1 . 碘元素是人体必需的微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下：
Ⅰ．海带中碘元素的确定
(1)同学们称取一定量干海带，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干，放入_______(填仪器名称)中灼烧至海带完全成灰烬，然后继续进行下列流程。

(2)取海带灰浸取液，加入稀硫酸、的溶液，然后再加入，振荡后静置，若观察到_______(填实验现象)，则证明海带中含有碘元素，上述过程中涉及的离子反应方程式为_______。
Ⅱ．海带提碘

(3)萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到中，可采取的操作是_______。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出图实验装置中存在的错误之处_______。
Ⅲ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐(含)。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验：

①用天平准确称取食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使与反应完全生成；
③向②中混合液逐滴加入浓度为的溶液，恰好反应完全时，消耗溶液。(已知：)
(5)写出步骤②中发生反应的离子方程式_______。
(6)上述实验样品中碘元素的含量为_______(用含w的代数式表示)。

2 . 用锰废料（含和少量）制备的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)流程中将锰废料粉碎的原因是_________。
(2)通入时，发生还原反应，此时发生反应的化学方程式为__________，能证明“吸收”后上层清液中没有的试剂为_________。
(3)加入的目的是将氧化成，写出“氧化”时的离子方程式________，所得“滤渣”的主要成分为_________。
(4)“化浆”操作中，________（填“能”或“不能”）将稀硫酸换成稀盐酸；
(5)“转化”过程中，只有锰元素变价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(6)“系列操作”是过滤、洗涤、干燥，证明洗涤干净的操作为______。

3 . 下列由实验现象所得结论正确的是

A．向溶液中滴入稀硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色，证明氧化性大于

B．向某无色溶液中滴加1—2滴酚酞试液，一段时间后溶液仍呈无色，证明该溶液的

C．常温下将带火星的木条放入浓加热分解生成的气体中，木条复燃，证明支持燃烧

D．将某气体通入淀粉和的混合溶液，蓝色褪去，证明该气体具有漂白性

4 . 某校研究性学习小组设计实验，验证草酸受热分解的产物。已知：①草酸是一种弱酸，草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)易溶于水，受热易熔化、气化和分解。②草酸分解产生和。③草酸钙是白色固体，难溶于水。
(1)草酸中含有的化学键类型是____________，草酸晶体分解的化学方程式是____________。
(2)验证草酸分解的产物用到下列仪器，仪器的连接顺序是____________(仪器可重复使用)；A装置的作用是____________，该套装置___________(填“是”或“否”)完善，说明理由____________。

(3)盛装的仪器名称是___________。
(4)证明有生成的现象是___________。

5 . 草酸与草酸钠在生产、科研中应用广泛。
(1)草酸(H₂C₂O₄)又名乙二酸，为无色透明晶体，是二元有机酸，是化学分析中常用的还原剂，也是一种重要的有机化工原料。
某小组同学通过查阅文献资料得知：用Hg(NO₃)₂作催化剂时，浓硝酸氧化乙炔制取H₂C₂O₄，实验装置如下图所示：

①装置D不能用明火加热的原因是___________。
②写出装置D中制备H₂C₂O₄的化学方程式___________。
③下列实验设计不能证明草酸是弱酸的是________________。
A．室温下，用pH计测定0.1mol•L^-1H₂C₂O₄水溶液pH，pH=1.3
B．室温下，取pH广泛试纸测定Na₂C₂O₄溶液pH，pH>7
C．室温下，取pH=1的H₂C₂O₄溶液稀释100倍后，测其pH<3
D．标准状况下，取0.10mol∙L^-1的H₂C₂O₄溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H₂体积为224mL
(2)草酸钠(Na₂C₂O₄)为白色结晶性粉末，是一种还原剂，也常作为双齿配体，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。某小组利用配制的草酸钠溶液测定高锰酸钾(M=158g/mol)产品纯度，步骤如下：
I．称取4.0g高锰酸钾产品，配成100mL溶液。
Ⅱ．准确量取0.10mol/LNa₂C₂O₄溶液100mL，置于锥形瓶中
Ⅲ ．将瓶中溶液加热到75~80℃，再加入少量硫酸酸化，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定，滴定终点消耗高锰酸钾溶液20.00mL。
①步骤I中用到的玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。
②滴定过程中反应的离子方程式为___________。
③在室温下，该反应的速率缓慢，因此常将溶液加热至343～358K进行滴定。但温度不宜过高，加热温度高于363K，会使部分H₂C₂O₄发生分解，会导致测得的高锰酸钾产品纯度___________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④实验测得高锰酸钾的纯度为___________。
⑤若该实验中测得反应液中Mn^2＋的浓度随反应时间t的变化如图1所示，结合图1信息，请在图2画出t₂后生成CO₂的速率图像___________(从a点开始作图)。

