1 . 某小组同学为比较酸性条件下NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c	B中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色。
II	用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液变为红色。
III	打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b	A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。
IV	一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……	……
V	打开活塞a，通入一段时间空气	————

请回答下列问题：
（1）保存Fe(NO₃)₂溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）________。
（2）实验I中，发生反应的离子方程式是________。
（3）资料表明，Fe²⁺能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]²⁺： Fe²⁺+ NO[Fe(NO)]²⁺
用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。
（4）分析实验现象，同学们得出了结论。则：
① 实验IV的后续操作是________________，观察到的现象是________________。
② 由实验得出的结论是_______________________。
（5）实验反思
① 实验操作V的目的是_______________________________________。
② 实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是________。
③ 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法，理由是________________________________________。

2 . I．向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成I₂、Fe^3＋、IO₃^-，其中Fe^3＋、I₂的物质的量随n(Cl₂)的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）由图可知，I^－、Fe^2＋、I₂三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；
（2）按顺序写出通入Cl₂过程中发生反应的离子方程式为
__________________________________________；
__________________________________________；
__________________________________________。
（3）当溶液中n(Cl^－)∶n(IO₃^-)＝8∶1时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为________。
II．新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K₂FeO₄的工艺流程如下图所示：

（1）写出“氧化”过程中生成Na₂FeO₄的化学方程式________________________。
（2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为__________________________。

3 . 碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
(1) 实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO₄ → A (白色)↓+ K₂SO₄ + I₂。16.0 g CuSO₄与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A的化学式：_______。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO₃)为原料，与NaHSO₃反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：_______。
(2)单质碘与氟气反应可得IF₅，实验表明液态IF₅具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF₅的自偶电离(如：2H₂O⇌H₃O^＋+ OH^-)，生成的阳离子为_______；阴离子为_______。
(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体，此固体溶于Na₂CO₃溶液可产生白色沉淀和气体。请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式：_______，_______。
(4) 某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用0.10 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00 mL该溶液需10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为_______mol·L^-1(精确到0.01)。
(5) I₂O₅是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H₂S、CO、HCl等氧化，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量。已知：
2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s) ΔH=-75.56kJ•mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566.0kJ•mol^-1
写出CO(g)与I₂O₅(s)反应析出固态I₂的热化学方程式：_______。

4 . 在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO₂)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n−m）克    ②恰好溶解后溶液中的物质的量为bV mol
③反应过程中转移的电子数为mol   ④生成NO₂气体的体积为 L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为 mol

A．①②③④⑤	B．①③④⑤
C．①③⑤	D．①②③⑤

5 . 8.34 g FeSO₄·7H₂O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

6 . 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为_________________，Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃的形式，如果将Pb₃O₄也写成相对应的形式应为：______________
(2)PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________。PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为______________。

(3)PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4．0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，计算x值和m︰n_______________，____________。

7 . 在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确的是

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL

C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

8 . 向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是

A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol

C．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3

9 . 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）现配制100mL 0．01mol∙L^－1 FeCl₃溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要____________________。
（2）将FeCl₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ______________。此液体具有的性质是 _______（填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b． 将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe₃O₄粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是_________（填化学式）。写出以上过程中涉及到的化学反应方程式，如果是离子反应，用离子反应方程式表示_________。
（4）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增强。
①该过程反应的化学方程式为______________________。
②人们可利用Fe₂（SO₄）₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
______Cu₂S＋______Fe^3＋＋____H₂O_____Cu^2＋＋______Fe^2＋＋______(     )＋______SO₄^2- 。
（5）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是_____________________。

10 . 已知X、M都是中学常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
（甲）XO₃^n－+X^n－+H^＋→X单质+H₂O（未配平）；（乙）M^m＋+mOH^－＝M(OH)_m↓
①若n=1，则XO₃^n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO₃)_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO₄溶液一定能得到MSO₄
⑤若m=3，则MCl₃与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)_m

A．②③

B．①③

C．④⑤

D．②④