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1 . 向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积
(已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是
(已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是
| A．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe粉5.6g |
B．稀硝酸的浓度为 |
| C．加入稀硝酸的体积从300mL至400mL，期间收集产生的NO物质的量约为0.0083mol |
D．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为 、 和 |
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解题方法
2 . 二氧化硫脲[
]（
）为氮化合物的重要中间体，微溶于冷水，有还原性（碱性条件下增强）、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲，实验过程如下：
①滤液b主要成份为硫脲[
]（
），该物质易溶于水、有还原性。
②当pH＜2时，硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[
]。
请回答：
(1)仪器Y的名称是________________ 。
(2)下列说法正确的是 。
(3)装置A的气密性检查操作为___________ 。
(4)请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式_____________ 。
(5)步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是______________ 。
(6)为了检验产品中二氧化硫脲的含量（主要杂质为硫脲，其他杂质不参与反应），该同学设计了如下实验：
①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500
NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 I2标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 
溶液进行滴定，测得消耗溶液体积为10.00mL。
涉及到的反应有：
②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000 NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% 
溶液，静置2分钟。改用0.1000 
溶液进行滴定，测得消耗溶液为16.00mL。
涉及到的反应有：
该产品中二氧化硫脲的质量分数为____________ 。
]（）为氮化合物的重要中间体，微溶于冷水，有还原性（碱性条件下增强）、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲，实验过程如下：
①滤液b主要成份为硫脲[
]（），该物质易溶于水、有还原性。②当pH＜2时，硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[
]。请回答：
(1)仪器Y的名称是
(2)下列说法正确的是 。
A．装置B中装的X溶液为饱和 溶液 |
B．装置E中的与 发生氧化还原反应，起到尾气处理的作用 |
| C．装置F中可分多次加入碳酸氢铵，以提高二氧化硫脲的产率 |
| D．步骤6“一系列操作”可为减压过滤，用冷水洗涤沉淀2－3次，一定温度下烘干沉淀 |
(3)装置A的气密性检查操作为
(4)请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式
(5)步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是
(6)为了检验产品中二氧化硫脲的含量（主要杂质为硫脲，其他杂质不参与反应），该同学设计了如下实验：
①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500
NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 I2标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 溶液进行滴定，测得消耗溶液体积为10.00mL。涉及到的反应有：
②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000
NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% 溶液，静置2分钟。改用0.1000 溶液进行滴定，测得消耗溶液为16.00mL。涉及到的反应有：
该产品中二氧化硫脲的质量分数为
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解题方法
3 . 镓是优良的半导体材料。氮化镓是制作发光二极管的新材料，用于雷达、卫星通信设备等。某工厂利用铝土矿（主要成分为
、
，还有少量
等杂质）制备氮化镓流程如下：
已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。
②当溶液中可溶组分浓度
时，可认为已除尽。
③金属离子氢氧化物的溶度积（25℃）
④
、
均为两性，的酸性略强于。
回答下列问题：
(1)写出元素镓在周期表中的位置______ ，其简化电子排布式为______ 。
(2)“焙烧”后所得产物主要有______ （写化学式）。
(3)“一次酸化”的目的是______ 。
(4)“二次酸化”中
与足量
发生反应的离子方程式为______ 。
(5)“电解”可得金属镓（铝不干扰镓盐的电解），写出阴极电极反应式______ 。
(6)“合成”得到的三甲基镓与氨反应得到氮化镓，写出此反应的化学方程式______ 。
(7)25℃时，已知：可溶于氨水中，
，反应
的平衡常数
，计算反应
的平衡常数
______ 。
、，还有少量等杂质）制备氮化镓流程如下：已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。
②当溶液中可溶组分浓度
时，可认为已除尽。③金属离子氢氧化物的溶度积（25℃）
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、均为两性，的酸性略强于。回答下列问题：
(1)写出元素镓在周期表中的位置
(2)“焙烧”后所得产物主要有
(3)“一次酸化”的目的是
(4)“二次酸化”中
与足量发生反应的离子方程式为(5)“电解”可得金属镓（铝不干扰镓盐的电解），写出阴极电极反应式
(6)“合成”得到的三甲基镓与氨反应得到氮化镓，写出此反应的化学方程式
(7)25℃时，已知：
可溶于氨水中，，反应的平衡常数，计算反应的平衡常数
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解题方法
4 . 随着小型电子设备以及新能源汽车产业的蓬勃发展，退役锂离子电池数量逐年递增，废旧锂离子电池的回收成为目前新能源产业重要的发展方向，科研人员通过对大量废旧钴酸锂(
