1 . 草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题:
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料,并用下图1装置制取C2H2。①电石与水反应很快,为了减缓反应速率,装置A中除用饱和食盐水代替水之外,还可以采取的措施是___________ (写一种即可)。
②装置B中,NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,其中PH3被氧化的离子方程式为___________ 。该过程中,可能产生新的杂质气体Cl2,其原因是:___________ (用离子方程式回答)。
(2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示:
①装置D中多孔球泡的作用是___________ 。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为___________ 。
③从装置D中得到产品,还需经过___________ (填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:准确称取m g产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点,共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是___________ 。
②产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为___________ (列出含 m、c、V 的表达式)。
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料,并用下图1装置制取C2H2。①电石与水反应很快,为了减缓反应速率,装置A中除用饱和食盐水代替水之外,还可以采取的措施是
②装置B中,NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,其中PH3被氧化的离子方程式为
(2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示:
①装置D中多孔球泡的作用是
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为
③从装置D中得到产品,还需经过
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:准确称取m g产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点,共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是
②产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为
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2 . 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol/L A1O 溶液中:Na+、K+、SO、HCO |
B.在含0.1mol/L HClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO |
C.在pH<7的某透明溶液中:Fe3+、Ca2+、NO、Cl- |
D.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH、K+、CO |
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解题方法
3 . 对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是
A.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- |
B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ |
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ |
D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:+OH-=NH3·H2O |
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解题方法
4 . 碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水,不潮解,相对稳定,是一种有开发价值的无机抗菌剂,以菱镁矿(MgCO3,含少量FeCO3)为主要原料,制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下,下列说法不正确的是
A.流程中“酸溶”后溶液中含有Mg2+、Fe2+ |
B.调pH时所选试剂可能是MgCO3 |
C.“过滤1”所得的滤渣含有Fe(OH)3 |
D.“混合”时反应的离子方程式只有Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓ |
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5 . 下列有关化学用语说法正确的是
A.H2、D2、T2互为同位素 | B.硫离子的结构示意图为 |
C.H、D、T互为同素异形体 | D.过氧化钠的电子式 |
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6 . NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.32g S2和SO2混合物中的质子数目为16NA |
B.32g Cu和32g S 充分反应,转移电子数为NA |
C.精炼铜时,若阳极失去0.1 NA 个电子,则阴极增重3.2g |
D.等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等 |
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7 . 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.78gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子的数目为NA |
B.标准状况下2.24LCl2完全溶于水时,转移电子数为0.1NA |
C.46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7NA |
D.100g含甲酸46%的水溶液中含氧原子数为2NA |
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解题方法
8 . 下列离子方程式书写正确的是
A.Na与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
B.过量NaOH溶液与NH4HCO3溶液反应:HC+OH-=H2O+C |
C.FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2O |
D.向AgNO3溶液中滴加过量氨水:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O |
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解题方法
9 . FeO(OH)在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。以铁泥(主要含Fe2O3,以及少量的、、SiO2)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示。已知:溶于水,不溶于乙醇。回答下列问题:
(1)滤液①的溶质为H2SO4和_______ 、_______ (填化学式)。
(2)“提纯”步骤中所有可能的反应的离子方程式为_______ 、__________ 。
(3)加入乙醇的目的是_______ 。
(4)“氧化”步骤中主要反应的化学方程式为_______ 。
(5)按照以上流程回收处理1 kg铁泥(含Fe元素的质量分数为56%),得到890 g纯度为95%的产品,Fe元素的回收率为_______ 。
(6)镍铁电池放电时也可产生FeO(OH),其工作原理如图所示。放电生成Fe(OH)2后,继续放电时,电极上的Fe(OH)2可转化为FeO(OH),写出该过程的电极反应式_______ 。
(1)滤液①的溶质为H2SO4和
(2)“提纯”步骤中所有可能的反应的离子方程式为
(3)加入乙醇的目的是
(4)“氧化”步骤中主要反应的化学方程式为
(5)按照以上流程回收处理1 kg铁泥(含Fe元素的质量分数为56%),得到890 g纯度为95%的产品,Fe元素的回收率为
(6)镍铁电池放电时也可产生FeO(OH),其工作原理如图所示。放电生成Fe(OH)2后,继续放电时,电极上的Fe(OH)2可转化为FeO(OH),写出该过程的电极反应式
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10 . 按要求回答下列问题:
(1)实验室制备氨气,下列方法中可以选用的是_______ 。
a.固态氯化铵加热分解 b.浓氨水中加入固体氢氧化钠
c.加热浓氨水 d.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
(2)氯化铵溶液显酸性,用离子方程式表示呈酸性的原因_______ 。
(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏,写出反应的化学方程式_______ 。
(4)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全,产生标准状况下的NO2、NO共1.4 mol。
①写出刚开始反应的化学方程式_______ ;
②求硝酸的浓度_______ mol·L-1;
③将生成的气体收集在大试管中,然后倒扣在水中,写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______ ,若往试管中通入氧气让液体充满试管,则通入氧气的物质的量_______ mol。
(1)实验室制备氨气,下列方法中可以选用的是
a.固态氯化铵加热分解 b.浓氨水中加入固体氢氧化钠
c.加热浓氨水 d.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
(2)氯化铵溶液显酸性,用离子方程式表示呈酸性的原因
(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏,写出反应的化学方程式
(4)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全,产生标准状况下的NO2、NO共1.4 mol。
①写出刚开始反应的化学方程式
②求硝酸的浓度
③将生成的气体收集在大试管中,然后倒扣在水中,写出二氧化氮与水反应的化学方程式
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