1 . 按要求回答下列问题：
(1)写出漂白粉中有效成分的化学式___________。
(2)写出中子数为8的碳原子符号___________。
(3)镁离子的结构示意图___________。
(4)工业上用覆铜板制作印刷电路板，对应的离子方程式为___________。
(5)写出实验室制取氧气反应的化学方程式___________。

3 . 氮及其化合物的“价一类”二维图如图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。

(1)N元素在元素周期表的位置是___________。
(2)X的化学式为___________，的电子式为___________。
(3)写出图中涉及自然界高能固氮的化学方程式___________。
(4)(氮氧化物)是大气污染物，主要包括NO、。为了预防和控制污染，可将在一定条件下转化为无污染的。若要实现该转化，下列物质合适的是___________。

A．CO

B．

C．

D．浓

(5)转化⑤的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

4 . 按照要求回答问题。
(1)的电子式为_______，写出其用于呼吸面具做供氧剂的化学方程式：_______。
(2)实验室用NaOH浓溶液配制0.1 mol·LNaOH溶液500 mL，需量取密度为1.4 g·cm质量分数为40%的NaOH溶液_______mL(保留一位小数)，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯之外，还有_______。
(3)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，则C→D的化学方程式：_______。

(4)高铁酸钠()是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组利用的反应原理来制备高铁酸钠，若制备1 mol ，则该反应转移的电子为_______mol。

5 . 测定H₂O₂的分子结构，不能采用的分析方法有___________。
A． 质谱法                    B． 红外光谱                    C． 晶体X射线衍射        
H₂O₂的电子式为___________。

6 . 原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。
(1)下列说法中正确的个数是___________。
①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量
②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己
③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层

⑤基态碳原子的轨道表示式：

⑥IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素

⑦用电子式表示的形成过程：

⑧基态钒原子的结构示意图为

A．2

B．3

C．4

D．5

(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________。

A．             B．

C．              D．

(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子___________光谱(选填“发射”或“吸收”)。
(4)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价层电子排布式为___________。
(5)已知维生素C的一种同分异构体结构简式如图，则该分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；分子中有___________个σ键和___________个π键。

7 . 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，某小组在实验室模拟以为原料，制备少量硝态氮肥，转化途径为 (转化所需试剂及条件已略去)，请回答下列问题：
(1)NH₃的电子式为________。
(2)工业合成氨是制取氮肥的基础。写出工业合成氨的化学反应方程式_______。
(3)写出NH₃发生催化氧化反应生成NO的化学方程式________。
向装置中通入4molNH₃和2molO₂，转移的电子数____(大于/小于/等于)。
(4)工业上为了提高NO的转化率，可以适当增加O₂的量，理论上在一定的温度和压强下将2LNO完全转化成HNO₃，至少应该通入空气的体积为______(保留两位小数)(O₂占空气的21%)
(5)将HNO₃转化为Ca(NO₃)₂，列举两种不同类别的化合物M______(写化学式)。

8 . 如图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。

请回答下列问题：
(1)元素b位于周期表中________区，其基态原子电子排布式为________。
(2)基态c原子中有________个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为________形。
(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为________。
(4)基态外围电子的轨道表示式为________，已知高温下化合物比化合物gd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因________。
(5)基态f原子的原子结构示意图为________。

9 . I．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①       ②          ③CH₃₍CH₂)₃CH=CH₂            ④CH₃CH₃

⑤             ⑥

⑦CH₃COOC₂H₅             ⑧          ⑨

⑩        ⑪

(1)写出⑧的分子式：___________；
(2)属于酯的是___________(填序号，下同)。
(3)上述表示方法中属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；
Ⅱ．有机化合物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O₂中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4g和13.2g， 经检验剩余气体为O_2.
(4)A分子的质谱图如图所示，则A的分子式是___________。

            

(5)A分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，能与NaHCO₃溶液发生反应生成CO₂气体，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是___________。

10 . 下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。
回答下列问题：
(1)只含极性键的是______（填序号，下同）。
(2)含有极性键和非极性键的是______。
(3)含有极性键的离子化合物是____________。
(4)写出下列物质的电子式：
____________
(5)用电子式表示下列物质的形成过程：
NaCl________________________；
HCl________________________。