名校
1 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠经常因为保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
I.某课外小组欲用如图装置探究过氧化钠与CO2反应后的产物。已知:碳酸氢钠受热易分解。
,试回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/11/9/2588908193693696/2589087649103872/STEM/f3d02859-5e5a-479d-b93b-9194d07ceaf5.png)
(1)B装置的作用是________ 。
(2)观察到的实验现象:双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转弯为白色,点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式:____ ,该反应中氧化剂和还原剂的质量比为_______ ;若2分子CO2通过C装置后恰好完全反应,这过程转移____ 个电子。
II.该课外小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入_________ 溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
III.超氧化钾(KO2)与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2,写出该反应的化学方程式_______ 。
I.某课外小组欲用如图装置探究过氧化钠与CO2反应后的产物。已知:碳酸氢钠受热易分解。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/58d2e2bd40f83559f3e3bd18dc4184f9.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/11/9/2588908193693696/2589087649103872/STEM/f3d02859-5e5a-479d-b93b-9194d07ceaf5.png)
(1)B装置的作用是
(2)观察到的实验现象:双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转弯为白色,点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式:
II.该课外小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入
III.超氧化钾(KO2)与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2,写出该反应的化学方程式
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2 . 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。已知:[
]熔点为306℃,沸点为315℃,易吸水而变质。工业上采用向500~600℃的Fe粉中通入
来生产无水氯化铁。[
]熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热Fe粉中通入HCl来生产无水
。请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/1/27/2645267246071808/2645938099527680/STEM/5310a6ef7a8d4aa693923bbe0dbcb7f9.png?resizew=309)
(1)在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称______ 。
(2)D中装的药品是碱石灰,其作用是______ 。
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有
,可用下列试剂中的______ (只能选取一种试剂,填序号)进行检验;若含有
,预期实验现象为______ 。
①
溶液 ②新制氯水 ③KSCN溶液 ④酸性
溶液
(4)定量分析。取装置C中的产物,按下列步骤进行实验:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸;②加入足量
溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。回答下列问题:
①用离子方程式表示步骤②的目的______ ;
②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是______ 。
③该样品中铁元素的质量分数为______ (结果精确到小数点后两位)。
(5)针对(4)定量分析数据得出的结论,提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中,铁元素含量______ (填“相等”、“偏高”或“偏低”),说明含有
杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁,上述“装置”的改进措施是______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df13fef9f3b41ec1eb588b99606e64f0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39db0d5f5533066dab682ec1bf4c39bf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7004f9e00e4a6c1a876f19d053843c65.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7004f9e00e4a6c1a876f19d053843c65.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/1/27/2645267246071808/2645938099527680/STEM/5310a6ef7a8d4aa693923bbe0dbcb7f9.png?resizew=309)
(1)在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称
(2)D中装的药品是碱石灰,其作用是
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df13fef9f3b41ec1eb588b99606e64f0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df13fef9f3b41ec1eb588b99606e64f0.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
(4)定量分析。取装置C中的产物,按下列步骤进行实验:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸;②加入足量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
①用离子方程式表示步骤②的目的
②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是
③该样品中铁元素的质量分数为
(5)针对(4)定量分析数据得出的结论,提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中,铁元素含量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6fe8d0a2bc7ed7baca6f9bc826d2db8.png)
②若要得到较纯净的无水氯化铁,上述“装置”的改进措施是
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名校
解题方法
3 . 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向淀粉KI溶液中滴入无色溶液X | 溶液变蓝色 | X一定为H2O2溶液 |
B | 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸,将生成的气体通入CaCl2溶液 | 无白色沉淀产生 | 样品未变质 |
C | 将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 | 前者溶液中产生白色沉淀,后者溶液褪色 | SO2与O2的反应为可逆反应 |
D | 向NaBr溶液中加入少量苯,通入适量Cl2后,充分振荡、静置 | 有机层变为橙色 | Cl2的氧化性强于Br2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2020-10-19更新
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351次组卷
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2卷引用:江苏省如皋中学2020-2021学年高二上学期第一次阶段检测化学(创新班)试题
4 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黄色,可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/4/990f218a-7bf8-4e12-95bd-6b2996d10b8e.png?resizew=755)
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→___ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为__ 。
