1 . 羟基氧化铁为淡黄色固体，简称铁黄，可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种，否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆，不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下：
．产品制备及产率计算
①制备晶种：称取放入三颈烧瓶中，加入去离子水，恒温水浴加热至，搅拌溶解，慢慢滴加溶液，用试纸检验至溶液为，停止加碱，观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程：称取足量，加入上述溶液，于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中，边搅拌边不断滴加溶液至为时，停止加热。
③洗涤、干燥：用去离子水洗涤生成的固体，抽滤，弃去母液，得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中，在水浴加热条件下烘干，称量，计算产率。
回答下列问题：
(1)用试纸检验溶液的操作为___________。
(2)①中观察到沉淀的颜色变为___________色时，证明已经成功制备晶种。
(3)②氧化过程中，发生反应的离子方程式为___________。
(4)抽滤装置如图，仪器c的作用为___________，和普通过滤相比，抽滤的优点有过滤速度更快和___________。

．产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

已知：，不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于标准液的离子方程式为___________。
(6)标准液和标准液浓度均为，消耗两溶液的体积依次为，计算铁黄的纯度为___________(列出计算式，不需化简)。
(7)若溶液过量，会使测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离平衡常数：)

2 . 为探究氯气的性质，某实验小组设计了如图所示的微型实验装置。①～③是浸有相应溶液的滤纸条，该实验制备氯气的原理为：(已知：和KSCN溶液反应会生成红色物质)。下列说法正确的是

A．①处红色褪去，证明氯气具有漂白性

B．②处变蓝，证明还原性：

C．③处变红，证明氧化性：

D．在浓盐酸和的反应中浓盐酸只体现了还原性

3 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	目的	实验操作	现象和结论
A	探究胶体和溶液性质的不同	在暗处用激光笔照射盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的小烧杯	当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，溶液无明显现象。丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B	鉴别某白色固体含有钠元素	取一根铜丝，在酒精灯外焰上灼烧，蘸取待检测样品，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色	火焰颜色呈黄色，证明原样品中含有钠元素
C	比较和的氧化性	向酸性溶液中滴入溶液	紫红色溶液变浅，氧化性强弱：
D	探究是否有漂白性	将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶盛有干燥的试剂瓶中	湿润的有色布条明显褪色，证明干燥的氯气具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . Fe/Fe₃O₄复合物是一种高密度磁记录材料，磁记录材料有记录和存储信息的功能。制备该材料的一种流程如下：

已知：
Ⅰ、相关反应原理：
①Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂
②3Fe(OH)₂=Fe+2Fe(OH)₃
③Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃=Fe₃O₄+4H₂O
Ⅱ、25℃时Fe(OH)₂的Ksp=8.0×10^-16
1．用FeCl₂溶液和KOH溶液制备Fe/Fe₃O₄反应的离子方程式为_____。该“反应”中通入氩气的原因_____。
2．取少量反应后溶液于试管中，选择试剂_____，可证明FeCl₂溶液已反应完全。

A．SO2	B．铁粉
C．KSCN溶液	D．KSCN溶液新制氯水

3．已知参加反应的FeCl₂溶液浓度为lmol·L⁻¹。由题给信息分析，25℃时，当pH<2时，Fe/Fe₃O₄产率极低的原因_____。
下图1为回流时间与Fe/Fe₃O₄产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。

4．回流1h所得产品Fe/Fe₃O₄中杂质较多，结合相关方程式分析可能原因_____。
通过Fe₃O₄和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。

5．分析过程Ⅰ和Ⅱ，Fe₃O₄是该循环过程中的_____。

A．反应物

B．中间产物

C．催化剂

D．产物

6．从绿色化学角度评价该循环过程(说一点)。_____

5 . 处理废旧铅酸电池中的含铅浆液（主要含、）的一种流程示意图如下。

已知：i.，，
ii.和均为可溶于水的强电解质。
(1)向含铅浆液中加入过量的实现转化脱硫。
①结合离子方程式说明溶液显碱性的原因：________。
②转化脱硫反应的离子方程式是________。
③检验，证明固体a已洗涤干净，操作和现象是________。
(2)受热时，分解产生，最终生成PbO。
将样品置于氩气中加热，316℃时，剩余固体的质量为713mg，此时固体中________。［、］
(3)“还原”时加入溶液，反应的化学方程式是________。
(4)“浸出”反应的离子方程式是________。
(5)以惰性电极电解溶液制得Pb，溶液b中可循环利用的物质是________。

