1 . 化学技术在铁材料研发改进方面发挥着重要作用。
I．纳米是一种多功能磁性材料，在高科技领域有特殊的用途，工业上可通过如下过程制得：

(1)在实验室中，同学们做了如下实验：
①将红热铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中制，反应的化学方程式为___________。
②将通入溶液制，观察到的实验现象为___________。
③将溶液滴入溶液中，观察到产生白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后转成红褐色。白色和红褐色沉淀的成分分别是___________、___________(填化学式)。
(2)流程中，产生“沉淀”的离子方程式为：___________
_________________________________
(3)同学们认为和的混合溶液中应略小于2，原因是___________。
Ⅱ．某同学查阅资料得知还可以用纳米铁粉与水蒸气反应制得纳米。
(4)纳米铁粉___________(填“属于”或“不属于”)胶体。
(5)该同学设计了以下方案证明产物为。

编号	实验方案	实验现象	实验结论
ⅰ	取反应后的固体，加稀硫酸充分振荡溶解	/	/
ⅱ	向溶液中滴加所得溶液	___________	溶液中含	产物为
ⅲ	取i所得溶液，滴加___________溶液	溶液变血红色	溶液中含

①完善表格：ii___________；iii___________。
②有同学认为该方案不能证明产物为，其理由是___________。

2 . CuCl₂是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl₂·2H₂O并开展相关探究。

已知：氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物

温度	15℃以下	15～25.7℃	26～42℃	42℃以上
结晶水合物	CuCl2·4H2O	CuCl2·3H2O	CuCl2·2H2O	CuCl2·H2O

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)上述方法制备CuCl₂的离子方程式为___________。
(3)为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥。持续通入气体的目的是___________。
(4)实验中，H₂O₂的实际用量要大于理论用量，可能因素为：原因1：___________；原因2：生成的CuCl₂催化了H₂O₂的分解。
(5)该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证CuCl₂对H₂O₂分解的催化作用，该小组向5支盛有10mL5%H₂O₂的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)：

实验	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
滴加试剂	2滴1mol/LNaCl	2滴1mol/LNa2SO4	2滴1mol/LCuSO4	2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl	2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl
现象	无气泡产生	无气泡产生	均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到Ⅴ依次加快

①实验Ⅳ过程中观察到有白色沉淀(经检验为CuCl)生成，反应的机理表示为
第一步：H₂O₂+2Cu²⁺+2Cl^-=O₂↑+2CuCl+2H⁺；
第二步：___________(写离子方程式)。
②已知化学反应速率第一步<第二步，则气泡产生速率实验Ⅳ比实验Ⅲ加快的原因：___________。
③分析上述实验，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．实验Ⅰ的目的是证明仅有NaCl对H₂O₂分解没有催化作用
B．对H₂O₂分解有显著催化作用
C．Cl^-增强了Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，且Cl^-浓度越大催化效果越强
④写出一种H₂O₂的用途___________。

3 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究钠在氧气中燃烧所得固体成分	取少量加热后的固体粉末，加入少量蒸馏水	若有气泡产生，则证明燃烧后的固体粉末为Na2O2
B	比较KMnO4、Cl2 和Fe3+的氧化性	向酸性 KMnO4 溶液中滴入 FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生	氧化性强弱：KMnO4＞Cl2＞Fe3+
C	制备 Fe(OH)3胶体	向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。用红色激光笔照射液体	若产生一条光亮的“通路”，则得到Fe(OH)3 胶体
D	检验某溶液中是否存在K+	用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色	若看到火焰为黄色，则一定不存在 K+

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . CrCl₃是重要的化工试剂，用高铝铬铁矿(主要含Cr₂O₃和Al₂O₃，还含Fe₂O₃、FeO、MgO、SiO₂)制取CrCl₃的流程如下：

已知：①
②相关金属离子在不同浓度下生成氢氧化物沉淀的如图：

回答下列问题
(1)滤渣1主要成分是___________，滤渣2主要成分是___________。
(2)试剂X可选用___________，简述该流程设计添加X的好处与不好之处，好处是___________，不好之处是___________。
(3)“操作I”为过滤、洗涤，则证明沉淀洗涤干净的操作方法是___________。
(4)蒸发结晶操作应在___________条件下进行
(5)硼化铬(CrB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层，硼化铬是在650℃时由金属镁与硼、氯化铬的混合物制得的，写出该反应的化学方程式：___________。

5 . 回答下列问题。
(1)为探究与的还原性强弱，取适量制得的晶体，进行如下实验：
将适量加入溶液中，若观察到___________，则可证明还原性；实际发现溶液产生红褐色沉淀，并闻到臭鸡蛋气味气体，请从平衡移动的角度解释上述现象：___________。
(2)为了证明可以氧化溶液中的，某同学设计了一个原电池装置，并正确绘制了其工作原理示意图，但不慎被污渍遮住了部分内容(如下图)，请“复原”该示意图：___________

