1 . 下列反应的离子方程式不正确的是

A． (2017·江苏高考)向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

B． (2014·安徽高考)Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

2 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCO

B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

C．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

3 . 下列反应的离子方程式不正确的是

A． (2018·江苏高考)KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O

B． (2015·安徽高考)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O

C． (2013·四川高考)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+

4 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、CuCl₂和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

A．历程①发生反应S2-+Cu2+=CuS↓

B．历程②中CuS作氧化剂

C．历程③中n(Fe2+)∶n(O2)=4∶1

D．若要吸收34gH2S，则至少要通入标准状况下56L空气(空气中氧气体积按20%计)

5 . K₂Cr₂O₇是一种强氧化剂，溶液为橙色，还原产物多为Cr³⁺，工业上可用于处理含砷()和Fe²⁺的废水，生成FeAsO₄沉淀。下列说法不正确的是

A．K2Cr2O7溶液具有强氧化性，可用碱式滴定管量取

B．乙二醇与足量酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式为5+3HOCH2CH2OH+4OH+=10Cr3++6CO2↑+29H2O

C．酸性重铬酸钾溶液处理含砷()和Fe2+的废水的离子方程式为++12H++Fe2+=2Cr3++FeAsO4↓+6H2O

D．K2Cr2O7溶液加碱后变成黄色()，是因为溶液中存在平衡+3H2O2+2H3O+

6 . 室温下，通过下列实验探究0.0100 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液的性质。
实验1：实验测得0.0100 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积0.0100 mol·L^-1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积0.0200 mol·L^-1 CaCl₂溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加Na₂C₂O₄溶液至溶液褪色。
已知室温时K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10^-9，下列说法正确的是

A．0.0100 mol·L-1 Na2C2O4溶液中满足：＞2

B．实验2滴加盐酸过程中某一点有可能满足：c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(Cl-)

C．实验3所得上层清液中c(C2O)=2.5×10-7　mol·L-1

D．实验4发生反应的离子方程式为C2O+4MnO+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O

8 . 下列化学方程式所表示的反应中，不能用表示的是

A．

B．

C．

D．

9 . 下列离子方程式正确的是

A．用次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：

B．少量草酸溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中：

C．向溶液中加入溶液得到沉淀的化学式可以表示为，则发生的离子方程式为

D．用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：

10 . 有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出

A．该固体粉末中一定不含有BaCl2

B．该固体粉末中一定含有KNO3

C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D．它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3