6 . 某实验小组在研究物质的分解实验，回答下列问题。
Ⅰ、查阅资料显示，大多数硝酸盐受热能分解。已知Cu(NO₃)₂受热分解产生黑色固体和两种气体，其中一种气体呈红棕色(NO₂)，另一种为单质。Cu₂O为红色固体。
(1)写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学反应方程式_____。
(2)有同学将带火星木条深入集气瓶中，木条复燃，从而说明NO₂具有助燃性，请说明你的观点并阐述理由：_____(填“有”、“无”或“不确定”)助燃性，理由是_____。
Ⅱ、将Cu(NO₃)₂受热分解产生的黑色固体用氢气还原，将看到黑色固体变为红色。
(3)探究红色固体成分时得到以下猜想：①红色固体为Cu；②红色固体为_____；③红色固体为Cu₂O和Cu的混合物。
(4)验证猜想时，某同学将红色固体溶于稀硫酸，发现固体部分溶解，溶液变成蓝色，经过计算从而证明红色固体中含有Cu₂O。请写出Cu₂O在稀硫酸中发生歧化反应反应的离子方程式：_____。

7 . 含SO₂和H₂S废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
(1)一种处理SO₂废气的工艺流程如图所示。

若SO₂吸收塔内盛装的是(NH₄)₂SO₃溶液，则气体X为_______；SO₂吸收塔中发生反应化学方程式为_______。
(2)CO与SO₂在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO₂和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：

①上述流程中，往Na₂CO₃溶液中通入含SO₂的烟气，发生反应的离子方程式为_______。
②亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄的方案：_______。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl₂溶液)
(4)我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的H₂S协同脱除，部分反应过程如图所示(·H₂S表示H₂S气体被吸附在催化剂表面)。

①H₂S中S元素的转化过程简单描述为_______。
②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为_______。

8 . 是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用．某兴趣小组同学对的实验室制备（加热装置省略）和性质实验进行研究．

(1)实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________．在该反应中浓硫酸体现了___________性。
(2)从物质类别分析是酸性氧化物，可以使装置中的澄清石灰水变浑浊，写出使澄清石灰水变浑浊的离子方程式___________。
(3)从化合价角度分析既有氧化性又有还原性：
①若C中盛有溶液，当溶液由黄色变成浅绿色则证明具有还原性，写出该过程的离子方程式___________。
②若中盛有溶液，当溶液有黄色沉淀产生，则证明具有氧化性，写出该过程的化学方程式___________
(4)还具有漂白性，则中盛放的是___________溶液。
(5)装置的作用为___________。

9 . 连四硫酸钠()能延长血液凝结时间，是生物酶、生物键的修复剂。某研究小组设计实验探究连四硫酸钠的性质，装置如图所示，回答下列问题：

实验中，发现A中产生气体和浅黄色固体。B中溶液褪色，C中溶液变红色，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀。
(1)工业上用双氧水和反应制备连四硫酸钠。写出该反应的化学方程式___________。
(2)B中现象说明A中产生了___________(填化学式)，用文字解释C中现象___________。
(3)分析D和E中现象说明E中产生的白色沉淀是___________(填化学式)。从环保角度分析，本实验需要改进之处是___________。
(4)实验完毕后，取E中上层清液于试管中，加入铜片，片刻后，溶液变为蓝绿色，并产生气泡，由此推知，E中主要发生的反应是___________(填序号)。
①
②
(5)写出A中发生反应的离子方程式___________。
(6)连四硫酸钠保存不善会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质：___________。

10 . 某实验小组为探究与的反应，设计如下实验：将溶液和溶液混合，观察到溶液变黑，静置后试管底部有灰色沉淀，上层清液呈黄色。
回答下列问题：
(1)甲同学根据，推测试管底部的灰色沉淀中有，写出生成的离子方程式___________。
(2)乙同学依据“上层清液呈黄色”，推测上层清液中含有。
①将氧化成的物质可能是：、或__________（填化学式）。
②实验证明，氧化是主因，通过计算作出分析_________，写出该反应的离子方程式____________。
（已知：以表示标准态（）时的电极电势，当，反应可以自发进行；）
③乙同学又通过设计如图所示的原电池装置进行探究，当观察到__________现象时，证明氧化了。

(3)丙同学为了定量研究试管底部灰色固体（和）的组成，设计了如下操作流程。

①离心沉淀相比于传统沉淀的优点是____________________。
②计算的质量分数____________________。（用流程中的字母表示，列出一个计算式即可）