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1 . 反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，可用于制取乙炔。下列说法正确的是
| A．H2O的空间结构为三角锥形 |
B．CaC2的电子式：Ca2+ |
C．C2H2的空间填充模型： |
D．基态碳原子的价层电子轨道表示式： |
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2 . 赤铜矿(主要成分为
，含少量
、
)含铜量高达88.8%，是重要的冶金材料，某化学兴趣小组利用其制备
晶体的流程为：
(1)晶体结构如下图所示。晶体中存在的作用力包括离子键、_______ 。_______ 。
发生反应的离子方程式为_______ 。检验氧化完全的试剂为_______ (填化学式)。
(4)沉铁。离子浓度
时，可认为该离子被沉淀完全。若室温下溶液pH应调节至略大于3.7，则
的
为_______ 。
(5)试从产率、试剂选择角度评价该制备流程并提出修改建议_______ 。
，含少量、)含铜量高达88.8%，是重要的冶金材料，某化学兴趣小组利用其制备晶体的流程为：
(1)
晶体结构如下图所示。晶体中存在的作用力包括离子键、
发生反应的离子方程式为(4)沉铁。离子浓度
时，可认为该离子被沉淀完全。若室温下溶液pH应调节至略大于3.7，则的为(5)试从产率、试剂选择角度评价该制备流程并提出修改建议
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3 . 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA |
| B．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA |
| C．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的数目为8NA |
| D．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
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4 . 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中滴加少量氯水： |
B．不用玻璃瓶盛装氢氟酸的原因： |
C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中： |
D．Fe与稀硝酸反应，当 时， |
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解题方法
5 . 下列有关离子方程式错误 的是
A．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解： |
B．用 溶液处理锅炉水垢中的 ： |
C．已知： 为二元弱碱，与足量浓 反应： |
D．苯酚钠溶液中通入少量 气体： |
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解题方法
6 . 下列离子方程式书写错误的是
A． 用于治疗胃酸(主要为盐酸)过多症： |
B．将少量金属钠加入硫酸铜溶液中： |
C．铝粉和NaOH用作管道疏通剂： |
D．用湿润的淀粉-KI试纸检验 ： |
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解题方法
7 . 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液中： 、 、 、 |
B．含有大量 的溶液中： 、、 、 |
C．使酚酞变红的溶液中： 、、、 |
D． 的溶液中：、、、 |
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8 . 下列化学用语的表达正确的是
A．H2S的电子式为 |
| B．BaSO4的电离方程式为BaSO4⇌Ba2＋＋ |
| C．中子数为10的氧的同位素为18O |
D．基态O原子核外电子轨道表示式： |
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110次组卷
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2卷引用：广东省梅州市梅江区梅州中学2024届高三下学期5月模拟考试化学试题
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9 . 设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L  与11.2 L 在光照下充分反应后，气体分子数为 |
B．46 g乙醇中含有的 键的数目为 |
C．1 mol⋅L 的NaClO溶液中含有的 数目小于 |
D．1 mol 完全转化为 转移电子数为 |
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、
有还原性
参与的反应一定为氧化还原反应
