1 . 某兴趣小组通过下列实验探究与的氧化性强弱，并对实验原理所涉及的反应进行定性、定量研究。
(1)探究与的氧化性强弱
【实验】将溶液和溶液()等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。该条件下，根据实验现象可以判断出氧化性：_____(填“>”“<”)。
(2)验证反应是可逆反应
【实验Ⅱ】
①取实验反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。

实验编号	操作及现象	结论
1	取上层黄色清液，滴加______溶液，溶液变成红色	存在
2	取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体	存在
3	操作及现象是：_________。	存在
4	取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀	____

②根据实验数据，证明该反应为可逆反应，不需要完成表格中编号_____的实验。
(3)测定反应的平衡常数
测定方案：通过氧化还原滴定法可测定平衡时，再根据实验反应物浓度数据计算得出和，进而求算出平衡常数。
【实验Ⅲ】室温下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取上层清液，用标准溶液滴定，达到滴定终点记录消耗标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗标准溶液的体积为。
①用于盛装标准溶液进行滴定的玻璃仪器名称为_____。
②平衡时_____，平衡常数_____。
③若取实验反应后的含浊液进行实验Ⅱ，会使测得的平衡常数值_____。
A．偏大               B．偏小               C．无影响               D．无法判断

2 . 用锰废料（含和少量）制备的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)流程中将锰废料粉碎的原因是_________。
(2)通入时，发生还原反应，此时发生反应的化学方程式为__________，能证明“吸收”后上层清液中没有的试剂为_________。
(3)加入的目的是将氧化成，写出“氧化”时的离子方程式________，所得“滤渣”的主要成分为_________。
(4)“化浆”操作中，________（填“能”或“不能”）将稀硫酸换成稀盐酸；
(5)“转化”过程中，只有锰元素变价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(6)“系列操作”是过滤、洗涤、干燥，证明洗涤干净的操作为______。

3 . 某校研究性学习小组设计实验，验证草酸受热分解的产物。已知：①草酸是一种弱酸，草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)易溶于水，受热易熔化、气化和分解。②草酸分解产生和。③草酸钙是白色固体，难溶于水。
(1)草酸中含有的化学键类型是____________，草酸晶体分解的化学方程式是____________。
(2)验证草酸分解的产物用到下列仪器，仪器的连接顺序是____________(仪器可重复使用)；A装置的作用是____________，该套装置___________(填“是”或“否”)完善，说明理由____________。

(3)盛装的仪器名称是___________。
(4)证明有生成的现象是___________。

4 . 羟基氧化铁为淡黄色固体，简称铁黄，可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种，否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆，不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下：
．产品制备及产率计算
①制备晶种：称取放入三颈烧瓶中，加入去离子水，恒温水浴加热至，搅拌溶解，慢慢滴加溶液，用试纸检验至溶液为，停止加碱，观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程：称取足量，加入上述溶液，于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中，边搅拌边不断滴加溶液至为时，停止加热。
③洗涤、干燥：用去离子水洗涤生成的固体，抽滤，弃去母液，得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中，在水浴加热条件下烘干，称量，计算产率。
回答下列问题：
(1)用试纸检验溶液的操作为___________。
(2)①中观察到沉淀的颜色变为___________色时，证明已经成功制备晶种。
(3)②氧化过程中，发生反应的离子方程式为___________。
(4)抽滤装置如图，仪器c的作用为___________，和普通过滤相比，抽滤的优点有过滤速度更快和___________。

．产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

已知：，不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于标准液的离子方程式为___________。
(6)标准液和标准液浓度均为，消耗两溶液的体积依次为，计算铁黄的纯度为___________(列出计算式，不需化简)。
(7)若溶液过量，会使测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离平衡常数：)

5 . 为探究氯气的性质，某实验小组设计了如图所示的微型实验装置。①～③是浸有相应溶液的滤纸条，该实验制备氯气的原理为：(已知：和KSCN溶液反应会生成红色物质)。下列说法正确的是

