_2.发生反应的化学方程式为                       。
（2）若将28.8 g草酸亚铁(FeC₂O₄)隔绝空气加热至100℃，得到14.4 g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为                。
（3）以下是FeSO₄·7H₂O的实验室制备流理图

根据题意完成下列填空：
①反应II需要100 mL1. 5 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1. 84 g·cm ^-3的浓H₂SO₄配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及         。
②操作A的名称为               。
③测定FeSO₄·7H₂O产品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法。已知称取6.0 g FeSO₄·7H₂O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000 mol·L ^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为20. 00 mL。发生反应的离子方程式为                            ，计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为      (保留两位有效数字)。

7 . 2020年新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明84消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示，

净含量：               密度： 主要成份：   (的摩尔质量) 注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质

回答下列问题：
(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度___________(保留小数点后一位)。
(2)某同学参阅该84消毒液的配方，欲用固体配制的消毒液，需要用托盘天平称量的固体质量为___________
(3)在配制该84消毒液过程中，除需要烧杯､玻璃棒等仪器外，还必需的玻璃仪器有___________､___________(写两种)
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒          B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出                      D．定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(5)变质的反应属于___________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)

8 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠经常因为保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
I.某课外小组欲用如图装置探究过氧化钠与CO₂反应后的产物。已知：碳酸氢钠受热易分解。，试回答下列问题：

(1)B装置的作用是________。
(2)观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转弯为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式：____，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为_______；若2分子CO₂通过C装置后恰好完全反应，这过程转移____个电子。
II.该课外小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
III.超氧化钾(KO₂)与过氧化钠一样能吸收CO₂生成碳酸盐及O₂，写出该反应的化学方程式_______。

9 . 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。请回答下列问题：
(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式(若涉及氧化还原反应，请标注电子转移情况)：____________________________。
(2)某化学小组将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，共收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

10 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：

①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→___→尾气处理装置（仪器可重复使用）。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N₂，其目的为__。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为__。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N₂，其目的是__。
（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__。
（3）晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为__。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
（4）步骤2中滴定终点的现象为__；步骤3中加入锌粉的目的为___。
（5）若步骤配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将__（填“偏高”、“偏低”或“不变”）