1 . 富马酸亚铁(相对分子质量为170)常用于治疗缺铁性贫血,也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和制备富马酸亚铁,并对其纯度进行测定,过程如下:
步骤Ⅰ 富马酸亚铁晶体的制备
步骤Ⅱ 产品纯度的测定
取0.400g样品置于250mL锥形瓶中,加入15.00mL硫酸,加热溶解后冷却,再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液,此时溶液呈红色;立即用0.1000的硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为),滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次,平均消耗22.00mL标准液。根据以上两个实验步骤,回答下列问题:
(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。
仪器A的名称是_______ ,球形冷凝管的作用为_______ 。
(2)步骤Ⅱ中硫酸铈铵应装入_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)步骤Ⅰ中调pH最好选用的酸为_______ 。
a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸
步骤Ⅰ中调pH为6.6的目的是_______ 。合成富马酸亚铁的化学方程式为_______ 。
(4)根据上述实验数据,测得产品的纯度是_______ %(保留三位有效数字)。
(5)下列操作会导致测定纯度偏高的是_______ 。
a.加入的冷水没有煮沸过
b.滴定终点读数时仰视刻度线
c.滴定速度过慢,样品部分变质
d.溶液变为浅蓝色立即读数,很快溶液颜色恢复
步骤Ⅰ 富马酸亚铁晶体的制备
步骤Ⅱ 产品纯度的测定
取0.400g样品置于250mL锥形瓶中,加入15.00mL硫酸,加热溶解后冷却,再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液,此时溶液呈红色;立即用0.1000的硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为),滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次,平均消耗22.00mL标准液。根据以上两个实验步骤,回答下列问题:
(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。
仪器A的名称是
(2)步骤Ⅱ中硫酸铈铵应装入
(3)步骤Ⅰ中调pH最好选用的酸为
a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸
步骤Ⅰ中调pH为6.6的目的是
(4)根据上述实验数据,测得产品的纯度是
(5)下列操作会导致测定纯度偏高的是
a.加入的冷水没有煮沸过
b.滴定终点读数时仰视刻度线
c.滴定速度过慢,样品部分变质
d.溶液变为浅蓝色立即读数,很快溶液颜色恢复
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解题方法
2 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂,易分解,遇水和酸易变质。某学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)高铁酸钾的制备,装置如图1所示。
步骤一:将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中,充分反应;
步骤二:由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液;
步骤三:将a中所得浊液移出,分离提纯。
①仪器b的名称是_______ ,其侧管的作用为_______ 。
②a中制备Na2FeO4反应的离子方程式为_______ 。
③K2FeO4悬浊液经过滤、洗涤,可得粗产品。粗产品中的可溶性杂质可通过_______ 方法进一步提纯。
(2)K2FeO4遇水转化为Fe(OH)3,则其能用于净水的原理为:_______ 。
(3)用图2所示装置探究K2FeO4受热分解的产物。设计实验方案证明完全分解后的固体产物中不含Fe(II):取完全分解后的少量固体,溶于稀硫酸,_______ 。
(4)实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K2FeO4样品的纯度:称取0.9000gK2FeO4样品溶于碱性KI溶液中,调节pH使混合液充分反应。用1.000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定,消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。请计算K2FeO4样品的纯度:_______ 。
已知:+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O;I2+2=+2I-。
(1)高铁酸钾的制备,装置如图1所示。
步骤一:将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中,充分反应;
步骤二:由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液;
步骤三:将a中所得浊液移出,分离提纯。
①仪器b的名称是
②a中制备Na2FeO4反应的离子方程式为
③K2FeO4悬浊液经过滤、洗涤,可得粗产品。粗产品中的可溶性杂质可通过
(2)K2FeO4遇水转化为Fe(OH)3,则其能用于净水的原理为:
(3)用图2所示装置探究K2FeO4受热分解的产物。设计实验方案证明完全分解后的固体产物中不含Fe(II):取完全分解后的少量固体,溶于稀硫酸,
(4)实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K2FeO4样品的纯度:称取0.9000gK2FeO4样品溶于碱性KI溶液中,调节pH使混合液充分反应。用1.000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定,消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。请计算K2FeO4样品的纯度:
已知:+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O;I2+2=+2I-。
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解题方法
3 . 甘氨酸亚铁[ (H2NCH2COO)2Fe]是一种补血剂,工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下:
已知:甘氨酸(H2NCH2COOH),易溶于水,微溶于乙醇,具有两性。
回答下列问题:
(1)“碱浸”去除的元素是_________ , “滤渣1”是_________ (填化学式)
(2)“'还原”时的还原产物是_________ 。
(3)“沉淀”的离子方程式_________ ,“副产品”是_________ (写名称)
(4)柠檬酸的作用防止Fe2+氧化,“反应”的化学方程式为_________ 。
(5)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂, 在空气中易变质,检验其是否变质的试剂是_________ ,某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量:
①配制:用分析天平称取1. 4000gFeSO4·7H2O样品,再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________ 。
②滴定:用酸化的KMnO4溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO4溶液于锥形瓶中,用0. 0100mol·L-1的KMnO4,溶液滴定,平行滴定3次,KMnO4溶液的平均用量为24. 00mL,则样品Fe2+的含量为________ % (保留2位小数) 。
已知:甘氨酸(H2NCH2COOH),易溶于水,微溶于乙醇,具有两性。
回答下列问题:
(1)“碱浸”去除的元素是
(2)“'还原”时的还原产物是
(3)“沉淀”的离子方程式
(4)柠檬酸的作用防止Fe2+氧化,“反应”的化学方程式为
