1 . 将金属纳米颗粒与铁氧体一起来制成复合物的研究逐渐成为热点。Fe/Fe₃O₄复合物材料在很多领域都具有应用。一种制取Fe/Fe₃O₄复合物的实验装置如图所示，实验过程如下：
步骤1：向三颈烧瓶中通入氮气，将10mLFeCl₂溶液以2mL·min^-1的速度滴入20mLKOH溶液中，控制温度为100℃，回流3h。
步骤2：待三颈烧瓶冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，40℃干燥，300℃焙烧，得Fe/Fe₃O₄复合物粗品。

(1)步骤1中反应生成了Fe和Fe₃O₄，该反应的离子方程式为___________。
(2)步骤2中用热水洗涤沉淀时，检验沉淀是否洗净的方法是___________。
(3)步骤2中用乙醇洗涤的目的是___________。
(4)步骤2中干燥、焙烧时，可能有部分Fe或Fe₃O₄被氧化为Fe₂O₃，为测定所得Fe/Fe₃O₄复合物粗品中Fe₃O₄的含量，现进行如下实验：准确称量0.4000g粗品，将粗品中的Fe分离出去，向剩余固体中加入足量稀H₂SO₄，待固体完全溶解后，将溶液转移至锥形瓶中，滴加2滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用0.01000mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL。
已知：Ⅰ．二苯胺磺酸钠溶液遇Fe^2＋显紫色，遇Fe^3＋不显色；
Ⅱ．Cr₂O可发生转化：Gr₂OCr^3＋。
①滴定终点的现象是___________。
②计算粗品中Fe₃O₄的质量分数，并写出计算过程___________。

2 . 从氧化锌烟尘(主要成分ZnO、、ZnS、、CaO、FeO)中提取金属锗的流程如下所示：

(1)写出锗的原子结构示意图：___________。
(2)烟尘经硫酸浸取后所得浸渣经分析含有S、、___________(填化学式)，写出酸浸过程中生成S所发生的化学反应方程式：___________。
(3)“氧化除铁”一般先加入稍过量的氧化剂，再调节pH，当开始沉淀时浓度为___________。

离子沉淀相关pH
开始沉淀(mol/L)	7.5	1.7	8.2
完全沉淀(mol/L)	9.0	3.1

(4)“灼烧”得到粗所需要的陶瓷仪器有___________、___________。
(5)“氯化”过程中除生成外还得到一种氧化物，写出化学反应方程式：___________。
(6)用高纯水处理后需要洗涤，能否使用pH试纸来检验是否洗涤干净，并说明理由：___________。
(7)若烟尘气中锗含量表示为的质量分数a，则处理m吨烟尘气得到Ge的质量为nkg，则该流程综合产率为___________%。(用上述字母的代数式表示)

3 . 金()是国家重要储备物资。一种采用氰化工艺提金的流程如下：

(1)冶炼：第一步是在有氧存在的条件下，将金矿溶解于溶液，第二步用锌将中的金置换出来。写出第一步反应的化学方程式：_______。
(2)废水处理：利用在作用下产生的处理含氰废水的部分机理如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
控制，浓度为，初始的投加量与氰去除率的关系如图所示，当的投加量小于时，随着的投加量的增加，氰去除率上升的原因是_______。

(3)含量测定：准确称取试样，加入王水，将转化成氯金酸(，具有强氧化性，)。加热除去过量的，过滤，在不断搅拌下，加入过量 溶液，充分反应，二苯胺磺酸钠作指示剂，用 标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
①王水中浓盐酸的主要作用是_______。
②被还原成的离子方程式为_______。
③计算试样中金的质量分数(写出计算过程)_______。

4 . 工业上用废钯催化剂(主要成分为Pd，还含有少量Al₂O₃)回收Pd及Al₂(SO₄)₃的流程如图。

已知：“酸浸”和“中和”过程中所得含铝化合物分别为H₂PdCl₆、(NH₄)₂PdCl₆；其中H₂PdCl₆为可溶性弱酸，(NH₄)₂PdCl₆为难溶性固体。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，Al₂O₃与(NH₄)₂SO₄反应的化学方程式为___________；“焙烧”产生的气体可通入到___________操作中(填操作单元的名称)。
(2)“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)实验室用下图装置进行Pd的热还原实验，测定滤渣中(NH₄)₂PdCl₆的百分含量(杂质不参与反应)。