)电池进行手工拆壳、电池芯粉碎、筛分得到混合粉料(成分分析见表1)，并成功制得了草酸钴，其流程如下：
表1 粉料金属成分质量分数%
表2 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
已知：Co(III)有较强氧化性，
有较强还原性。
(1)机械破碎的目的是_______
(2)还原酸浸的主要反应中
和的物质的量之比为_______
(3)沉铝操作中，加入
溶液调节溶液
，根据题中所给数据，分析滤渣1的主要成分_______ 、_______ 。
(4)氧化过滤的目的是沉铁和沉锰，其操作为控制体系的在4—5，加入
溶液。写出其中沉铁的离子方程式_______ ；实际生产中，随着反应时间的延长，锰和铁的沉淀率逐渐增大，但钴的损失量也随之增大，可能的原因为：①
氧化成
沉淀而增大钴的损失率；②_______
(5)P507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己基酯)为有机磷酸萃取剂，下图为水相对不同离子萃取率的影响曲线，水相合适的为_______ 左右。
(6)该工艺中，
废料生产得到
的质量为
，则该工艺的产率为_______ (保留2位有效数字)。
)电池进行手工拆壳、电池芯粉碎、筛分得到混合粉料(成分分析见表1)，并成功制得了草酸钴，其流程如下：表1 粉料金属成分质量分数%
| Co | Li | Al | Cu | Fe | Mn | Ni |
| 23.6 | 3.4 | 3.2 | 0.84 | 2.8 | 1.1 | 0.34 |
| 金属离子 | | |  |  |  | |
| 开始沉淀的 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 | 4.7 |
| 完全沉淀的 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 | 6.7 |
有较强还原性。(1)机械破碎的目的是
(2)还原酸浸的主要反应中
和的物质的量之比为(3)沉铝操作中，加入
溶液调节溶液，根据题中所给数据，分析滤渣1的主要成分(4)氧化过滤的目的是沉铁和沉锰，其操作为控制体系的
在4—5，加入溶液。写出其中沉铁的离子方程式氧化成沉淀而增大钴的损失率；②(5)P507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己基酯)为有机磷酸萃取剂，下图为水相
对不同离子萃取率的影响曲线，水相合适的为(6)该工艺中，
废料生产得到的质量为，则该工艺的产率为
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2023-12-05更新
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855次组卷
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3卷引用：吉林省长春市东北师大附中2023-2024学年高三上学期第三次摸底考试化学科试卷
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解题方法
5 . 虽然化学反应分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系，回答下列问题：
(1)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是______ (填字母)。
(2)配平化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目________ 。
______H2O+_____Fe(NO3)3+_____SO2=___FeSO4+_____N2O+_____H2SO4
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是_______ (填写化学式)。
(4)配平化学方程式(化学计量数可含x)________ 。
_____Na2Sx+______NaClO+______NaOH=____Na2SO4+_____NaCl+_____H2O
(1)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是
(2)配平化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目
______H2O+_____Fe(NO3)3+_____SO2=___FeSO4+_____N2O+_____H2SO4
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是
(4)配平化学方程式(化学计量数可含x)
_____Na2Sx+______NaClO+______NaOH=____Na2SO4+_____NaCl+_____H2O
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解题方法
6 . Ⅰ.铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii．TiOSO4+(x+1)H2O
TiO2·xH2O↓+H2SO4
iii．0.1mol·L−1Fe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
0.1mol·L−1Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(一)纯化：加入过量铁粉，充分反应后，分离混合物
(二)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。___________ 。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3.原因是：沉淀生成后c(Fe2+)___________ 0.1mol·L−1(填“>”“=”或“<”)。
③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：___________ 。
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：___________ 。
Ⅱ.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(2)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2
①电极反应式：
i．还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii．氧化反应：___________ 。
②根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i．随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii．随c(Cl-)降低，___________ 。
③补充实验证实了②中的分析。
a是___________ ，b是___________ 。
(3)利用c(H+)对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是___________ ，从原子结构角度说明理由___________ 。
