1 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

(1)写出对应元素的元素符号：
①___________；⑤___________；⑦___________；⑧___________。
(2)②和③元素所组成的化合物中可做供氧剂的是___________(写化学式)。
(3)⑥元素的原子结构示意图为___________。②元素的原子结构示意图为___________。
(4)①元素的氧化物中是酸性氧化物的是___________(写化学式)。

3 . 完成下列问题。
(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法错误的是_______(填字母)。

A．X原子可能为ⅤA族元素

B．Y原子一定为ⅠA族元素

C．该分子中，既含极性键，又含非极性键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

(2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O₂相同，则该物质的分子式为_______，它与P₂H₄常温下均为气体，但比P₂H₄易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是_______。

4 . 表格为门捷列夫元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。用元素符号回答下列问题：

[温馨提示]用相应元素符号或化学用语回答问题
(1)基态F原子有___________种运动状态的电子。
(2)元素③⑪电负性较大的是___________﹔Se的原子结构示意图为___________。
(3)元素铬的基态原子的价电子排布式为：___________。
(4)Cu基态原子中，能量最高的电子占据的原子轨道的形状为___________。
(5)该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为___________。
(6)②③的简单气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)，元素⑥⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。

5 . 回答下列问题：
(1)①Fe₃O₄的俗称为______；②HCN的电子式______。
(2)①工业制漂白粉的化学方程式______。
②Al₂O₃与NaOH溶液反应的离子方程式______。

6 . 按要求回答下列问题：
(1)键线式的系统命名为___________；
(2)2-甲基-1-丁烯的结构简式___________；
(3)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式___________；
(4)聚丙烯的结构简式___________；
(5)，该物质属___________(填“纯净物”或“混合物”)，单体为：___________；
(6)的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。我国科研人员在和的表面将转化为烷烃，其过程如图所示：

①Y的系统命名为___________；
②推测和在反应中的作用为___________；
③写出X的所有同分异构体的结构简式：___________；
④下列关于X和Y的说法正确的是___________(填序号)。
A.最简式相同                                     B.都有4种一氯代物(不考虑立体异构)
C.都能使酸性溶液褪色          D.互为同分异构体
⑤在同温同压下，蒸气密度是的15倍的气态烷烃M的结构简式为___________，其与氯气反应生成一氯代烃的化学方程式___________。

7 . 已知可用键线式表示为。现有某化合物W的分子结构为。
(1)W的分子式为___________________________。
(2)W的一氯代物有_________种。
(3)写出W的芳香族同分异构体（只含一个环）的结构简式：_______________。
(4)W属于_________（填字母）。
a．芳香烃                           b．脂环烃                           c．不饱和烃                           d．炔烃
(5)某有机物经分析知其分子中共含有3个、2个和1个，则它可能的结构简式和名称分别为________________________________。
(6)2，4，6－三甲基－5－乙基辛烷分子中含有_________个原子团。
(7)分子中有六个甲基，而一卤代物只有一种的烷烃的化学式是_________，结构简式是____。
(8)有机物的结构简式可用“键线式”表示，如异丁烷的结构简式用键线表示为。则表示的有机物的系统名称为__________________。

8 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)和锰酸锂(LiMn₂O₄)均可用作锂电池的正极材料。回答下列问题：
(1)在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是___________(填元素符号)。基态O原子的价电子排布图为___________。基态P原子电子占据最高能级的电子云在空间有___________个伸展方向。
(2)写出H₂O₂的电子式___________。
(3)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(4)第三周期元素中，第一电离能介于A1和P之间的元素有___________种。
(5)Fe元素位于周期表的___________区。已知：I₃(Mn)=3248kJ/mol，I₃(Fe)=2957kJ/mol。第三电离能I₃(Mn)>I₃(Fe)，其主要原因是___________。

9 . 氰化钾是一种剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：。回答下列问题：
(1)KCN的电子式为______。
(2)KOCN中K、O、C、N的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示），1mol中含有的键数目为______，的空间结构为______。
(3)①与相似，分子中的共价键类型为______（填“键”或“键”），在水中的溶解度比的小，其主要原因为______。
②和结构如图所示。

请说明中略大于的原因：______。
(4)中结构如图甲，中存在两个大键可用符号（3个原子共享4个电子）表示，一个中键合电子（形成化学键的电子）总数为______。叠氮酸（）结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为______，叠氮酸（）在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是______。

10 . Ⅰ硒（Se）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的废渣中提取而得。
(1)Se在元素周期表中位置表示为__________。
(2)写出的电子式：__________，的结构式：__________。
(3)用电子式表示的形成过程：__________。
Ⅱ某学习小组探究B及其化合物的性质。
(4)元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。

B最高价氧化物的化学式为__________，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________。
(5)某科研团队研究发现硼氢化钠（）在催化剂表面与水反应可生成。

①上图中X的化学式为__________。
②图中反应的总化学方程式为__________。
③__________的还原能力与标准状况下的还原能力相当（还原能力即生成失去电子的量）。