Ⅰ．将硬质玻璃管(带两端开关K₁和K₂，设为装置A)称重，记为m₁ g。将滤渣装入硬质玻璃管中，再次称重，记为m₂ g。
Ⅱ．热还原的操作步骤：①打开K₁和K₂，缓缓通入H₂；②点燃酒精喷灯，加热；③充分反应后，熄灭酒精喷灯；④关闭K₁和K₂，冷却至室温；⑤打开K₁和K₂，改通空气后称量A；⑥重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。操作⑤中改通空气的目的是___________。
Ⅲ．滤渣中(NH₄)₂PdCl₆的质量分数表达式为___________。已知(NH₄)₂PdCl₆的相对分子质量为355]
Ⅳ．实验结束后，发现硬质玻璃管右端有少量白色固体，其主要成分为___________(填化学式)，该现象导致实验结果___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)金属Pd具有显著的吸氧性能，其密度为d g/cm³。标准状况下，海绵Pd吸收氢气的体积约为其体积的n倍，则海绵钯的储氢容量R=__________mL/g。(储氢容量即1 g钯吸附氢气的体积)。

5 . 氯化亚铜(CuCl)可用作有机合成催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等，用途广泛，回答下列问题：
已知：①
②
I.实验室采用还原的方法制备CuCl，主要流程如图1所示：

(1)上述方法制备CuCl涉及的离子方程式为：、_______=(配平该离子方程式)___________。
(2)实验室反应装置中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是___________。
(3)将CuCl沉淀先用___________(填字母)洗涤3~5次，再用乙醇边洗涤边进行减压过滤，用乙醇作洗涤剂的目的是___________。
a.       b.稀       c.浓盐酸
II.铈量法测定氯化亚铜(CuCl)的含量
称取0.2500g CuCl试样，置于预先放有50粒玻璃球和10mL 0.5mol/L 溶液(过量)的250mL锥形瓶中，不断摇动，待试样溶解充分反应后，加50mL水、2滴邻菲罗琳指示剂，立即用0.01mol/L 标准溶液滴定，颜色由红变绿时即为终点，消耗VmL，
(4)CuCl被溶液氧化的离子方程式为___________。
(5)滴定操作中盛放标准溶液使用的仪器是___________。
(6)滴定过程中发生氧化还原反应：，计算样品中CuCl质量分数的表达式为___________(用含V的式子表示)，
(7)判断下列情况对CuCl含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响“)。
①若滴定开始时仰视滴定管刻度读数，则测定结果___________
②若滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则定结果___________

6 . 氮化钙有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：
已知：氮化钙(Ca₃N₂)是一种棕色粉末，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。
I.氮化钙的制备(如图)：

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A中每生成标准状况下，转移的电子数为_______。
(3)装置C的作用是吸收氧气，则C中发生反应的离子方程式为_______。
(4)设计实验证明中混有钙单质，写出实验操作及现象：_______。
II.测定氮化钙的纯度：
(5)甲同学称取mg反应后的固体，加入足量的碳酸钠溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得ng沉淀，通过数据m、n即可求得氮化钙的质量分数。
甲同学的方案是否合理？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
(6)乙同学的方案如下：
取氮化钙样品24g，按图所示装置进行实验，发现B装置增重5.1g。

①该样品中氮化钙的质量分数为_______。
②导致该样品中氮化钙含量测定结果偏低的可能原因是_______。

7 . 过氧化钙()是一种白色、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在溶液中加入；
②不断搅拌的同时加入，反应生成沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到，再脱水干燥得到。
已知在350℃迅速分解生成和。下图是实验室测定产品中含量的装置(夹持装置省略)。