(5)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂, 在空气中易变质,检验其是否变质的试剂是
①配制:用分析天平称取1. 4000gFeSO4·7H2O样品,再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是
②滴定:用酸化的KMnO4溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO4溶液于锥形瓶中,用0. 0100mol·L-1的KMnO4,溶液滴定,平行滴定3次,KMnO4溶液的平均用量为24. 00mL,则样品Fe2+的含量为
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2022-08-08更新
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996次组卷
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7卷引用:四川省达州市2021-2022学年高三上学期第一次诊断考试理科综合化学试题
四川省达州市2021-2022学年高三上学期第一次诊断考试理科综合化学试题四川省达州市普通高中2022届高三第一次诊断性测试理综化学试题(已下线)专题讲座(八) 无机化工流程题的解题策略(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)内蒙古自治区霍林郭勒市第一中学2022-203学年高三上学期9月月考化学试题四川省资中县球溪高级中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题(已下线)易错点06 铁及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题宁夏回族自治区中卫市中宁县第一中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题
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4 . 钛在医疗领域的使用非常广泛,如制人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 (夹持装置略去)。
已知:HCl与不发生反应;装置C中除生成外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量。其它相关信息如下表所示:
请回答下列问题:
(1)装置A中导管a的作用为___________ ,装置B中所盛试剂为___________ ,装置A中发生反应的离子方程式为___________ (反应后Mn元素以形式存在)。
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:___________→___________→b→___________→___________→d。__________
(3)下列说法不正确 的是___________ 。
A.通入氯气之前,最好先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)可制备纳米:以为载体,用和水蒸气反应生成。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下:
步骤一:取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到,再用足量铝将还原为,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶,定容得到待测液。
步骤二:取待测液25.00mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用的标准溶液滴定,将氧化为,三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是___________ 。
②通过分析、计算,该样品的组成为___________ 。
已知:HCl与不发生反应;装置C中除生成外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量。其它相关信息如下表所示:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g/cm3) | 水溶性 | |
-24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀,能溶于有机溶剂 | |
-23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)装置A中导管a的作用为
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:___________→___________→b→___________→___________→d。
(3)下列说法
A.通入氯气之前,最好先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)可制备纳米:以为载体,用和水蒸气反应生成。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下:
步骤一:取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到,再用足量铝将还原为,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶,定容得到待测液。
步骤二:取待测液25.00mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用的标准溶液滴定,将氧化为,三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是
②通过分析、计算,该样品的组成为
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2022-01-27更新
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463次组卷
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3卷引用:浙江省金衢六校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题
5 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的CO2和H2O而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
(1)将仪器连接好以后,第一步必须进行的操作是___________ 。
(2)写出装置C中发生反应的化学方程式:___________ 、___________ 。
(3)装置D中NaOH溶液的作用是___________ 。
(4)测量收集到的气体体积时必须包括三个步骤:
①使装置内的气体冷却至室温;
②___________ ;
③读取量筒中水的体积。
(5)装置C中Na2O2充分反应,读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中Na2O2的质量分数为___________ 。
(6)Na2O2可用来制备一种应用前景非常好的高效、多功能水处理剂Na2FeO4。化学方程式为,对此反应下列说法中正确的是___________(填字母)。
(1)将仪器连接好以后,第一步必须进行的操作是
(2)写出装置C中发生反应的化学方程式:
(3)装置D中NaOH溶液的作用是
(4)测量收集到的气体体积时必须包括三个步骤:
①使装置内的气体冷却至室温;
②
③读取量筒中水的体积。
(5)装置C中Na2O2充分反应,读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中Na2O2的质量分数为
(6)Na2O2可用来制备一种应用前景非常好的高效、多功能水处理剂Na2FeO4。化学方程式为,对此反应下列说法中正确的是___________(填字母)。
A.Na2O2只作氧化剂 | B.O2是还原产物 |
C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | D.2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子发生转移 |