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为__ 。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是__ 。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__ 。
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的化学方程式为__ 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为__ ;步骤3中加入锌粉的目的为___ 。
(5)若步骤
配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将__ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/4/990f218a-7bf8-4e12-95bd-6b2996d10b8e.png?resizew=755)
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的化学方程式为
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为
(5)若步骤
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bdaa19de263700a15fcf213d64a8cd57.png)
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2020-06-12更新
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1223次组卷
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3卷引用:吉林省延边州2020届高三4月教学质量检测理科综合化学试题
名校
5 . 氯碱工业的产物可用于制取“84”消毒液的主要成份次氯酸钠。
I.常温下,将
缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氧水中逐滴加入
的氢氧化钠溶液,整个过程中
变化如图所示,回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/6/7ae64583-fe48-4bfc-a463-958102c7fdaf.png?resizew=235)
(1)在新制氯水中,下列关系正确的是___________(选填编号)。
(2)③点所示溶液中:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0ae601d1333c30999232d121366d0ed7.png)
___________
(填“
”“
”或“
”,下同);
(3)比较水的电离程度:曲线③点处___________ 曲线②点处。
II.探究发现
溶液的消毒效率与温度有关(如图所示),因此浓漂白液稀释时,应保持温度在40℃以下。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/6/bf59b293-ef05-4910-a2db-a536414cae90.png?resizew=197)
(4)试从水解平衡角度和物质变化的相关知识解释40℃前后变化趋势不同的可能原因_______ 。
III.氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠,可用“中和滴定氯化钡法”测定其中
的含量。
其实验步骤为:称取工业烧碱
,配成
溶液,取出
,先加入
溶液(过量),然后滴入酚酞指示剂,再用
的盐酸滴定至终点,平均消耗盐酸
。(已知:
溶解时的
)
(5)上述实验步骤中需要用到的全部定量仪器有:___________ 。
(6)计算该样品中
的质量分数为___________ 。(用小数表示,保留至小数点后第3位)
(7)某次检测发现,实验值明显高于理论值,原因可能是___________。(选填编号)
I.常温下,将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6cfd7bdf4228be7fdd5e712d429fba2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/6/7ae64583-fe48-4bfc-a463-958102c7fdaf.png?resizew=235)
(1)在新制氯水中,下列关系正确的是___________(选填编号)。
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
(2)③点所示溶液中:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0ae601d1333c30999232d121366d0ed7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a7978ed3276768042e927a8c549e6ef4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/392cdb9d30684cce244bef94b8d861b9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ff7942da6c3fc4005256fb1458557c0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6706fe00b4e231e62d9ecbec567d526b.png)
(3)比较水的电离程度:曲线③点处
II.探究发现
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4fcdce7444418a6bd89b0818fa2adbd.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/6/bf59b293-ef05-4910-a2db-a536414cae90.png?resizew=197)
(4)试从水解平衡角度和物质变化的相关知识解释40℃前后变化趋势不同的可能原因
III.氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠,可用“中和滴定氯化钡法”测定其中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
其实验步骤为:称取工业烧碱
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2832301a583ffa0f066d1590e5377ec5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c55e47785df5781f8900cb253a2964c4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f419e49ed53e61714887da5a8c3a717.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5e126eccf6b9f9eab6b97776b093a70.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df60ab9f2a9759bfb05caf508971b915.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a6ff684062ec68637f91399a71dae67b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/839ceaf1d09a2fa5e3515f7d629b5bb9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e427750b072dde2311e3df570ab95b3a.png)
(5)上述实验步骤中需要用到的全部定量仪器有:
(6)计算该样品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
(7)某次检测发现,实验值明显高于理论值,原因可能是___________。(选填编号)
A.工业烧碱已发生潮解 | B.滴定时往锥形瓶中加水 |
C.配制的待测液敞口放置时间过长 | D.滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 |
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6 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的
而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取
样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/30/85062c41-1522-4483-87ad-c74b4108e8be.png?resizew=393)
(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是________
(2)写出装置C中发生反应的化学方程式_______
(3)装置D中
溶液的作用______
(4)测量收集到的气体体积时必须包括三个步骤:
①使装置内的气体冷却至室温;
②______________ ;
③读取量筒中水的体积时,视线与液体凹面水平相切。
(5)读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为
,则样品中过氧化钠的质量分数为___
(6)
可用来制备一种应用前景非常好的高效、多功能水处理剂
。化学方程式表示如下:
,对此反应下列说法中正确的是____
A.
只作氧化剂 B.
既是氧化产物又是还原产物
C.
是还原产物 D.
