1 . 硫代尿素[(NH₂)₂CS]在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：

(1)工业上制备硫代尿素时，常利用碳将高温下还原为CaS，然后再利用CaS进一步合成硫代尿素，试写出碳与发生反应的化学方程式___________。
(2)装置B中盛放的是___________(填写试剂名称)，其作用是___________。
(3)实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当D中___________(填写实验现象)，则证明装置中的空气被排出。
(4)将蒸馏水滴入___________中(填写仪器C的名称)，同时开启磁力搅拌器，与的水溶液反应生成硫代尿素。
(5)C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、___________(填写操作名称)、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是___________。
(6)取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，则产品的纯度为___________%。已知滴定反应：。

2 . 资料显示，能还原、，某小组对此进行探究。
实验：将溶液滴入到物质a中，记录如下：

序号	装置	物质a	现象
I	2 mL 物质a	饱和溶液	产生白色沉淀
II		0.2 mol/L 溶液	溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

(1)用化学用语解释溶液呈碱性的原因___________。
(2)经检验，I中白色沉淀是。用酸性溶液证实白色沉淀中含有，现象是___________。
(3)重新设计实验(III)，证实了：能还原，装置如下图所示。

现象：i．电流表指针偏转。
ii．B中石墨电极上析出白色固体。
取出少量白色固体，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明白色固体中含有Ag。
(4)经检验，II中的棕黄色沉淀不含，含有、和。
资料：，。
①用稀溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有___________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有和上层清液中仍检出了(忽略空气的影响)。

i．白色沉淀A是。
ii．根据资料，上层清液加入淀粉后应该变蓝。分析现象与资料不符的原因：
原因一：KI未被氧化。则将氧化的微粒是___________。
原因二：KI被氧化，由于___________(用离子方程式表示)，所以无明显现象。
③当加入的KI过量且反应充分时，白色沉淀中不含Cu单质，上层清液中仍检出了。结合物质组成、化学反应等解释上层清液中检出的原因___________。
小结：I中：未能还原的原因与反应速率、离子浓度变化等因素有关。

3 . 回答下列问题。
(1)为探究与的还原性强弱，取适量制得的晶体，进行如下实验：
将适量加入溶液中，若观察到___________，则可证明还原性；实际发现溶液产生红褐色沉淀，并闻到臭鸡蛋气味气体，请从平衡移动的角度解释上述现象：___________。
(2)为了证明可以氧化溶液中的，某同学设计了一个原电池装置，并正确绘制了其工作原理示意图，但不慎被污渍遮住了部分内容(如下图)，请“复原”该示意图：___________

4 . 碘元素是人体必需的微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下：
Ⅰ．海带中碘元素的确定
(1)同学们称取一定量干海带，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干，放入_______(填仪器名称)中灼烧至海带完全成灰烬，然后继续进行下列流程。

(2)取海带灰浸取液，加入稀硫酸、的溶液，然后再加入，振荡后静置，若观察到_______(填实验现象)，则证明海带中含有碘元素，上述过程中涉及的离子反应方程式为_______。
Ⅱ．海带提碘

(3)萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到中，可采取的操作是_______。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出图实验装置中存在的错误之处_______。
Ⅲ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐(含)。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验：

①用天平准确称取食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使与反应完全生成；
③向②中混合液逐滴加入浓度为的溶液，恰好反应完全时，消耗溶液。(已知：)
(5)写出步骤②中发生反应的离子方程式_______。
(6)上述实验样品中碘元素的含量为_______(用含w的代数式表示)。

5 . 某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向溶液中滴加2滴溶液，无明显现象，再滴加溶液(pH约为5)，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
(1)溶液先变红的原因是___________(用两个离子方程式表示)。
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I．甲同学认为是被还原。
取褪色后溶液，滴加___________，无明显现象，证明甲同学观点不正确。
II．乙同学认为是被氧化。
取褪色后溶液，滴加KSCN溶液，出现红色。
根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为被氧化。
丙同学认为___________。
为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验。
向溶液中滴加2滴溶液，后通入。发现溶液___________，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因。
(3)该兴趣小组通过查阅资料，发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体。设计实验方案验证褪色后的溶液中存在：___________。
(4)写出上述实验中被氧化的离子方程式：___________。
(5)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：___________(填“>”或“<”)，理由：___________。

6 . 某小组同学设计如下实验装置制备高铁酸钾(夹持装置略)，同时探究制备的适宜条件，已知：常温下，为紫色固体，微溶于KOH溶液。

(1)装置A反应中的氧化剂为___________。
(2)进一步设计如下对比实验，探究在不同试剂a对产率的影响。已知实验中，溶液总体积、和的物质的量、的通入量均相同。

实验编号	试剂a	实验现象
i	溶液和少量KOH	无明显现象
ii	溶液和过量KOH	得到紫色溶液，无紫色固体
iii	溶液和过量KOH	得到深紫色溶液，有紫色固体

①对比实验i与ii现象，提出假设；“实验ii溶液碱性较强，、增强+3价铁的还原性”验证此假设的实验装置如图所示：

当通入，电压表示数为；再向右侧烧杯中加入的试剂为___________，电压表示数为；且观察___________(填“>”“<”或“=”)证明上述假设成立。
②配平实验iii中反应的离子方程式：_________
□□□□□□
③实验ii中的产率比实验iii的低，其原因可能是___________。
(3)随着反应的发生，装置B中不断有白色片状固体产生。
①结合化学用语解释该现象：___________；
②若拆除装置B，而使的产率降低的原因是___________。
(4)向实验ii所得紫色溶液中继续通入，溶液紫色变浅，的产率降低。可能原因是通入的消耗了KOH，写出该反应的离子方程式：___________。
(5)综上可知制备，所需的适宜条件是___________。