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解题方法
6 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入_______ 溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取ag样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_______ 。
②B装置出来的气体是否需要干燥_______ (填“是”或“否”)。写出装置B中发生反应的化学方程式_______ 。
③D中NaOH溶液的作用_______ 。
④实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是_______ 。
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为_______ 。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_______ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
(3)取a g C2H6O2某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应,反应后固体的质量增加_______ (填大于、等于或者小于)a g。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取ag样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
②B装置出来的气体是否需要干燥
③D中NaOH溶液的作用
④实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果
(3)取a g C2H6O2某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应,反应后固体的质量增加
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2021-10-23更新
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81次组卷
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3卷引用:山东省潍坊第四中学2021-2022学年高一上学期第一次阶段性考试化学试题
7 . I.含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒,为抗击新型冠状肺炎(COVID—19)作出了贡献。请回答下列问题:
(1)下列物质用作消毒剂时,原理与其它不同的是___ (填字母)。
(2)某兴趣小组欲探究过氧化钠样品是否变质,进行下列操作:取少量样品,溶解,加入___ 溶液(填化学式),振荡,有白色沉淀产生,证明Na2O2已变质。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂,可由ClO2与H2O2按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。制备时ClO2与H2O2完全反应的物质的量理论比为___ 。
Ⅱ.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁粉与水蒸气反应”的实验,并检验产物的性质(部分夹持装置已略去),请回答下列问题:
(4)A、B两个装置中应先点燃___ 处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是___ 。
(5)B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___ 。
(6)D装置中盛放的碱石灰的作用是___ 。
(1)下列物质用作消毒剂时,原理与其它不同的是
A.NaClO | B.O3 | C.医用酒精 | D.H2O2 |
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂,可由ClO2与H2O2按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。制备时ClO2与H2O2完全反应的物质的量理论比为
Ⅱ.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁粉与水蒸气反应”的实验,并检验产物的性质(部分夹持装置已略去),请回答下列问题:
(4)A、B两个装置中应先点燃
(5)B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为
(6)D装置中盛放的碱石灰的作用是
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8 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,M=180 g/mol)呈淡黄色,可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。采用如图装置进行实验。
(1)按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为A→_______ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为_______ 。
(3)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______ 。
(4)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的化学方程式为_______ 。
(5)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取m g草酸亚铁晶体样品溶于稀H2SO4中,配成250 mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00 mL,用c mol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1 mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用c mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2 mL。
①步骤2中滴定终点的现象为_______ 。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的表达式为_______ 。
③若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将_______ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(1)按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为A→
(2)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为
(3)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(4)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的化学方程式为
(5)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取m g草酸亚铁晶体样品溶于稀H2SO4中,配成250 mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00 mL,用c mol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1 mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用c mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2 mL。
①步骤2中滴定终点的现象为
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的表达式为
