1 . 某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲中通入氧气的电极是___________极(填“正”或“负”)，通甲烷气体的电极反应式是___________。
(2)乙装置中电解的总离子方程式为___________，阴极产物为___________。
(3)若在标准状况下，有氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为___________。
(4)某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图所示，a为电池的___________极。写出与反应生成漂白液的离子方程式：___________。

2 . 铝灰主要含有、，以及少量硅石和的氧化物，利用铝灰制备净水剂的工艺流程如图。

已知：金属离子浓度为时生成氢氧化物沉淀的

开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

回答相关问题：
(1)酸浸时为确保安全应注意___________，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是___________。
(2)操作I和II的名称是___________。
(3)若无氧化步骤，对实验的影响是___________。
(4)棕色沉淀含。操作①加入反应的离子方程式是___________，判断该反应完成的现象是___________。
(5)操作②调的原因是___________。
(6)可制作聚合硫酸铝()，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若，则___________。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是，可用实验测定其含量。称取试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入盐酸，充分溶解聚合物后，加氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液。则聚合硫酸铝中的质量分数为___________。

3 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①   
②   
总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填字母)，判断的理由是___________。
A．   B． C． D．
(2)与反应得到合成气的原理为。某小组向体积是的恒容密闭容器中充入物质的量均为的与，反应过程中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强：___________(填“＞”或“＜”)。
②1100℃、条件下，时反应达到平衡状态，则内的反应速率___________，反应的平衡常数___________(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

4 . 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是___________(填序号)。
①水解反应   ②酸碱中和反应   ③在中燃烧   ④固体溶于水   ⑤液态水变成水蒸气   ⑥碳高温条件下还原   ⑦浓硫酸稀释
(2)实验测得，标准状况下甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)已知反应，该反应过程中的能量变化如图甲，化学键键能如下表所示，通过计算可得___________。

化学键
键能/		391	436

(4)锂催化非水相氮还原合成氨的反应机理如图乙所示，各步如下表所示：

步骤	I	II	III

①反应机理图可知，反应中第___________(填“I”“II”或“III”)步完成后，能自发完成后续反应。
②第II步反应的离子方程式为___________。

6 . 铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。
(1)铜元素在周期表中的位置是___________，基态原子核外电子占据最高能层的符号是___________。
(2)合成氨工业常用醋酸二氨合铜(I){}溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的。
①中存在的化学键类型有___________。
②的沸点比的沸点___________，原因是___________。的键角小于的键角，原因是___________。
(3)晶胞的两个基本要素。
①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：A；B；C。则处微粒的坐标参数为___________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为，则与的最短距离为___________，设为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为___________(用含、的代数式表示)。

7 . 常温下，的溶液中、、三者中所占物质的量分数(分布系数)随变化的关系如图所示，下列表述不正确的是

A．常温下，

B．将等物质的量的、溶于水中，所得溶液恰好为4.3

C．常温下的，将少量溶液加入到足量溶液中，发生的反应为

D．在溶液中，各离子浓度大小关系为：

8 . 利用含双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置将普通电解精炼铜所制备的精铜(仍含微量杂质)提纯为高纯度铜。下列有关叙述中不正确的是

A．电极a为高纯度铜，电极b为精铜

B．电极b上发生的主要反应为

C．甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D．相同时间内b电极减少的质量和a电极增加的质量相等

9 . 下列实验事实能证明相应结论的是

选项	实验或事实	结论
A	溶液显酸性	电离平衡常数：
B	常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液	常温下，水解程度：
C	向某密闭容器中充入，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅	平衡正向移动
D	在的溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．溶液：

B．溶液：

C．物质的量浓度之比为的、混合液中：

D．的溶液：