1 . 下列离子方程式正确的是

A．二元弱碱与足量稀硫酸溶液反应：

B．溶于浓氨水：

C．溶液中加溶液：

D．溶液吸收：

2 . 下列化学用语表达正确的是

A．次氯酸钠的电子式：	B．分子的空间填充模型为
C．分子中共价键电子云轮廓图：	D．2-丁烯的键线式：

3 . 用途广泛，利用溶液与玻璃中反应生产磨砂玻璃；利用反应：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO制备Si₃N₄陶瓷。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．1molSiO2中所含键数目为4NA

B．制备Si3N4的反应中，生成时转移电子数为

C．2.8gN2与的混合气体中所含质子数为1.4NA

D．1L的溶液中所含H+数目为

4 . 下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：、、、

B．0.1mol·L-1 HNO3溶液中：、、、

C．0.1mol·L-1氨水中：、、、

D．0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液中：、、、

5 . 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸	盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体	氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3>Cl2
B	向CuSO4溶液中通入H2S气体	出现黑色沉淀(CuS)	Cu2+能使H2S的电离平衡正向移动
C	乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	产生的气体中只有乙烯和SO2
D	向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液	出现黄色沉淀(Ag3PO4)	Na2HPO4的水解程度大于其电离程度

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 已知反应：，N_A为阿伏加德罗常数的值，若消耗2.24L(标准状况)F₂，下列叙述错误的是

A．转移的电子数为0.2NA	B．生成的氧化产物分子数为0.2NA
C．生成的NaF质量为4.2g	D．消耗的F2中含有的共价键数为0.1NA

7 . 下列离子方程式中，错误的是

A．NO2通入水中：

B．Al投入少量NaOH溶液中：Al+OH-+2H2O=Al(OH)3↓+2H+

C．Cl2通入石灰乳中：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：

8 . 三草酸合铁()酸钾晶体()，时在水中溶解度为，时溶解度为，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室中先利用如图装置制备(夹持装置略去)，后续再制取三草酸合铁()酸钾晶体。

回答下列问题：
实验一：晶体的制备
(1)打开和，关闭，向装置中加入稍过量的稀硫酸。
①中盛放溶液的仪器名称为___________。
②A中有气体产生，该气体的作用是___________。
(2)收集并验纯后，打开，关闭___________，让A中浅绿色溶液流入中，以生成，并分离得晶体。
实验二：三草酸合铁()酸钾晶体的制备
(3)将实验一得到的溶于水，加入和，酒精灯微热并不断搅拌，反应制得，冷却、过滤、洗涤、干燥。
①写出该反应的化学方程式：___________。
②“微热、搅拌”过程中，温度不宜过高的原因是___________。
③过滤后需用___________洗涤，其优点是___________。
(4)产品纯度的测定
常温下，取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成绿色溶液，取出25.00mL，用的酸性高锰酸钾标准液进行滴定，重复三次，平均消耗标准液20.00mL。
①滴定终点的判断依据是___________。
②该三草酸合铁()酸钾晶体的纯度为___________(保留三位有效数字)。

9 . 反应CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑，可用于制取乙炔。下列说法正确的是

A．H2O的空间结构为三角锥形

B．CaC2的电子式：Ca2+

C．C2H2的空间填充模型：

D．基态碳原子的价层电子轨道表示式：