A．①处红色褪去，证明氯气具有漂白性

B．②处变蓝，证明还原性：

C．③处变红，证明氧化性：

D．在浓盐酸和的反应中浓盐酸只体现了还原性

6 . 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是

选项	目的	实验操作
A	测新制氯水的	取一小块试纸在玻璃片上，用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液涂在试纸的中部，观察颜色并与标准比色卡对比
B	验证氧化性：	向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
C	验证还原性：	将少量金属钠加入溶液中，反应产生红色固体
D	证明溶液中一定含有	向某无色溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	目的	实验操作	现象和结论
A	探究胶体和溶液性质的不同	在暗处用激光笔照射盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的小烧杯	当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，溶液无明显现象。丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B	鉴别某白色固体含有钠元素	取一根铜丝，在酒精灯外焰上灼烧，蘸取待检测样品，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色	火焰颜色呈黄色，证明原样品中含有钠元素
C	比较和的氧化性	向酸性溶液中滴入溶液	紫红色溶液变浅，氧化性强弱：
D	探究是否有漂白性	将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶盛有干燥的试剂瓶中	湿润的有色布条明显褪色，证明干燥的氯气具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 处理废旧铅酸电池中的含铅浆液（主要含、）的一种流程示意图如下。

已知：i.，，
ii.和均为可溶于水的强电解质。
(1)向含铅浆液中加入过量的实现转化脱硫。
①结合离子方程式说明溶液显碱性的原因：________。
②转化脱硫反应的离子方程式是________。
③检验，证明固体a已洗涤干净，操作和现象是________。
(2)受热时，分解产生，最终生成PbO。
将样品置于氩气中加热，316℃时，剩余固体的质量为713mg，此时固体中________。［、］
(3)“还原”时加入溶液，反应的化学方程式是________。
(4)“浸出”反应的离子方程式是________。
(5)以惰性电极电解溶液制得Pb，溶液b中可循环利用的物质是________。

9 . 某实验小组在研究物质的分解实验，回答下列问题。
Ⅰ、查阅资料显示，大多数硝酸盐受热能分解。已知Cu(NO₃)₂受热分解产生黑色固体和两种气体，其中一种气体呈红棕色(NO₂)，另一种为单质。Cu₂O为红色固体。
(1)写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学反应方程式_____。
(2)有同学将带火星木条深入集气瓶中，木条复燃，从而说明NO₂具有助燃性，请说明你的观点并阐述理由：_____(填“有”、“无”或“不确定”)助燃性，理由是_____。
Ⅱ、将Cu(NO₃)₂受热分解产生的黑色固体用氢气还原，将看到黑色固体变为红色。
(3)探究红色固体成分时得到以下猜想：①红色固体为Cu；②红色固体为_____；③红色固体为Cu₂O和Cu的混合物。
(4)验证猜想时，某同学将红色固体溶于稀硫酸，发现固体部分溶解，溶液变成蓝色，经过计算从而证明红色固体中含有Cu₂O。请写出Cu₂O在稀硫酸中发生歧化反应反应的离子方程式：_____。

10 . 是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用．某兴趣小组同学对的实验室制备（加热装置省略）和性质实验进行研究．

(1)实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________．在该反应中浓硫酸体现了___________性。
(2)从物质类别分析是酸性氧化物，可以使装置中的澄清石灰水变浑浊，写出使澄清石灰水变浑浊的离子方程式___________。
(3)从化合价角度分析既有氧化性又有还原性：
①若C中盛有溶液，当溶液由黄色变成浅绿色则证明具有还原性，写出该过程的离子方程式___________。
②若中盛有溶液，当溶液有黄色沉淀产生，则证明具有氧化性，写出该过程的化学方程式___________
(4)还具有漂白性，则中盛放的是___________溶液。
(5)装置的作用为___________。