1 . 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象、结论均合理的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将样品溶于稀，滴加KSCN溶液	观察到溶液变红	样品已氧化变质
B	将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	有乙烯生成
C	取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水	溶液未变蓝	淀粉已经完全水解
D	向盛有溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液	产生白色沉淀	结合氢离子的能力比强

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验方案设计、现象与结论均正确的是

选项	目的	方案设计	现象与结论
A	比较B元素和C元素的非金属性强弱	向硼酸溶液中加入碳酸氢钠溶液	若无明显变化，说明非金属性：
B	检验固体是否变质	取少量固体溶于水，滴加少量，再滴入KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化	若溶液变红，说明样品已变质
C	证明蔗糖是否水解	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液	若无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解
D	探究不同价态硫元素之间的转化	向和混合溶液中，加入大量浓硫酸	若溶液中出现淡黄色沉淀，则说明价和价硫可归中

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验设计、现象和结论都正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀	原样品已变质
B	向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色	溶液中含有或
C	向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X不一定是氧化性气体
D	在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	该固体试样中不可能存在

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验操作或实验方案，能达到目的的是

选项	实验操作或实验方案	目的
A	向有MnO2固体的圆底烧瓶中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸	制取并纯化氯气
B	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	检验Na2SO3固体是否变质
C	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝	证明该气体为Cl2
D	将NaOH待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照	测定NaOH溶液的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下两种不同装置制备氮化锶(Sr₃N₂式量：290.8)。

方案I：上图1是用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液制备氮气来制取氮化锶。
(1)仪器A的名称是___________。
(2)实验时先点燃___________处酒精灯(填“B”或“C”)，一段时间后，再点燃另一只酒精灯。
方案II：上图2是直接利用氮气样品来制取氮化锶。
已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO₂、O₂等气体杂质；
②醋酸二氨合亚铜CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力，连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。
(3)装置F、G、H盛装的试剂分别是___________(填代号)。
a．浓硫酸　　　　b．连苯三酚碱性溶液　　　　c．醋酸二氨合亚铜溶液
(4)方案I和方案II装置设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进措施为：_____。
(5)产品纯度的测定：称取0.8000g方案I中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收，再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。
①若用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是___________；
②则产品纯度为___________(计算结果保留4位有效数字)；
③若氨没有完全蒸出，则会导致产品纯度___________(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。

7 . 下列实验根据现象能得出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	向FeI2溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液	酸性 KMnO4溶液褪色	Fe2+具有还原性
B	在25℃和50℃时，分别测量0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH	升高温度，溶液的pH下降	pH 变化是KW的改变与水解平衡移动共同作用的结果
C	向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 NaBr 溶液	先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀	Ksp(AgBr) <Ksp(AgCl)
D	向久置的Na2SO3样品中加入足量 Ba(NO3) 2溶液，再加入足量稀盐酸	出现白色沉淀，沉淀不溶解	Na2SO3样品完全变质

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A．	检验有机物中是否含有碘元素
B．	验证久置的是否变质	取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C．	测定纯碱样品(含)的纯度	取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重
D．	确认某钾盐中含有硫元素	向该钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 大苏打()易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易变质。某实验小组用下列装置制备并探究其性质。

已知：①；
②中S元素的化合价为-2、+6。
回答下列问题：
(1)给装置A加热应选择_______(填“水浴”或“酒精灯”)加热。
(2)为了保证的产量，实验中通入的不能过量，需控制装置A中的生成速率，采取的措施是_______。
(3)配制和混合溶液时，先将固体溶于水配成溶液，再将固体溶于溶液中，其目的是_______。
(4)性质的探究。
①称取一定量的样品，溶解，配成溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水()，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。
假设2：_______(不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案：

实验组别	胶头滴管滴加试剂	现象
第I组	1mL饱和氯水	立即出现浑浊
第Ⅱ组	_______	一段时间后出现浑浊，但浑浊度比第I组小，且有少量气泡生成

①假设2是_______。
②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是_______，发生反应的离子方程式为_______。
③依据现象，产生S的主要原因可能是_______。

10 . 氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______。［M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃)=79、M_r(CaCO₃)=100］