③若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将
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9 . 高铁酸钾()是一种暗紫色固体,在低温和碱性环境中稳定存在,在中性或酸性溶液中易发生分解反应,释放出氧气,同时产生一种絮凝剂。高铁酸钾()可用于自来水杀菌消毒和净化,一种由磁铁矿(主要成份为,还含有少量的MgO、、等)制备高铁酸钾的过程如下图所示:已知:①高铁酸钾()难溶于醇等有机溶剂。
②25℃部分难溶物的溶度积如下:
回答下列问题:
(1)酸溶后得到的滤渣的主要成分___________ 。
(2)加入氧化过程主要发生的离子方程式___________ ,
的用量远大于理论值,原因可能是___________ 。
(3)滤液1中含有的主要金属阳离子为___________ 。
(4)氧化过滤过程产生,写出该过程的离子方程式___________ ,根据制备过程可知,该温度下___________ (填“<”或“>”)。
(5)粗产品含有、KCl等杂质,用___________ 方法进行分离提纯。其提纯步骤为:将一定量的粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置、过滤,洗涤2~3次,在真空干燥箱中干燥。洗涤过程中可以选用___________ (填字母)。
a.蒸馏水 b.乙醇 c.氢氧化钠溶液
(6)产品纯度测定,可采用亚铬酸盐滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:
现称取a g高铁酸钾()(摩尔质量为M g/mol)样品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中,充分反应后过滤,滤液在250 mL容量瓶中定容,每次取25.00 mL于锥形瓶中加入稀硫酸酸化,滴入二苯胺磺酸钠做指示剂,用c mol/L标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V mL。该产品中高铁酸钾()的纯度为___________ %。
②25℃部分难溶物的溶度积如下:
(1)酸溶后得到的滤渣的主要成分
(2)加入氧化过程主要发生的离子方程式
的用量远大于理论值,原因可能是
(3)滤液1中含有的主要金属阳离子为
(4)氧化过滤过程产生,写出该过程的离子方程式
(5)粗产品含有、KCl等杂质,用
a.蒸馏水 b.乙醇 c.氢氧化钠溶液
(6)产品纯度测定,可采用亚铬酸盐滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:
现称取a g高铁酸钾()(摩尔质量为M g/mol)样品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中,充分反应后过滤,滤液在250 mL容量瓶中定容,每次取25.00 mL于锥形瓶中加入稀硫酸酸化,滴入二苯胺磺酸钠做指示剂,用c mol/L标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V mL。该产品中高铁酸钾()的纯度为
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10 . 钛在医疗领域的使用非常广泛,如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知:HCl与TiO2不发生反应;装置中除生成TiCl4外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如下表所示:
请回答下列问题:
(1)装置A中导管a的作用为_______ ,装置B中所盛试剂为_______ ,装置A中发生反应的离子方程式为_______ (反应后Mn元素以Mn2+形式存在)。
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性
d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:____→____→b→____→____→____,____ 。
(3)下列说法不正确 的是_______ 。
A.通入氯气之前,最好先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态TiCl4
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质
E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl4可制备纳米TiO2:以N2为载体,用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下:
步骤一:取样品用稀硫酸充分溶解得到,再用足量铝将还原为Ti3+,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶,定容得到待测液。
步骤二:取待测液于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用的标准溶液滴定,将Ti3+氧化为,三次滴定消耗标准溶液的平均值为。
①滴定终点的判断方法是_______ 。
②通过分析、计算,该样品的组成为_______ 。
已知:HCl与TiO2不发生反应;装置中除生成TiCl4外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如下表所示:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g∙cm-3) | 水溶性 | |
TiCl4 | -24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀,能溶于有机溶剂 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)装置A中导管a的作用为
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性
d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:____→____→b→____→____→____,
(3)下列说法
A.通入氯气之前,最好先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态TiCl4
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质
E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl4可制备纳米TiO2:以N2为载体,用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下:
步骤一:取样品用稀硫酸充分溶解得到,再用足量铝将还原为Ti3+,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶,定容得到待测液。
步骤二:取待测液于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用的标准溶液滴定,将Ti3+氧化为,三次滴定消耗标准溶液的平均值为。
①滴定终点的判断方法是
②通过分析、计算,该样品的组成为
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2021-09-20更新
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676次组卷
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7卷引用:浙江省嘉兴市2022届高三上学期9月基础测试化学试题
浙江省嘉兴市2022届高三上学期9月基础测试化学试题(已下线)2022年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷B(已下线)备战2022年高考化学精准检测卷【全国卷】18(已下线)解密13 实验化学(分层训练)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)(已下线)押新高考卷16题 化学实验综合题-备战2022年高考化学临考题号押题(新高考通版)(已下线)专题27 物质制备类综合性实验题(学生版)-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题