1 . 一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)_nC1_6-n]_m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：

请回答下列问题：
（1）用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有_________。
A．容量瓶            B．烧杯            C．烧瓶            D．胶头滴管
（2）下列关于PAFC的说法中正确的有( )
A．PAFC是一种无机高分子化合物
B．PAFC中Fe显+2价
C．PAFC溶于水电离出OH^—，是碱
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
（3）步骤Ⅱ中取样分析的目的是( )
A．测定溶液中Fe^2＋与Fe^3＋的含量比
B．测定原料是否完全溶解
C．测定溶液中Fe^2＋的含量，以确定加入NaClO₃的量
D．测定溶液中Al³⁺的含量
（4）写出向溶液中加入NaClO₃时，发生反应的离子方程式为______________________。
（5）该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：测定时所需的试剂有_______________。
A．NH₃·H₂O B．NaOH C．CO₂ D．NaClO₃
（6）在测定过程中的操作顺序是: 过滤、___________、灼烧、_________、称量。(写操作名称)。
（7）测定时，直接称量的是____________和_____________的质量(填化学式)。

2 . (Ι)HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。
（3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式__________________；
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在酸性水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是            。
A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe(NO₃)₃ D．KOH
（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响               
（3）下图表示足量 Fe粉还原KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式：                      

3 . 下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)

A．图1：n(O2)=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

B．图2：n(NaOH)=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐

C．图3：n(HCl)=1mol时，K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反应生成的气体

D．图4：n(HNO3)=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

4 . TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途。
I、工业上用钛铁矿石(FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)经过下述反应制得：

其中，步骤③发生的反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O。
(1)写出钛元素在周期表中的位置______________。
净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO?________(填“需要”或“不需要”)
(2)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：____________________。
(3)④中加入的X可能是( )
A．H₂O₂ B．KMnO₄ C．KOH D．SO₂
(4)④⑤两步的目的是___________________________。
(5)写出⑥的化学反应方程式_____________________。
II、TiO₂可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO₂来获得Ti(同时产生O₂)：
将处理过的TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl₂为电解液，用碳块作电解槽池。
(6)阴极反应的电极反应式为_____________________。
(7)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是__________________。
方法二是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：
TiO₂ (s) +2Cl₂ (g)TiCl₄(1)+O₂ (g) △H=" +151" kJ/mol
所以不能直接由TiO₂和Cl₂反应(即氯化反应)来制取TiCl₄。请从反应原理角度说明该反应难进行的原因__________________。

5 . 钼酸钠(Na₂MoO₄)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)₃工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃等)中回收Na₂MoO₄和Al(OH)₃，其工艺如图：

回答下列问题：
（1）已知MoO₃、Al₂O₃与SiO₂相似，均能在高温下跟Na₂CO₃发生类似反应，试写出MoO₃与Na₂CO₃反应的化学方程式：__________________。
（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na₂MoO₄、_________和过量的Na₂CO₃；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是___________________。
（3）第③步操作H₂SO₄需要适量，通常是通过_________来调控H₂SO₄的用量；与Na₂SO₄相比，Na₂MoO₄的溶解度受温度的影响变化__________(填“较大”或“较小”)。
（4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO₃。写出MoO₃发生铝热反应的化学方程式：_________________。
（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa₂CO₃(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)₃和6.39gNa₂SO₄晶体，则废钼催化剂中Al₂O₃、MoO₃的物质的量的比值为_______。

6 . A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为__________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________________。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。
（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式_________________________________________。
（4）向含有Fe²⁺和淀粉KI的酸性溶液中滴入A₂W₂，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________________________________。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

7 . 含氮的化合物在化学反应中变化复杂。I．现用下图所示仪器（夹持装置已省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：①NO＋NO₂＋2OH^－＝2NO₂^－＋H₂O；②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO -152℃。
   
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为__________。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：____________。
(3)在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①盛装70%浓硫酸的仪器名称是___________；
②实验确认有NO的现象是______________________。
(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______________。
Ⅱ.NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图1所示。
   
                                        图1                                                                                                              图2
【资料卡片】
a．NH₄NO₃是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃ 以上时，同时有弱光：2NH₄NO₃=2N₂↑+ O₂↑+ 4H₂O
c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH₄NO₃=3N₂↑+ 2NO₂↑+ 8H₂O
(5)如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因_______________。
(6)实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是____________（填“能”或“不能”）_____用硝酸铵代替氯化铵。
(7)在汽车发生碰撞时，NaN₃会产生________（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度。
(8)完成离子反应IV：______NO+ _______H₂O=______+______+____H⁺。

8 . 海带中含有丰富的碘,，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
   
请填写下列空白：
(1)步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________ ,步骤③的实验操作是___________。
(2)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是_____。（选填序号）
a．单质碘与苯不发生化学反应                    b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大                                 d．苯与水互不相溶
(3)提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是_________。（选填序号）
a．酒精               b．汽油             c．四氯化碳
(4)步骤④中所发生的离子反应方程式______________。
(5)已知：2Fe³⁺+2I^－→2Fe²⁺+I₂氯气既可以氧化Fe²⁺，也可以氧化I^－。 往FeI₂溶液中通入一定量的 Cl₂，反应完成后，溶液中有1/2Fe²⁺被氧化，请写出该反应的化学反应方程式:____________。

9 . 某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.1mol•L^-1的Ba(NO₃)₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO₃^-
假设二：溶液中溶解的O₂；
(1)验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	_______	假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	_______

(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO₂体积的变化曲线如图:
   
实验1中溶液pH变小的原因是_______________ ；V₁时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是_______________(用离子方程式表示)。
(3)该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤。

实验步骤	实验现象	结论
实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
实验4：__________________

10 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn^2＋易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn^2＋；
②加入过量的Fe₂(SO₄)₃；
③用0.1 000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是__________________；此锡粉样品中锡的质量分数：____________。
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下：
   
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：____________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是___________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为___________________、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_____________。实验室欲用下图装置制备少量SnCl₄(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_______________
   
(5)利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是______________________。