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1 . I．参考下列图表和有关要求回答问题：
(1)图I是
和
反应生成
和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，
的变化是_______ (填“增大”、“减小”、“不变”，下同)，
的变化是_______ 。请写出
和CO反应的热化学方程式：_______ 。
Ⅱ．全球大气浓度升高对人类生产生活产生了影响，研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(2)
_______ kJ/mol。
(3)已知：反应Ⅱ在某温度下的平衡常数的值为2，在此温度下向密闭容器中加入等物质的量的
和
发生该反应，某时刻测得
、
、
的浓度依次1.5mol/L、1.5mol/L、1mol/L，此时的转化率是_______ ，反应速率
_______ 
(选填“>”、“=”或“<”)。
(4)在某压强下，反应I在不同温度、不同投料比时的平衡转化率如图所示。则温度
_______ 
(用“>、=、<”填空)，该反应的平衡常数
、
、
三者之间的大小关系为_______ 。
(5)在
催化下同时发生如下反应a、b，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。
a．
b．
保持温度T时，在体积不变的密闭容器中，充入一定量的及
，起始及达平衡时容器内各气体物质的量如表所示：
已知起始时容器内的压强为
，达平衡时容器内总压强为pkPa。若反应a、b均达平衡时，
，则表中
_______ ；反应a的平衡常数
_______ (用含p的式子表示)。
(1)图I是
和反应生成和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是的变化是和CO反应的热化学方程式：Ⅱ．全球大气
浓度升高对人类生产生活产生了影响，研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(2)
(3)已知：反应Ⅱ在某温度下的平衡常数的值为2，在此温度下向密闭容器中加入等物质的量的
和发生该反应，某时刻测得、、的浓度依次1.5mol/L、1.5mol/L、1mol/L，此时的转化率是(选填“>”、“=”或“<”)。(4)在某压强下，反应I在不同温度、不同投料比时
的平衡转化率如图所示。则温度(用“>、=、<”填空)，该反应的平衡常数、、三者之间的大小关系为(5)
在催化下同时发生如下反应a、b，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。a．
b．
保持温度T时，在体积不变的密闭容器中，充入一定量的
及，起始及达平衡时容器内各气体物质的量如表所示： |  |  |  | | |
| 起始/mol | 0.5 | 0.9 | 0 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | n | 0.3 |
，达平衡时容器内总压强为pkPa。若反应a、b均达平衡时，，则表中
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2 . I．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
简易量热计示意图
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是
，中和后生成溶液的比热容
。则中和热
_______ (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______ (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50mol/LNaOH溶液定容时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
Ⅱ．探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
某实验小组欲通过用酸性
和
(草酸)反应测定单位时间内生成的体积，探究影响反应速率的因素。设计的实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
(3)完成上述反应的离子方程式为：_______ 。
_______
_______
_______=_______
_______
_______
该实验是探究_______ 对反应速率的影响。
(4)若实验①在2min末收集了
(标准状况下)，则在2min末
_______ (假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。
Ⅲ．溶液中存在平衡：
。该溶液具有强氧化性。其还原产物
在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验：
(5)向
溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈_______ 色：向溶液中逐滴加入
溶液(已知
为黄色沉淀)，则平衡向着_______ 方向移动，溶液颜色变化为_______ 。
简易量热计示意图
(1)仪器a的名称为
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温度 /℃ | 终止温度 /℃ | 温度差平均值 /℃ | ||
 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
，中和后生成溶液的比热容。则中和热③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50mol/LNaOH溶液定容时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
Ⅱ．探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
某实验小组欲通过用酸性
和(草酸)反应测定单位时间内生成的体积，探究影响反应速率的因素。设计的实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① |  溶液 |  溶液 |
| ② |  溶液 | 溶液 |
(3)完成上述反应的离子方程式为：
_______
______________=_____________________该实验是探究
(4)若实验①在2min末收集了
(标准状况下)，则在2min末Ⅲ．溶液中存在平衡：
。该溶液具有强氧化性。其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验：(5)向
溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡向着
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3 . 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。下图是工业制硫酸的生产流程示意图：
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4_______ 
(2)转化是工业制硫酸的重要一步，即
和空气的混合物通过转化器反应生成
，实际生产中，反应温度选定在475℃左右。
①写出转化器中发生反应的化学方程式是_______ 。
