1 . 亚氨基化硫（
）的制备原理：
。下列化学用语表述正确的是
）的制备原理：。下列化学用语表述正确的是A．基态S原子的价层电子排布式： |
B． 的VSEPR模型： |
C． 的电子式： |
D． 的结构式： |
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2024-05-14更新
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230次组卷
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3卷引用：2024届河北省邯郸市高三下学期第四次调研检测化学试卷
2 . 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
| A．“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放 |
| B．醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化 |
| C．汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气 |
D．利用 合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 |
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名校
3 . 钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。氯化钪
是制备钪的重要原料。工业上利用固体废料“赤泥”(含
、
、
、
、
等)制取
的流程如图。
难溶于盐酸；②草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。
回答下列问题：
(1)酸浸中，滤渣的主要成分是_______ (填化学式)，溶解的离子反应方程式为_______ 。
(2)“步骤Ⅰ”中加入
后选择合适试剂调pH，再将溶液加热煮沸一段时间，加热煮沸的目的是_______ 。
(3)草酸用量过多时，钪的沉淀率反而下降，原因是_______ 。
(4)
在空气中加热分解时，
%随温度变化如图所示。
。
250℃时固体的主要成分是：_______ (填化学式)。
(5)传统制备的方法是先得到
沉淀，再高温脱水得，但通常含有
杂质，原因是_______ 。
(6)“加热氯化”过程主要发生反应的化学方程式为：_______ 。
是制备钪的重要原料。工业上利用固体废料“赤泥”(含、、、、等)制取的流程如图。
难溶于盐酸；②草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。回答下列问题：
(1)酸浸中，滤渣的主要成分是
溶解的离子反应方程式为(2)“步骤Ⅰ”中加入
后选择合适试剂调pH，再将溶液加热煮沸一段时间，加热煮沸的目的是(3)草酸用量过多时，钪的沉淀率反而下降，原因是
(4)
在空气中加热分解时，%随温度变化如图所示。
。250℃时固体的主要成分是：
(5)传统制备
的方法是先得到沉淀，再高温脱水得，但通常含有杂质，原因是(6)“加热氯化”过程主要发生反应的化学方程式为：
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名校
4 . 下列实验方案设计现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
| A | 将 溶于水，进行导电性实验 | 溶液可导电 | 由此可证明中含有离子键 |
| B | 在试管中仅加入 无水乙醇和 冰醋酸，混合后，酒精灯缓缓加热，将产生的蒸汽经导管通入到饱和碳酸钠溶液中，反应结束后充分振荡盛有饱和碳酸钠溶液的试管 | 溶液分层 | 制备获得乙酸乙酯 |
| C | 加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯中 | 试管底部有灰白色固体，稀释后溶液变蓝 | 浓硫酸具有氧化性，与铜反应生成硫酸铜 |
| D | 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的 和 溶液的pH | 前者pH大 | 非金属性：S＜Cl |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
5 . 下列离子方程式不能用来解释相应实验现象的是
| 选项 | 实验现象 | 离子方程式 |
| A | Pb放入 溶液中，产生沉淀 |  |
| B | 向氨水中滴入氯化铝溶液 |  |
| C | 向稀硝酸中滴加 溶液产生气体 |  |
| D | 酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水后，溶液褪色 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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6 . 一种利用某镍矿资源（主要成分为
、，含有少量
、
、
、
、）提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物质的流程如下：
i．25℃时，一些物质的
如下：
ii．溶液中离子浓度
时认为该离子沉淀完全。
(1)流程中能加快反应速率的措施有_________ 。
(2)固体A中还有少量酸浸后剩余的NiS，II中反应的离子方程式为_________ 。
(3)III中，生成
转移
，III中反应的化学方程式为_________ ；III过滤后得到的固体残渣中含有的物质是_________ 。
(4)IV可以除去溶液D中的
，由此推测氧化性_________ 
（填“＞”或“＜”）。
(5)结合离子方程式解释V中加入的作用：_________ 。
(6)为了使
沉淀完全，VI中溶液pH的最小值所属范围为_________ （填字母）。
a．2~3 b．3~4 c．9~10 d．10~11
(7)VI中，
不宜多加，原因是_________ 。
、，含有少量、、、、）提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物质的流程如下：
i．25℃时，一些物质的
如下：物质 |
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时认为该离子沉淀完全。(1)流程中能加快反应速率的措施有
(2)固体A中还有少量酸浸后剩余的NiS，II中反应的离子方程式为
(3)III中，生成
转移，III中反应的化学方程式为(4)IV可以除去溶液D中的
，由此推测氧化性（填“＞”或“＜”）。(5)结合离子方程式解释V中加入
的作用：(6)为了使
沉淀完全，VI中溶液pH的最小值所属范围为a．2~3 b．3~4 c．9~10 d．10~11
(7)VI中，
不宜多加，原因是
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解题方法
7 . 我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪器的水下电源，还可以促进有机污染物（以
表示）的分解，其工作原理如图，其中海底沉积层/海水界面可起到质子交换膜的作用，下列理论分析正确的是
表示）的分解，其工作原理如图，其中海底沉积层/海水界面可起到质子交换膜的作用，下列理论分析正确的是
| A．a极为电池负极 |
B．b极的电极反应为 |
C．若b极区生成 ，则a极区 增加2mol |
D．外电路通过 时，至少有 生成 |
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8 . 近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下：不正确 的是
| A．I中，Li在电解池的阳极产生 | B．I中有 、 生成 |
C．Ⅱ中， 作氧化剂 | D．该方法中， 可循环利用 |
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解题方法
9 . 下列化学用语或图示表达正确的是
A．甲醇的空间填充模型： | B．的离子结构示意图： |
C． 杂化轨道示意图： | D．过氧化氢的电子式： |
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10 . 短周期主族元素
的原子序数依次增大，元素
位于同一周期，且元素
能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水反应缓慢，但可与沸水迅速发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是
的原子序数依次增大，元素位于同一周期，且元素能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水反应缓慢，但可与沸水迅速发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是A．简单离子半径： |
B．简单氢化物的还原性： |
C．由 三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性 |
D．M的氯化物的电子式为 |
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