发生反应时,反应中共有
电子转移
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26db2ba1a20483f21f4551ee4f024f31.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/30/85062c41-1522-4483-87ad-c74b4108e8be.png?resizew=393)
(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
(2)写出装置C中发生反应的化学方程式
(3)装置D中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
(4)测量收集到的气体体积时必须包括三个步骤:
①使装置内的气体冷却至室温;
②
③读取量筒中水的体积时,视线与液体凹面水平相切。
(5)读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cba75c58d0d3f3b080ee8aedeac84eb0.png)
(6)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/43e0b8564c0452cfe22da57a231c3c09.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1c59a3c4598016f4f14fdd514e35c8e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5cb2e4ba5934cceefa991617cbb22789.png)
A.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/43e0b8564c0452cfe22da57a231c3c09.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1c59a3c4598016f4f14fdd514e35c8e.png)
C.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/297b710707768475dc5b2d3b8604641f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6b6b00beb229d0bcc1e89e59940c26d1.png)
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名校
解题方法
7 . 过氧乙酸(
)是一种常用的消毒剂,易溶于水、易挥发、见光或受热易分解,其制备愿理为:
,同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水,以提高产率,为减少反应瓶中乙丁酯的损耗,反应开始前,在油水分离器中加满乙酸丁酯,实验装置如下图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/24/53e02d4f-623b-4b87-9ddb-8bb798a8a9a1.png?resizew=506)
(1)过氧乙酸保存与使用时应注意____ (填标号)。
A.避光 B.低温 C.配制消毒液时应带上橡胶手套 D.储存于密闭的金属容器
(2)仪器a的名称是___ ,在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是__ ,其中盛放的试剂为__ (填“乙酸”或“双氧水”)
(3)反应体系采用减压的目的是___ 。
(4)过氧乙酸(含有少量
杂质)的含量测定流程如下图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/24/0c382cc5-557c-4e57-8ba0-9961f4da762b.png?resizew=542)
①判断
恰好除尽的实验现象是____ 。
②过氧乙酸被
还原,还原产物之一为乙酸,其离子方程式为_____ 。
③若样品体积为
,加入
溶液
,消耗
溶液
,则过氧乙酸含量为_____
。
(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若滴定前无气泡,滴定终点时出现气泡,会使测定结果_____ 。
②若
标准液部分变质,会使测定结果_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1f629e324470c584f9091e7527d48d35.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c57d71eba1c24e31121950185be0415.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/24/53e02d4f-623b-4b87-9ddb-8bb798a8a9a1.png?resizew=506)
(1)过氧乙酸保存与使用时应注意
A.避光 B.低温 C.配制消毒液时应带上橡胶手套 D.储存于密闭的金属容器
(2)仪器a的名称是
(3)反应体系采用减压的目的是
(4)过氧乙酸(含有少量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/24/0c382cc5-557c-4e57-8ba0-9961f4da762b.png?resizew=542)
①判断
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
②过氧乙酸被
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③若样品体积为
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(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若滴定前无气泡,滴定终点时出现气泡,会使测定结果
②若
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解题方法
8 . 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。请回答下列问题:
(1)漂白粉长期露置在空气中会变质,写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式(若涉及氧化还原反应,请标注电子转移情况):____________________________ 。
(2)某化学小组将完全变质后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,共收集到标准状况下448mL气体,则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________ (假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。
(1)漂白粉长期露置在空气中会变质,写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式(若涉及氧化还原反应,请标注电子转移情况):
(2)某化学小组将完全变质后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,共收集到标准状况下448mL气体,则该漂白粉中所含有效成份的质量为
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解题方法
9 . 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O,相对分子质量392]晶体又称莫尔盐,易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定,因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题:
(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中:
①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是______________ ;
②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是:_____________ 。
(2)为检验莫尔盐是否变质,可用的试剂为_______________ 。
碘是合成人体甲状腺激素的重要原料,食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定,下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/2/f7f18feb-a884-4dd9-bc9c-13e85fb71b96.png?resizew=492)
(3)已知“溶解”过程中IO3-的还原产物为碘单质,写出该反应的离子反应方程式:______________________________ 。
(4)取50. 00 mL样品,用0.005 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+,滴定操作时使用的锥形瓶未干燥,导致结果_____________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中:
①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是
②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是:
(2)为检验莫尔盐是否变质,可用的试剂为
碘是合成人体甲状腺激素的重要原料,食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定,下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/2/f7f18feb-a884-4dd9-bc9c-13e85fb71b96.png?resizew=492)
(3)已知“溶解”过程中IO3-的还原产物为碘单质,写出该反应的离子反应方程式:
(4)取50. 00 mL样品,用0.005 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+,滴定操作时使用的锥形瓶未干燥,导致结果
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10 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O,M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/17/f382dca8-22a1-4865-8826-a7148393b168.png?resizew=628)
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为 a→g→f→___________ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②实验前先通入一段时间 N2,其目的为__________ 。
③实验证明了气体产物中含有 CO,依据的实验现象为__________ 。
(2)小组成员设计实验证明了 A 中分解后的固体成分为 FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__________ 。
(3)晒制蓝图时,以 K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的化学方程式为__________ 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定:工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤 1:称取 mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 HSO4中,配成 250mL 溶液;
步骤 2:取上述溶液 25.00mL,用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液 V1mL;
步骤 3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀 H2SO4,再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液 V2mL。
(4)步骤 2 中滴定终点的现象为__________ ;步骤 3 中加入锌粉的目的为__________ 。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为__________ ;若步骤 1配制溶液时部分 Fe2+被氧化变质,则测定结果将__________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/17/f382dca8-22a1-4865-8826-a7148393b168.png?resizew=628)
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为 a→g→f→
②实验前先通入一段时间 N2,其目的为
③实验证明了气体产物中含有 CO,依据的实验现象为
(2)小组成员设计实验证明了 A 中分解后的固体成分为 FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)晒制蓝图时,以 K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的化学方程式为
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定:工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤 1:称取 mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 HSO4中,配成 250mL 溶液;
步骤 2:取上述溶液 25.00mL,用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液 V1mL;
步骤 3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀 H2SO4,再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液 V2mL。
(4)步骤 2 中滴定终点的现象为
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为
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