1 . 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是

A．反应③表明具有酸性氧化物的性质

B．反应④说明的稳定性弱于

C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D．⑥说明是碱性氧化物

2 . 反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是

A．图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

B．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

C．图2中，该反应m+n<p

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

3 . 下列说法中正确的是

A．时Kw为，pH=6的纯水呈酸性

B．常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9

C．常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13

D．常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大

4 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

5 . 下列溶液一定显酸性的是（       ）

A．的溶液	B．含的溶液
C．的溶液	D．加酚酞显无色的溶液

6 . 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是

A．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小

B．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强

C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

D．pH减小的主要原因是光照引起Cl2溶解度减小，氯气逸出，溶液中H+浓度增大

7 . 氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
   
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：___________、___________。
(2)已知高氯酸(HClO₄)是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式：___________。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为NaClO+H₂O₂=O₂+NaCl+H₂O，反应产生的O₂促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性：NaClO___________ H₂O₂(填“>”或“<”)。
②当标准状况下有5.6LO₂生成时，转移电子___________mol。
(4)Cl₂O可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取，同时生成NaHCO₃，反应中Cl₂既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为___________。
(5)ClO₂具有很强的氧化性，是新的自来水消毒剂，其消毒效率是Cl₂的 ___________倍(还原产物都为Cl^-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(6)将一定量的Cl₂通入一定浓度的KOH溶液中，两者恰好完全反应，反应过程中有热量放出。反应的生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________
   

8 . 氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。
   
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学方程式：___________；已知浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.15 g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度是___________；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的物质的量之比为___________。
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a→___________→h(用导管口处的字母表示)。
(2)装置C中饱和食盐水的作的作用是___________
(3)用E装置吸收多余氯气，写出E中发生反应的离子方程式：___________，实验结束后检验E中溶液含有氯离子的实验操作是___________
(4)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。
   
①G中的现象是___________，原因是___________(用化学方程式表示)。
②H中溶液变浑浊，原因是___________，___________(用离子方程式表示)。

9 . 回答下列问题：
(1)已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，回答下列问题：
判断下列六种化合物：①NH₃；②N₂O；③NO；④N₂O₃；⑤N₂O₄；⑥HNO₃中：氮元素只能作还原剂的是___________(填序号，下同)；可能是HNO₂被还原后产物的是___________；不可能是N₂被氧化后产物的是___________。
(2)下列物质中：①CO₂       ②Cl₂       ③NH₄Cl固体             ④熔融的NaCl       ⑤NaOH溶液。
其中属于电解质且能导电的是___________(填序号)； 将③溶于水的电离方程式___________；已知标准状况下由①和②组成的混合气体的密度为2.567 g/L，则该混合气体中①和②的体积之比为___________；将标况下6.72L的①通入到200mL 2mol/L的⑤中，总反应的化学方程式为___________。
(3)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N_2.发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平：
________Al+_______+_________=________AlO+_________N₂↑ +________H₂O________