(4)根据(2)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是___________ 。
(5)Ag分别与1mol·L−1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：___________ 。
(6)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是___________ 。
i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii．TiOSO4+(x+1)H2O
TiO2·xH2O↓+H2SO4iii．0.1mol·L−1Fe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
0.1mol·L−1Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(一)纯化：加入过量铁粉，充分反应后，分离混合物
(二)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3.原因是：沉淀生成后c(Fe2+)
③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：
Ⅱ.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(2)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2
①电极反应式：
i．还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii．氧化反应：
②根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i．随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii．随c(Cl-)降低，
③补充实验证实了②中的分析。
| 实验操作 | 试剂 | 产物 | |
| I |
| 较浓H2SO4 | 有氯气 |
| Ⅱ | a | 有氯气 | |
| Ⅲ | a+b | 无氯气 |
(3)利用c(H+)对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是
(4)根据(2)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是
(5)Ag分别与1mol·L−1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：
(6)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是
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2023-10-31更新
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341次组卷
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2卷引用：北京市日坛中学2023-2024学年高三上学期10月检测化学试题
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解题方法
7 . 五氧化二钒用作有机化工的催化剂。从废钒催化剂(主要成分为V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3和Al2O3)中回收V2O5，既避免污染环境又有利于资源综合利用，该工艺流程如下：
已知：金属钒的氧化物能与酸反应；SiO2不溶于水也不溶于初中常见的酸。回答下列问题：
(1)实验室进行操作Ⅰ时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________ 。
(2)加入KClO3的作用是将VO2+转化为VO
，则该转化过程中钒元素的化合价分别为___________ 。
(3)加入KOH的作用之一是保证钒存在于溶液中时，把Fe3＋与Al3＋转化为沉淀，则“废渣2”的主要成分是___________ 。
(4)滤渣3的成分是偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，煅烧偏钒酸铵(NH4VO3)还有氨气和水生成，写出“煅烧”过程中发生反应的化学方程式：___________ 。
(5)25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
结合上表，在实际生产中，加入氯化铵调节溶液的最佳pH范围为___________ 。
已知：金属钒的氧化物能与酸反应；SiO2不溶于水也不溶于初中常见的酸。回答下列问题：
(1)实验室进行操作Ⅰ时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和
(2)加入KClO3的作用是将VO2+转化为VO
，则该转化过程中钒元素的化合价分别为(3)加入KOH的作用之一是保证钒存在于溶液中时，把Fe3＋与Al3＋转化为沉淀，则“废渣2”的主要成分是
(4)滤渣3的成分是偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，煅烧偏钒酸铵(NH4VO3)还有氨气和水生成，写出“煅烧”过程中发生反应的化学方程式：
(5)25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 钒沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
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8 . nesteretal A是一种从某菌体中提取出来的笼状聚半缩酮，在2021年，化学家Yuichiro Kawamoto等人提出了nesteretal A的一种全合成路线。下面展示了该全合成路线的部分反应。
(1)已知IBX是一种氧化剂，可以将醇氧化为酮；环氧乙烷在酸性水溶液中会水解为乙二醇。请画出A、C的键线式______ 、______ 。
(2)根据前后反应，写出MOMCl的键线式______ ，并说明A到B的反应类型______ 。
(3)加入反应物
的目的是什么______ ？
(4)试画出D到E的第一步反应产物的键线式______ 。(不要求立体构型)
(5)请写出nesteretal A的分子式_______ 。
(1)已知IBX是一种氧化剂，可以将醇氧化为酮；环氧乙烷在酸性水溶液中会水解为乙二醇。请画出A、C的键线式
(2)根据前后反应，写出MOMCl的键线式
(3)加入反应物
的目的是什么(4)试画出D到E的第一步反应产物的键线式
(5)请写出nesteretal A的分子式
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解题方法
9 . 我国煤储量居世界第一，对煤的综合、高效、无害化利用是二十一世纪能源战略的重要组成部分，利用含铁元素的粉煤灰获得纳米等重要物质的工艺流程如下。
已知：i：伯胺
能与
反应：
生成易溶于煤油的产物。
ii：在水溶液中易与
反应：
(1)写出过程I中发生反应的离子方程式：_______ 。