6 . 化学技术在铁材料研发改进方面发挥着重要作用。
I．纳米是一种多功能磁性材料，在高科技领域有特殊的用途，工业上可通过如下过程制得：

(1)在实验室中，同学们做了如下实验：
①将红热铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中制，反应的化学方程式为___________。
②将通入溶液制，观察到的实验现象为___________。
③将溶液滴入溶液中，观察到产生白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后转成红褐色。白色和红褐色沉淀的成分分别是___________、___________(填化学式)。
(2)流程中，产生“沉淀”的离子方程式为：___________
_________________________________
(3)同学们认为和的混合溶液中应略小于2，原因是___________。
Ⅱ．某同学查阅资料得知还可以用纳米铁粉与水蒸气反应制得纳米。
(4)纳米铁粉___________(填“属于”或“不属于”)胶体。
(5)该同学设计了以下方案证明产物为。

编号	实验方案	实验现象	实验结论
ⅰ	取反应后的固体，加稀硫酸充分振荡溶解	/	/
ⅱ	向溶液中滴加所得溶液	___________	溶液中含	产物为
ⅲ	取i所得溶液，滴加___________溶液	溶液变血红色	溶液中含

①完善表格：ii___________；iii___________。
②有同学认为该方案不能证明产物为，其理由是___________。

7 . 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是

选项	目的	实验操作
A	测新制氯水的	取一小块试纸在玻璃片上，用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液涂在试纸的中部，观察颜色并与标准比色卡对比
B	验证氧化性：	向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
C	验证还原性：	将少量金属钠加入溶液中，反应产生红色固体
D	证明溶液中一定含有	向某无色溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	目的	实验操作	现象和结论
A	探究胶体和溶液性质的不同	在暗处用激光笔照射盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的小烧杯	当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，溶液无明显现象。丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B	鉴别某白色固体含有钠元素	取一根铜丝，在酒精灯外焰上灼烧，蘸取待检测样品，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色	火焰颜色呈黄色，证明原样品中含有钠元素
C	比较和的氧化性	向酸性溶液中滴入溶液	紫红色溶液变浅，氧化性强弱：
D	探究是否有漂白性	将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶盛有干燥的试剂瓶中	湿润的有色布条明显褪色，证明干燥的氯气具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 含SO₂和H₂S废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
(1)一种处理SO₂废气的工艺流程如图所示。

若SO₂吸收塔内盛装的是(NH₄)₂SO₃溶液，则气体X为_______；SO₂吸收塔中发生反应化学方程式为_______。
(2)CO与SO₂在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO₂和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：

①上述流程中，往Na₂CO₃溶液中通入含SO₂的烟气，发生反应的离子方程式为_______。
②亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄的方案：_______。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl₂溶液)
(4)我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的H₂S协同脱除，部分反应过程如图所示(·H₂S表示H₂S气体被吸附在催化剂表面)。

①H₂S中S元素的转化过程简单描述为_______。
②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为_______。

10 . 按要求完成下列填空：
(1)写出在水中的电离方程式___________。
(2)向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是___________；然后又褪色，起作用的微粒是___________。
(3)实验证明铜、不能在低温下与反应，也不能与稀共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀中并通入空气来制备溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________。
(4)过量铁粉与稀硝酸反应方程式为：此反应中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为___________。当产生气体在标况下体积为时，转移电子___________，被还原的硝酸的物质的量为___________。
(5)漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的有效成分是(填化学式)___________。