②反应温度选在475℃左右的依据是_______ 。
③工业上是如何加热原料气的？_______ 。这样设计的好处是_______ 。
(3)依据工艺流程图判断下列说法错误的是_______。
(4)工业制硫酸的工艺中，通常用来吸收尾气的物质是_______。
(5)下列说法错误的是_______。
(6)在硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是_______。
①硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧
②氧化为时需要高压，这样可以提高的转化率
③氧化为时需要使用催化剂，这样可以提高的转化率
④用98.3%的浓吸收，可以防止形成酸雾阻碍的吸收
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4
(2)转化是工业制硫酸的重要一步，即
和空气的混合物通过转化器反应生成，实际生产中，反应温度选定在475℃左右。①写出转化器中发生反应的化学方程式是
②反应温度选在475℃左右的依据是
③工业上是如何加热原料气的？
(3)依据工艺流程图判断下列说法错误的是_______。
| A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 |
| B．过量空气能提高的转化率 |
| C．使用催化剂能提高的反应速率和转化率 |
| D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 |
(4)工业制硫酸的工艺中，通常用来吸收尾气的物质是_______。
| A．氨水 | B．硫酸 | C．氯化钙 | D．氢硫酸 |
(5)下列说法错误的是_______。
| A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内加快产品的生产 |
| B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料提高产品的产量 |
| C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料的转化率 |
| D．化工生产要坚持绿色环保的生产方式，实现可持续发展 |
(6)在硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是_______。
①硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧
②
氧化为时需要高压，这样可以提高的转化率③
氧化为时需要使用催化剂，这样可以提高的转化率④用98.3%的浓
吸收，可以防止形成酸雾阻碍的吸收| A．①② | B．②③ | C．仅④ | D．③④ |
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4 . 
是重要的化工原料，可利用乙烯制备乙醇：
。向2L恒容密闭容器中充入
和
，测得
的平衡转化率与
的关系如图所示，已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数
，下列说法错误的是
是重要的化工原料，可利用乙烯制备乙醇：。向2L恒容密闭容器中充入和，测得的平衡转化率与的关系如图所示，已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，下列说法错误的是| A．该反应为放热反应 |
| B．保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则a点对应温度下的平衡转化率小于20% |
C．若a点的压强为pkPa，则该温度下的 |
D．若反应从开始到b点用时5min，则0~5min内 |
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5 . 
与
发生反应的能量变化如图所示，
作为反应的催化剂。下列说法正确的是
与发生反应的能量变化如图所示，作为反应的催化剂。下列说法正确的是| A．使用催化剂时，该反应的正反应活化能为198.9kJ/mol |
| B．催化剂参与的两步反应均为吸热反应 |
| C．、、夺取O的能力依次增大 |
D．总反应的热化学方程式为：  |
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6 . 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A． 和浓盐酸共热产生黄绿色气体： |
B．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红： |
C．加热Fe和S的混合物生成黑色固体： |
D．、 、HI平衡混合气体加热后颜色变深：  |
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7 . 下列说法或表示方法正确的是
A．  ；  ， |
B．由“  ”可知，金刚石比石墨稳定 |
C．500℃、300MPa下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成 ，放热19.3kJ，其热化学方程式为：  |
D．已知 ， ，则 |
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8 . 在
反应中，下列表示该反应速率最慢 的是
反应中，下列表示该反应速率A． | B． |
C． | D． |
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9 . 属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是
A．CaCO3 CaO+CO2↑ | B．CH4+2O2 CO2+2H2O |
| C．C+CO22CO | D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O |
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2023-08-14更新
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144次组卷
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2卷引用：内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题
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10 . 下列叙述正确的是
| A．共价化合物中一定含有极性共价键 |
| B．外界条件发生变化，化学反应速率一定改变 |
| C．对于已平衡的可逆反应，正逆反应的反应速率发生了改变，化学平衡一定发生移动 |
| D．构成原电池的两个电极材料一定是两种活泼性不同的金属 |
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2023-08-10更新
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194次组卷
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2卷引用：内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题