6 . 向多硫化钠固体中滴加稀硫酸，产生臭鸡蛋气味的气体，试管A中产生浅黄色固体，试管B中产生黑色沉淀，试管C中溶液变为浅绿色并产生浅黄色固体，试管D中溶液褪色，生成一种常见的最高价含氧酸和一种无氧强酸(省略尾气处理装置)。下列叙述错误的是
   

A．试管B中黑色沉淀为CuS

B．试管D中现象可证明还原性：

C．若反应一直持续，试管C中可能会有黑色沉淀生成

D．试管A中发生反应的化学方程式：

7 . 碘元素是人体必需的微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下：
Ⅰ．海带中碘元素的确定
(1)同学们称取一定量干海带，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干，放入_______(填仪器名称)中灼烧至海带完全成灰烬，然后继续进行下列流程。

(2)取海带灰浸取液，加入稀硫酸、的溶液，然后再加入，振荡后静置，若观察到_______(填实验现象)，则证明海带中含有碘元素，上述过程中涉及的离子反应方程式为_______。
Ⅱ．海带提碘

(3)萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到中，可采取的操作是_______。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出图实验装置中存在的错误之处_______。
Ⅲ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐(含)。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验：

①用天平准确称取食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使与反应完全生成；
③向②中混合液逐滴加入浓度为的溶液，恰好反应完全时，消耗溶液。(已知：)
(5)写出步骤②中发生反应的离子方程式_______。
(6)上述实验样品中碘元素的含量为_______(用含w的代数式表示)。

8 . 硫代尿素[(NH₂)₂CS]在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：

(1)工业上制备硫代尿素时，常利用碳将高温下还原为CaS，然后再利用CaS进一步合成硫代尿素，试写出碳与发生反应的化学方程式___________。
(2)装置B中盛放的是___________(填写试剂名称)，其作用是___________。
(3)实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当D中___________(填写实验现象)，则证明装置中的空气被排出。
(4)将蒸馏水滴入___________中(填写仪器C的名称)，同时开启磁力搅拌器，与的水溶液反应生成硫代尿素。
(5)C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、___________(填写操作名称)、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是___________。
(6)取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，则产品的纯度为___________%。已知滴定反应：。

9 . 草酸（）为无色晶体，是一种二元弱酸，在实验研究和化学工业上有着广泛的应用。某化学实验小组设计实验探究，的制备及有关性质实验。

回答下列问题：
I．制备
查阅资料，利用淀粉的水解液，在浓硫酸催化作用下用硝酸氧化可得（装置如图，加热及夹持仪器已省略）。
(1)实验时___________（填“必需”或“无需”）打开仪器乙的玻璃塞，仪器甲冷凝水必须从下口通入，原因是_________________________________。
(2)反应温度控制不超过，可采用的方法是_________________________________。
(3)下列可以证明是弱电解质的是___________（填字母）。

A．向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈红色

B．室温下，测得的溶液的约为3

C．室温下，的溶液的

D．完全反应消耗

Ⅱ．有关性质实验
小组同学拟用溶液与溶液的反应（用作指示剂）来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下：

编号		V（的溶液）/	V（的溶液）/	V（蒸馏水）/	变色时间/s
①	25	2.0	8.0	0
②	25	2.0	5.0	a
③	25	2.0	b	2
④	30	2.0	8.0	0

(4)溶液与反应，溶液立即呈紫红色，写出该反应的离子方程式：____________________。
(5)表格中a、b的数值分别为___________、___________，、、数值最大的是___________。
(6)实验编号①④的目的是探究___________对化学反应速率的影响。

10 . 瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体，并且知道了这种气体的某些性质，但他却认为，该气体是一种化合物。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种单质——氯气。
(1)下列关于氯气的叙述错误的是___________。

A．氯气能溶于水	B．氯气是黄绿色气体
C．液氯是氯气的水溶液	D．单质氯有气、液、固三种状态

(2)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)氯气可以用来给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是___________。

A．石蕊

B．

C．NaOH

D．NaCl

(4)今有、混合气560mL(标准状况)，其中一种气体体积为224mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为___________mL。为了确认剩余的气体是还是，使气体通过水洗气，并使剩余气体干燥后恢复到标况，可能的情况有以下两种：
①测量剩佘气体的体积，如果剩余112mL，证明有剩余；理由是___________。测量过程进行到末读数环节，忘记调节左右液面相平了，液面左高右低(具体如图所示)，测得的气体体积___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

②如果上述水洗液有漂白性，证明有剩余；理由是___________。干燥的没有漂白性，具体验证如下：剩余气体连续通过A、B、C、D装置。B瓶中的现象是___________。不过这一装置设计有缺陷，体现在___________。

(5)①一定量的氢气在氯气中燃烧，火焰为___________色。
②所得混合物用100mL的NaOH溶液(密度为)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。原NaOH溶液中溶质的物质的量是___________mol；
③把NaCl和NaClO统一为通式()。根据元素守恒，可知所得溶液中的物质的量为___________mol。