1 . 一种含Pt催化剂催化甲烷中的碳氢键活化的反应机理如图所示。下列有关说法正确的是

A．SO2和SO3都是极性分子	B．SO3是中间产物
C．c→d的反应是氧化还原反应	D．催化循环中Pt的配位数不改变

2 . 以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，含少量As₂S₃、CuO、SiO₂等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl₅之外，还含有SbCl₃、AsCl₃、CuCl₂等。

A．“还原”过程加适量Sb目的是将SbCl5还原为SbCl3

B．“除铜”时，不宜加过多的Na2S，是为了防止生成Sb2S3或产生有毒物质

C．“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为：

D．“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2：3

3 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中，的数目为

B．标准状况下，2.8LHF含有的质子数为

C．6g甲酸甲酯中，采取sp3杂化的原子数目为0.2NA

D．与足量水充分反应，转移的电子数为

4 . 下列电极方程式或离子方程式错误的是

A．铅蓄电池的正极反应式为

B．在含双氧水的氨水中加入铜粉，溶液变蓝色：

C．在饱和溶液中滴加少量的溶液生成白色沉淀：

D．以铜为电极，电解溶液的阳极反应式为

6 . 卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl，NaCl的晶胞如下图所示。以NaCl为原料可制得Cl₂、HClO、ClO₂、、。工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl₂，Cl₂氧化卤水中Br^-可得到Br_2.KClO₃酸性溶液中加入H₂C₂O₄可制得黄绿色气体ClO₂，该气体常用作自来水消毒剂。F₂能与熔融的Na₂SO₄反应生成硫酰氟(SO₂F₂)。标况下，氟化氢呈液态。

在指定条件下，下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是

A．

B．

C．制备：

D．用H2C2O4制备：

7 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中通入足量：

B．向苯酚钠中通入少量的：2

C．明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合：

D．等物质的量浓度的溶液与溶液按体积比为混合：

8 . 研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题：
(1)一种新型人工固氮的原理如图。该转化过程①②③反应中为氧化还原反应的是___________(填编号)。假设每一步均完全转化，每生成，同时生成___________。

(2)在催化剂的作用下，向的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式：___________。
(3)废水中氮的主要存在形态是硝态氮(以存在)和氨氮(以存在)，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。
①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮，图1为只加过量、图2为同时加过量粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。

分析上述图像，图1中生成的离子方程式为___________；图2中内发生主要反应的离子方程式为___________。
②氧化法：利用将水体中氨氮氧化为。已知氧化性：。研究发现，控制其他条件相同，当废水为范围内，氨氮去除率随降低而升高，分析原因是___________。

9 . 下列离子方程式正确且符合题意的是

A．向浊液中滴加溶液产生蓝色沉淀：

B．向溶液中滴加溶液产生气泡：

C．向变质的溶液中滴加溶液，溶液变红色：

D．向白色浊液中滴加氨水，溶液变澄清：

10 . 碳及其化合物的转化具有重要作用。下列说法不正确的是

A．碳和水蒸气高温下转化为水煤气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

B．工业制纯碱的主要反应有：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

C．300℃时，密闭容器中铁粉与NaHCO3溶液反应得到FeCO3和H2：Fe+2NaHCO3+H2OFeCO3+H2↑+Na2CO3

D．尿素与碱性次氯酸钠溶液制备水合肼的化学方程式为：CO(NH2)2+NaClO+H2O=N2H4·H2O+CO2↑+NaCl