(1)第②步反应的化学方程式为___________。
(2)加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是___________、___________。
(3)若所取产品质量是，测得气体体积为(已换算成标准状况)，则产品中的质量分数为___________(用字母表示)。
(4)过氧化钙的含量也可用氧化还原滴定法测定，过程如下。准确称取产品于锥形瓶中，加入蒸馏水和，完全溶解后加入几滴溶液，用标准溶液滴定至终点。平行三次，所得实验数据如下表所示：

试验次数	一	二	三
	23.02	23.05	23.04

①反应加入溶液的作用是___________，滴定的终点现象是___________。
②滴定过程中加入标准溶液发生反应的离子方程式为___________，过氧化钙的质量分数为___________(保留两位有效数字)。

8 . 一水硫酸四氨合铜(化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)是一种深蓝色晶体。重庆南开中学化学兴趣小组在实验室以废铜(Cu)为主要原料制备该物质，并测定其中铜元素的含量，设计的制备路线为：

(1)．步骤1中发生反应的化学方程式为：___________。
(2)．步骤3中发生反应的离子方程式为：___________，能观察到的现象是___________。
(3)．方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。但该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有___________杂质，产生该杂质的原因是___________。
(4)．方案2的实验步骤为：向溶液C加入适量极性较小的溶剂X、过滤、洗涤、干燥。X的名称为___________，作用是___________。
(5)．测定晶体中铜元素含量的步骤如下：称取产物晶体wg，用适量稀HNO₃溶解后配成100.00mL溶液D，取25.00mL溶液D，调节pH4～5，用浓度为cmol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y·2H₂O)标准溶液滴定Cu^2＋(离子方程式为Cu^2＋＋H₂Y^2-=CuY^2-＋2H^＋)，滴定至终点，记录消耗的标准溶液体积vmL。
则晶体中铜元素的质量分数为___________%，若盛装标准溶液的滴定管未润洗，会导致铜的质量分数___________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

9 . 五氧化二氮(N₂O₅)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N₂O₅常温下为白色固体，可溶于CH₂Cl₂等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。
(1)1840年，Devill首次将干燥的氯气通入硝酸银，在试管壁上得到了N₂O₅。已知反应的氧化产物为空气中的成分之一，写出反应的化学方程式：________________________。
(2)某化学兴趣小组设计臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为N₂O₄＋O₃＝N₂O₅＋O₂。实验装置如图：

回答下列问题：
①写出装置A中发生反应的离子方程式：________________________。
②装置B的作用是________；装置E的作用是________________________。
③实验时，将三口烧瓶C浸入冰水中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。C中二氯甲烷(CH₂Cl₂)的作用是________(填序号)。
A．溶解反应物NO₂ B．充分混合反应物使其反应更加充分
C．控制O₃的通入速度       D．溶解生成物N₂O₅
(3)判断C中反应已结束的简单方法是________________________。
(4)该兴趣小组用滴定法测定N₂O₅粗产品中N₂O₄的含量。取2.0 g粗产品，加入25.00 mL 0.1000 mol/L酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000 mol/L H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液20.00 mL。(已知：H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解)
①产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为________________。
②产品中N₂O₄的含量为________(质量分数，结果保留三位有效数字)。

10 . 腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，土壤肥力与腐殖质含量密切相关。可采用重铬酸钾法测定土壤中腐殖质的含量：称取0.1500 g风干的土样，加入5 mL0. 10 mol·L^-1K₂Cr₂O₇的H₂SO₄溶液，充分加热，氧化其中的碳(C→CO₂，腐殖质中含碳58% ， 90%的碳可被氧化)。以邻菲罗啉为指示剂，用0.1221 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄ ·FeSO₄溶液滴定，消耗10.02 mL。空白实验如下：上述土壤样品经高温灼烧后，称取同样质量，采用相同的条件处理和滴定，消耗(NH₄)₂SO₄·FeSO₄溶液22.35mL。
(1)写出在酸性介质中K₂Cr₂O₇，将碳氧化为CO₂的方程式_____。
(1)写出硫酸亚铁铵滴定过程的方程式______。
(3)计算土壤中腐殖质的质量分数____。