7 . 铁元素在化合物中有多种化合价，常见的有+2，+3价。
Ⅰ.某溶液中有和六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
(1)请写出该反应的离子方程式___________。
(2)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；产生2mol还原产物时转移电子的总数为___________。
Ⅱ.磁铁矿的主要成分是。某同学设计实验证明磁铁矿石中存在+2、+3价的铁元素。步骤如下：
①取少量磁铁矿石样品，加入过量的试剂A溶解。
②验证：
取溶解后的液体少许，加入少量试剂B，观察现象。
③验证：
取溶解后的液体少许，加入少量试剂C，观察现象。
(3)试剂A为___________，发生反应的离子方程式为___________。
(4)试剂B为___________，观察到___________，则证明有。
(5)试剂C为___________，观察到___________，则证明有。

8 . 草酸与草酸钠在生产、科研中应用广泛。
(1)草酸(H₂C₂O₄)又名乙二酸，为无色透明晶体，是二元有机酸，是化学分析中常用的还原剂，也是一种重要的有机化工原料。
某小组同学通过查阅文献资料得知：用Hg(NO₃)₂作催化剂时，浓硝酸氧化乙炔制取H₂C₂O₄，实验装置如下图所示：

①装置D不能用明火加热的原因是___________。
②写出装置D中制备H₂C₂O₄的化学方程式___________。
③下列实验设计不能证明草酸是弱酸的是________________。
A．室温下，用pH计测定0.1mol•L^-1H₂C₂O₄水溶液pH，pH=1.3
B．室温下，取pH广泛试纸测定Na₂C₂O₄溶液pH，pH>7
C．室温下，取pH=1的H₂C₂O₄溶液稀释100倍后，测其pH<3
D．标准状况下，取0.10mol∙L^-1的H₂C₂O₄溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H₂体积为224mL
(2)草酸钠(Na₂C₂O₄)为白色结晶性粉末，是一种还原剂，也常作为双齿配体，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。某小组利用配制的草酸钠溶液测定高锰酸钾(M=158g/mol)产品纯度，步骤如下：
I．称取4.0g高锰酸钾产品，配成100mL溶液。
Ⅱ．准确量取0.10mol/LNa₂C₂O₄溶液100mL，置于锥形瓶中
Ⅲ ．将瓶中溶液加热到75~80℃，再加入少量硫酸酸化，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定，滴定终点消耗高锰酸钾溶液20.00mL。
①步骤I中用到的玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。
②滴定过程中反应的离子方程式为___________。
③在室温下，该反应的速率缓慢，因此常将溶液加热至343～358K进行滴定。但温度不宜过高，加热温度高于363K，会使部分H₂C₂O₄发生分解，会导致测得的高锰酸钾产品纯度___________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④实验测得高锰酸钾的纯度为___________。
⑤若该实验中测得反应液中Mn^2＋的浓度随反应时间t的变化如图1所示，结合图1信息，请在图2画出t₂后生成CO₂的速率图像___________(从a点开始作图)。

9 . 铅及其化合物用途多样。查资料得知是不溶于水的固体，受热会发生分解反应。其晶体内部有空穴，使得电子可以在空穴中跳跃，就像在跳棋中那样，因此可以导电，用作铅酸蓄电池的电极。请回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元索，铅原子基态价电子排布式为___________，常见价态为_____和_____。
(2)与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为___________。
(3)可由与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________；也可以通过石墨为电极，以和的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为___________。
(4)在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重3.35%(即)的残留固体，通过计算求表示a点固体组成的化学式为___________。

(5)若以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯度，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：
①
②
上述过程中的作用是___________，请设计实验方案证明的作用___________。

10 . 为高效安全灭菌消毒剂之一，易与水反应。沸点为，受热易分解，高浓度时易爆炸，现用如图所示装置制备，并将其通入潮湿的得到。

(1)仪器a的名称是___________，A中发生的化学反应方程式为___________。
(2)装置B中盛放的试剂是___________。实验需要按和空气体积比的比例向装置B中持续通入空气。通入空气的目的是___________，可以通过观察装置B中___________控制通入空气的速度。
(3)装置E水槽中盛装的试剂e是___________。(填序号)

A．自来水

B．热水

C．冰水混合物

D．

(4)装置F中碱石灰的作用是___________。
(5)已知氯气和潮湿反应生成和另外两种盐，还原产物的化学式为___________，检验其阴离子的操作是：取少量反应后的固体加水溶解于试管中，滴加___________，若观察到有___________，即可证明。
(6)属于酸性氧化物，将其溶解于溶液的离子方程式为___________。
(7)将和混合通入水中，生成淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，写出化学方程式___________。(用双线桥表示电子转移情况)
(8)实验室使用的是质量分数，密度的浓盐酸溶液。若在实验过程中生成了(标准状况)，至少需要___________的浓盐酸。实际使用量为该体积的两倍，配制所需该物质的量浓度的浓盐酸，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。