(2)过程Ⅱ加入过量
的作用是_______ 。
(3)过程Ⅱ加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_______ 。
(4)从化学平衡角度解释过程Ⅱ利用
溶液进行反萃取的原理：_______ 。
(5)
具有碱性，可与
结合生成
，其中氮原子的杂化类型为_______ 从结构角度分析，它比
配位能力_______ (“强”或“弱”)，过程Ⅳ中先用过量的将水层2中转化为
并生成
，反应的离子方程式为_______ ，得到的再被
氧化为
。
(6)以溶液作为吸收剂对燃煤烟气进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的
，将烟气中的
、
转化为
、
，均为放热反应。
①一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，的脱除率高于，可能的原因是_______ (写出1种即可)。
②烟气中和的体积比为
，
时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_______ 。
等重要物质的工艺流程如下。 已知：i：伯胺
能与反应：生成易溶于煤油的产物。ii：
在水溶液中易与反应：(1)写出过程I中
发生反应的离子方程式：(2)过程Ⅱ加入过量
的作用是(3)过程Ⅱ加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是
(4)从化学平衡角度解释过程Ⅱ利用
溶液进行反萃取的原理：(5)
具有碱性，可与结合生成，其中氮原子的杂化类型为配位能力将水层2中转化为并生成，反应的离子方程式为再被氧化为。(6)以
溶液作为吸收剂对燃煤烟气进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、转化为、，均为放热反应。①一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，
的脱除率高于，可能的原因是②烟气中
和的体积比为，时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为
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2023-05-28更新
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570次组卷
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2卷引用：北京首都师范大学附属中学2023届高三3月月考化学试题
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10 . NaDCC(结构简式为
)，是一种优良的消毒剂。常温下，NaDCC为白色粉末或颗粒，性质稳定，受热易分解，难溶于冰水，在实验室中可通过以下反应和装置(夹持仪器略去)制取。
原理：
(氰尿酸)+2NaClO
+NaOH+H2O
实验装置：
Ⅰ.制取NaDCC的实验步骤如下：
①向D中加入10mL40%NaOH溶液，水浴控温10℃左右，搅拌。
②A中加入KMnO4固体，B中加入浓盐酸，混合使之反应，打开磁力搅拌器。
③D中pH降至8左右时，向其中加入一定量氰尿酸，保持10℃左右，边搅拌边持续通入A中产生的气体，至D中有较多晶体析出，停止反应；
④将D中的混合物用冰水浴冷却，过滤，洗涤，低温晾干得到NaDCC晶体。
Ⅱ.NaDCC有效氯含量测定：
⑤用250mL碘量瓶称取0.2000gNaDCC晶体样品，加蒸馏水100mL，摇动至样品完全溶解，加适量的碘化钾和稀硫酸，避光放置5min。再用少量水冲洗碘量瓶瓶塞和瓶内壁。
⑥用滴定管快速滴入0.2000Na2S2O3溶液至浅黄色时，加2滴指示剂后，继续滴定至终点，记录消耗Na2S2O3溶液的体积，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液16.76mL。
⑦完成一次空白试验，消耗Na2S2O3溶液0.16mL。
已知：
样品有效氯=
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是___________ 。制备NaDCC实验中使用仪器C的目的是为了提高___________ (填原料名称)的利用率。
(2)若步骤②中通入气体过快，仪器D中反应热量未及时散失，可生成较多NaClO3副产物，该副反应的离子方程式为___________ 。
(3)步骤④中洗涤的操作是___________ 。
(4)已知NaDCC在酸性环境中还原得到氰尿酸和氯化物，写出步骤⑤中样品加入适量的碘化钾和稀硫酸的离子反应方程式___________ 。
(5)步骤⑥中使用的最佳指示剂是___________ ，滴定终点的现象为溶液由___________ 变为___________ 。若变色后立即读取Na2S2O3溶液体积，则测定的样品有效氯含量结果___________ (填字母)。
A．一定偏大 B．一定偏小 C．可能偏大 D．可能偏小
(6)计算样品有效氯___________ %(保留四位有效数字)。
)，是一种优良的消毒剂。常温下，NaDCC为白色粉末或颗粒，性质稳定，受热易分解，难溶于冰水，在实验室中可通过以下反应和装置(夹持仪器略去)制取。原理：
(氰尿酸)+2NaClO +NaOH+H2O实验装置：
Ⅰ.制取NaDCC的实验步骤如下：
①向D中加入10mL40%NaOH溶液，水浴控温10℃左右，搅拌。
②A中加入KMnO4固体，B中加入浓盐酸，混合使之反应，打开磁力搅拌器。
③D中pH降至8左右时，向其中加入一定量氰尿酸，保持10℃左右，边搅拌边持续通入A中产生的气体，至D中有较多晶体析出，停止反应；
④将D中的混合物用冰水浴冷却，过滤，洗涤，低温晾干得到NaDCC晶体。
Ⅱ.NaDCC有效氯含量测定：
⑤用250mL碘量瓶称取0.2000gNaDCC晶体样品，加蒸馏水100mL，摇动至样品完全溶解，加适量的碘化钾和稀硫酸，避光放置5min。再用少量水冲洗碘量瓶瓶塞和瓶内壁。
⑥用滴定管快速滴入0.2000
Na2S2O3溶液至浅黄色时，加2滴指示剂后，继续滴定至终点，记录消耗Na2S2O3溶液的体积，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液16.76mL。⑦完成一次空白试验，消耗Na2S2O3溶液0.16mL。
已知：
样品有效氯=
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是
(2)若步骤②中通入气体过快，仪器D中反应热量未及时散失，可生成较多NaClO3副产物，该副反应的离子方程式为
(3)步骤④中洗涤的操作是
(4)已知NaDCC在酸性环境中还原得到氰尿酸和氯化物，写出步骤⑤中样品加入适量的碘化钾和稀硫酸的离子反应方程式
(5)步骤⑥中使用的最佳指示剂是
A．一定偏大 B．一定偏小 C．可能偏大 D．可能偏小
(6)计算样品有效氯
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2023-05-12更新
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715次组卷
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2卷引用：河北省唐山市2023届高三第三次模拟卷化学试题
