1 . 研究发现：塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能。以聚乙炔为例，要使其能导电，必须用I₂和Na等作掺杂处理，它们的掺杂过程可用通式表示如下：
①[CH]_n+I₂→[CH]+x，
②[CH]_n+xNa→[CH]+xNa⁺
其中，用I₂掺杂后的聚乙炔结构式如下图：

下列说法正确的是

A．掺杂前的聚乙炔结构中，单双键交替存在

B．掺杂后的聚乙炔结构中，单双键交替形式与掺杂前一致

C．在掺杂反应①②中，转移电子数都为xe-

D．掺杂反应①中，聚乙炔被还原；掺杂反应②中，聚乙炔被氧化

2 . Ⅰ.中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：
(1)E既有氧化性又有还原性，写出E表现出氧化性的化学反应方程式：___________
(2)写出反应E+H₂O₂→F的化学方程式：___________
(3)若反应F+D→E转移的电子数为3.01×10²³，则消耗D的质量为___________g。
Ⅱ．氮气是一种常见的气体，其在一定条件下可以转化为氮氧化物NO、NO₂等。
(4)NO、NO₂均为有毒气体，可以把NO、NO₂一起通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，得到一种常见的食品添加剂。写出该过程发生的离子方程式：___________
(5)把ag的Mg、Cu固体混合物加到足量的硝酸溶液中得到蓝色溶液和气体。所产生的气体与bL(标准状况)的O₂一起通入水中得到只含硝酸的水溶液。往蓝色溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，所得沉淀的质量为___________g。(用a、b的代数式表示)
(6)金属Mg可以在NO₂燃烧，产物可能为MgO、Mg₃N₂和N_2.现有13.2g的Mg粉，在足量的NO₂中充分燃烧，得到21.0g的固体和1120mL(标准状况)的气体。写出燃烧过程发生的化学方程式：___________

3 . 在碱性溶液中Na₂S_x与NaClO反应，生成两种可溶盐溶液。在该混合液中加入BaCl₂或AgNO₃溶液都会生成不溶于稀酸的白色沉淀。经测试：1molNa₂S_x与消耗6molNaOH恰好完全反应。x的值为._______；Na₂S_x与NaClO反应的离子方程式是_______。

4 . 已知二元化合物A可以用次氯酸钠和过量的氨气制得，6.4gA完全燃烧得到4.48L的氮气(已折算成标准状况)。A可以与新制Cu(OH)₂反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g·L^-1的无色无味的气体(已折算成标准状况)。请回答下列问题：
(1) A的化学式为___________。
(2)写出次氯酸钠与过量氨气反应生成A的化学方程式___________。
A的制备过程中氨气需要过量的理由是___________。
(3)写出A与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式___________。
(4)已知在一定条件下，A可与等物质的量H₂O₂恰好完全反应得到化合物B， B所含元素与A相同，其摩尔质量小于A，实验表明，B可能存在两种异构体。
①B的电子式为___________。
②写出B的两种可能异构体的结构式___________、___________。

5 . 回答下列问题：
I.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质，能证明H₂O₂有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。

序号	实验	实验现象
1	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a．溶液紫色褪去； b．有大量气泡产生
2	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H₂O₂(填“＞”或“＜”)；当有0.1molO₂生成时，转移电子的物质的量为___________mol。
II.全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式。___________
(3)_____NaIO₃+______NaHSO₃——_____NaHSO₄+_______Na₂SO₄+_____I₂+_____H₂O
III.锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为Sb₂S₃，还含As₂S₅、PbS、CuO和SiO₂等；浸出液主要含盐酸和SbCl₃，还含SbCl₅、CuCl₂、AlCl₃和PbCl₂等。

(4)“酸浸”过程中SbCl₅和Sb₂S₃反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。
(5)写出“还原”反应的化学方程式___________。

6 . 科学家对络合氢化物的储氢特性进行了系列研究。
(1) LiA1H₄在不同温度下分解放氢反应为：
当温度为160 ℃ - 180 ℃时，反应1： 3LiAIH₆= Li₃AlH₆+2A1+3H₂
当温度为180 ℃ -220 ℃时，反应2： Li₃AlH₆=3LiH+A1+3/2H₂
上述两步反应总的放氢量是 _______(放氢量即为氢元素的质量占总质量的百分含量)。
(2)已知Mg(A1H₄)₂在400 ℃ 下分解，理论上放氢量为9.34%现取4.316gMg(AlH₄)₂在该温度下分解生成1.798g单质Al和一种金属互化物。写出该反应的化学方程式_______。

7 . Ⅰ.如图所示，一密闭容器被无摩擦可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH₃、H₂的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。

(1)甲室中NH₃、H₂的物质的量之比为___________，质量之比为___________。
(2)甲室中气体的物质的量为___________mol。
(3)甲室中气体的质量为___________g。
(4)将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)+NH₃(g)=NH₄Cl(s)，当HCl与NH₃完全反应后，活塞b将位于刻度“___________”处(填数字)。
Ⅱ.(1)向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL｡向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g｡再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g｡则下列关系不正确的是___________。
A． p=m+          B．p=m+          C．n=m+          D． n=m+
(2)一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000mol·L^-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度(mol·L^-1)为___________。提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸 ②10KHC₂O₄·H₂C₂O₄＋8KMnO₄＋17H₂SO₄=8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O

8 . 根据英国地质调查局的报告，我国是世界上锑产量最大的国家，产量占全球的84%。锑在自然界中主要存在于辉锑矿(Sb₂S₃)中，湖南省冷水江市的锡矿山是世界最大锑矿，估计储量为210万吨。
(1)写出锑原子的核外电子排布，并以此判断其最常见的三个化合价：_______。
(2)在一些安全火柴的火柴头中使用了三硫化二锑。写出其燃烧时的化学反应方程式：_______。
(3)锑有两种常见氟化物。取其高价态的氟化物，在它的HF溶液中慢慢加入H₂O₂，得锑含量为44.97%的白色离子化合物A，其阴离子呈八面体结构。A的结构简式为_______，A不稳定，易缓慢分解为B和某种气体，写出生成B的化学方程式：_______。

9 . 硫脲[CS(NH₂)₂]在药物制备、金属矿物浮选等有很广泛的应用，可利用Ca(HS)₂与CaCN₂合成得到。查阅资料：①CS(NH₂)₂易溶于水；②CS(NH₂)₂在150℃时生成NHSCN；③CS(NH₂)₂易被强氧化剂氧化。请回答下列问题：
(1)制备Ca(HS)₂溶液

①装置A中发生反应的离子方程式为_______；
②装置B中盛装的试剂是_______；
③装置C中长直导管的作用是_______，当C中出现_______现象时，可停止反应。
(2)制备硫脲[CS(NH₂)₂]。将得到的Ca(HS)₂溶液与CaCN₂溶液混合，加热至80℃，反应一段时间即可生成硫脲，同时生成一种强碱_______，合适的加热方式是_______。
(3)硫脲的定量测定。用酸性高锰酸钾溶液滴定硫脲，生成N₂，等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；将硫脲粗产品0.4g，配成500mL溶液，取50mL，用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗酸性高锰酸钾14.00mL，粗产品中硫脲的含量为_______(杂质不参加反应)。

10 . Mn²⁺离子是KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的催化剂。有人提出该反应的历程为：
Mn(VII)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(C₂O₄)→Mn²⁺+CO₂
请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的(无须给出实验装置，无须指出选用的具体试剂，只需给出设计思想)_______。