1 . 海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用等方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。

1．海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的______操作。
2．粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是______。(不定项)
①过量的溶液②过量的溶液③过量的NaOH溶液

A．①②③

B．①③②

C．②①③

D．③②①

3．某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是______。

A．NaCl固体不导电，不电解质

B．电解质本身不一定能导电

C．图2中水是电解质，电离产生大量的和

D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子

4．电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是______。

A．Ar

B．

C．

D．

5．过程b用于海水提溴。主要工业生产流程如下图所示。

吹出塔中通入热空气吹出，利用了的______，吸收塔中吸收，利用了的______。
A．氧化性             B．还原性             C．挥发性             D．易溶于水
6．从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式______。
②检验阳极产物时可选用______。
③实验测得产生的体积(标准状况下)为5.60mL，若电解后溶液的体积为50.00mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
7．实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化，可选用如图装置完成。

该装置中有二处明显的错误，分别是______、______。

3 . 海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。

(1)海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的___________操作。
(2)关于海水的综合利用，以下说法正确的是___________。
A．从海水中提溴、镁元素，都包含氧化还原反应
B．利用潮汐发电是将电能转化为动能
C．海域辽阔，所以可以将废水排入海洋
(3)某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是___________。

A．固体不导电，不是电解质
B．电解质本身不一定能导电
C．图2中水是电解质，电离产生大量的
(4)过程用于海水提溴。主要工业生产流程如下图所示。

①向苦卤中通入，利用了的___________，
②吹出塔中通入热空气吹出，利用了的___________。
A．氧化性       B．还原性
C．挥发性，沸点比水低       D．易溶于水
(5)从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式___________。
②检验阳极产物的方法为___________。
(6)实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化，可选用如图装置完成。该装置中有一处明显的错误是___________。

9 . 25℃时，草酸 H₂C₂O₄的 K_a1=5.6×10⁻²， K_a2=1.5×10⁻⁴，草酸钙 CaC₂O₄的 Ksp=4.0×10⁻⁸。回答以下问题：
(1)用标准浓度的草酸滴定未知浓度的 KMnO₄溶液，可标定 KMnO₄溶液的浓度。判断到达滴定终点的现象为___________。
(2)H₂C₂O₄在水中的电离方程式___________；
(3)25℃时， NaHC₂O₄ 溶液的 pH___________7 ( 选填“ > ”“ <” 或“ = ”)， 通过计算说明原因：___________。
(4)25℃时，H₂CO₃的 K_a1=4.4×10⁻⁷， K_a2=4.7×10⁻¹¹，写出少量草酸和过量碳酸钠溶液反应的离子方程式___________。
(5)25℃时，将 1 mL 某浓度的 H₂C₂O₄溶液加水稀释，其溶液 pH 与稀释后溶液体积的关系如图所示。
   
① 图中能代表 H₂C₂O₄溶液稀释情况的是___________(选填“A：   曲线 I”或“B：   曲线 II”)；
② 稀释过程中，下列量始终增大的是___________。
A、     B、   C、   D、
(6)25℃时，向 20 mL 0.1 mol·L^-1的 NaHC₂O₄溶液中缓慢滴加 pH=13 的 NaOH 溶液，混合溶液的温度 T 与滴加 NaOH 溶液体积的关系如下图所示。
   
① 图中 E， F， G 三点中，水的电离程度最大的是___________点。
② 下列关系式中正确的是___________。
A．E 点存在 2c(Na^＋)=3c(H₂C₂O₄)＋3c(HC₂O)＋3c(C₂O)
B．F 点存在 c(H^＋)=c(OH^-)＋c(HC₂O⁾＋c(H₂C₂O₄)
C．G 点存在 c(Na^＋)>c(OH^-)>c(HC₂O)>c(C₂O)
(7)草酸钙结石是草酸和高钙食物在人体内形成的一种结石，计算下列反应的平衡常数： H₂C₂O₄(aq)＋Ca²⁺(aq)⇌CaC₂O₄(s)＋2H⁺(aq)，K=___________。(算出具体数值)